Question

醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行胃腸疾病檢查時，利用X射線對BaSO₄穿透能力較差的特性，常用BaSO₄做內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．
Ⅰ．請寫出BaSO₄能作為鋇餐透視的另外一個理由（從物質(zhì)性質(zhì)方面）：

 

．
Ⅱ．某課外活動小組為探究BaSO₄的溶解度，分別將足量BaSO₄放入下列溶液中溶解至飽和：
①5mL水
②20mL 0.5mol?L^-1的Na₂SO₄溶液
③40mL 0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液
④40mL 0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，
（1）以上各溶液中，c（Ba²⁺）的大小順序正確的是

 

（選填序號，下同），BaSO₄的溶解度大小順序是

 

A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
（2）已知25℃時，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，上述溶液③中的c（SO₄^2-）為

 

 mo1/L；
（3）若將溶液③和溶液④直接混合，則混合溶液的pH為

 

（假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,pH的簡單計算,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：Ⅰ．根據(jù)硫酸鋇在酸和水中的溶解性分析；
Ⅱ．（1）含有相同的離子能抑制硫酸鋇的溶解，難溶物質(zhì)向更難溶物質(zhì)進(jìn)行轉(zhuǎn)化，硫酸根離子或鋇離子濃度越大，硫酸鋇的溶解度越��；  
（2）根據(jù)硫酸鋇的溶度積常數(shù)計算硫酸根離子濃度；
（3）先計算混合溶液中氫氧根離子濃度，再根據(jù)離子積公式計算氫離子濃度，從而確定溶液的pH值．

解答： 解：Ⅰ．BaSO₄既不溶于水，也不溶于酸，可經(jīng)人體排出體外，不會引起B(yǎng)a²⁺中毒，所以常用BaSO₄做內(nèi)服造影劑，
故答案為：BaSO₄既不溶于水，也不溶于酸，可經(jīng)人體排出體外，不會引起B(yǎng)a²⁺中毒；
Ⅱ．（1）根據(jù)難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)知，溶液中硫酸根離子濃度越大，硫酸鋇的溶解度越小，鋇離子濃度越低，氫氧化鋇能抑制硫酸鋇的電離，但氫氧化鋇溶液中含有鋇離子，所以鋇離子濃度最大；水中的鋇離子濃度次之；硫酸鈉溶液和硫酸溶液中都含有硫酸根離子，抑制硫酸鋇的電離，硫酸鈉中的硫酸根濃度大于硫酸中的濃度，所以硫酸鈉溶液中鋇離子的濃度小于硫酸溶液中鋇離子濃度，所以鋇離子濃度大小順序是：③＞①＞④＞②；硫酸鋇溶液中加入硫酸根離子和鋇離子都會導(dǎo)致硫酸鋇的沉淀溶解平衡逆移，硫酸鋇的溶解度減小，硫酸根離子或鋇離子濃度越大，硫酸鋇的溶解度越小，所以BaSO₄的溶解度的大小順序：①＞④＞③＞②，
故答案為：A；C；
（2）已知25℃時，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，上述條件下，溶液③中的c（SO₄^2-）=

Ksp

c(Ba2+)

=

1.1×10-10

0.2

=5.5×10^-10mol/L；
故答案為：5.5×10^-10mol/L；
（3）40ml 0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液和40ml 0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中混合后溶液中C（OH^-）=

(0.2-0.1)mol/L×2×0.04L

0.04L×2

=0.1mol/L，則C（H⁺）=10^-13 mol/L，所以pH=13，
故答案為：13．

點評：本題考查了沉淀溶解平衡的移動，Ksp的計算；要準(zhǔn)確掌握Ksp表達(dá)式及計算方法，題目難度中等．