1．已知反應(yīng)：2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O  該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下變化過程：H2O2→O2
（1）該反應(yīng)中的還原劑是H2O2，氧化劑是H2CrO4
（2）在反應(yīng)方程式中標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（3）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為3.36L．

分析 2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O中，H2O2只發(fā)生H2O2→O2，O元素的化合價由-1價升高為0，則Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，以此來解答．

解答 解：（1）由H2O2→O2可知，氧元素的化合價由-1→0，化合價升高，故該反應(yīng)中的還原劑為H2O2，Cr元素的化合價降低，則為氧化劑H2CrO4，
故答案為：H2O2；H2CrO4；
（2）Cr化合價從+6→+3，得電子，O化合價從-1→0，失電子，因此箭頭指向由O指向Cr，電子總數(shù)為2×（6-3）=6，用單線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：，故答案為：；
（3）由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移6mol電子生成3mol氣體，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36L．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，不能把醛類物質(zhì)氧化的是（　�。�
A．銀氨溶液B．金屬鈉C．氧氣D．新制氫氧化銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知B的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，E-、C+、A+的半徑逐漸減��；常溫下化合物AE為氣體．
請回答下列問題：
（1）D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強的是HClO4（寫化學(xué)式）．
（2）寫出CD形成的化合物的電子式．
（3）A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2O2+H2S═S↓+2H2O．
（4）化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，乙為強堿丙為鹽類，丙為常見家用消毒劑的主要成分．則化合物乙中的化學(xué)鍵類型為離子鍵、極性鍵；則丙的化學(xué)式是NaClO．
（5）均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是HSO3-+H+═H2O+SO2↑；其中一種是強酸對應(yīng)的酸式鹽，寫出向Ba（OH）2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．下列是利用烴C3H6合成有機高分子E和烴C6H14的流程圖，請回答以下問題：

（1）①～⑥中屬于取代反應(yīng)的有①②⑤．
（2）C6H14核磁共振氫譜只有兩種峰，則C6H14的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2CHCH（CH3）2；寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）D的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的同分異構(gòu)體有3種，其中氫原子核磁共振氫普峰最少的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）OOCH．
①含碳碳雙鍵　　　　　　�、谀芩狻　　　　　　　　、勰馨l(fā)生銀鏡反應(yīng)
（4）根據(jù)你所學(xué)知識和圖中相關(guān)信息，以乙醇為主要原料通過三步可能合成環(huán)己烷（無機試劑任選），寫出第三步化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物質(zhì)寫結(jié)構(gòu)簡式）：3 BrCH2CH2Br+6Na→+6NaBr．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則
（1）X是H、Y是N、Z是O
（2）由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式（分子式）是N2O5
（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是NH4+和OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氮及其化合物與科技、生活等密切相關(guān)．
（1）通過測定知，化學(xué)反應(yīng)N2+3H2?2NH3的能量變化如圖所示，請你寫出生成氣態(tài)氨的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?NH3（g）△H=（a-b）kJ•mol-1．
（2）利用反應(yīng)6NO2+8NH3$?_{△}^{催化劑}$7N2+12H2O也可以處理NO2，則該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是NH3；當(dāng)轉(zhuǎn)移2.4mol電子時，消耗NO2的體積在標準狀況下是13.44L．
（3）2011年11月3日“天宮一號”與“神州八號”順利實現(xiàn)太空交會對接，我國成為世界上第三個掌握此項技術(shù)的國家．運載火箭的燃料是一種叫聯(lián)氨（N2H4）的物質(zhì)（又稱“肼”），在常溫下是一種可燃性液體．
①傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，該反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．
②已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=67.7kJ•mol-1
N2 H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1
則反應(yīng)2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）的△H=2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol．
③肼一空氣燃料電池是一種以20～30% KOH為電解質(zhì)溶液的堿性燃料電池，總反應(yīng)方程式為N2H4+O2═N2+2H2O，該電池放電時負極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化工生產(chǎn)過程的反應(yīng)原理，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．氯堿工業(yè)B．從海水中提取鎂C．高爐煉鐵D．侯德榜制堿

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．請結(jié)合下圖回答問題：

（1）寫出有標號的儀器名稱：①試管，②長頸漏斗．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取O2的化學(xué)方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，用A、C裝置制取O2時，為防止高錳酸鉀進入導(dǎo)管，可采取的措施是在試管口放一小團棉花．
（3）實驗室用B、D裝置制取CO2的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，若將發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點是可隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．
（4）SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水．SO2的某些化學(xué)性質(zhì)與CO2相似，實驗中常用NaOH溶液吸收SO2尾氣．用下圖所示裝置收集一瓶干燥的SO2，裝置中導(dǎo)管按氣流方向連接順序是①→②→④→③→⑤（填序號）；圖中漏斗的作用是防止倒吸現(xiàn)象；燒杯中NaOH溶液的作用是2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（用化學(xué)方程式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某同學(xué)為測定維生素C中碳、氫的質(zhì)量分數(shù)，取維生素C樣品研碎，稱取該試樣1.76g，
置于燃燒管中，不斷通入氧氣流．用酒精噴燈持續(xù)加熱樣品，使樣品完全氧化．將生成物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重0.72g和2.64g，生成物完全被吸收．
試回答以下問題：
（1）維生素C中碳的質(zhì)量分數(shù)是40.9%，氫的質(zhì)量分數(shù)4.5%．（保留一位小數(shù)點）
維生素中是否含有氧元素？有（填有或否）
（2）若維生素C的相對分子質(zhì)量為176，請寫出它的分子式C6H8O6．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案