(12分)【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
石墨烯(如圖甲)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(如圖乙).

(1)圖甲中,1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為 _________ 
(2)圖乙中,1號(hào)C的雜化方式是 _________ ,該C與相鄰C形成的鍵角 _________ (填“>”“<”或“=”)圖甲中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角.
(3)若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中,則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有 _________ (填元素符號(hào)).
(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60),某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料,晶胞如圖丙所示,M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部,該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為 _________ ,該材料的化學(xué)式為 _________ 

(1)3
(2)sp3;<
(3)O、H
(4)12;M3C60

解析試題分析:(1)根據(jù)圖甲可知1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為3.
(2)圖乙1號(hào)碳形成了4個(gè)σ鍵,所以1號(hào)C的雜化方式為sp3;圖乙1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角是109.5℃,圖甲1號(hào)C與相鄰C的鍵角是120℃。
(3)氧化石墨烯中O原子與H2O中的H原子,氧化石墨烯中H原子與H2O中O原子都可以形成氫鍵。
(4)根據(jù)切割法,晶胞含M原子的個(gè)數(shù)為:12×1/4+9=12;C60位于頂點(diǎn)和面心,所以晶胞含C60個(gè)數(shù)為:8×1/8+6×1/2=4,所以化學(xué)式為M3C60
考點(diǎn):本題考查化學(xué)鍵的判斷、雜化方式和鍵角的判斷、氫鍵、晶胞的計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(4分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

 
 
 
 
 
 
a
 
 
 
 
 
b
 
c
 
 
d
 

(1)元素b的基態(tài)原子電子排布式為   
(2)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的排列順序如右圖,其中序號(hào)“8”代表 (填元素符號(hào));其中電負(fù)性最大的是  (填右圖中的序號(hào))。
(3)元素a、c分別與元素d形成的化合物中,熔點(diǎn)較高的是(填化學(xué)式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(10分)在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時(shí),人們發(fā)現(xiàn)外圍電子排布相似的元素集中在一起。據(jù)此,人們將元素周期表重新分為五個(gè)區(qū)。在1-36號(hào)元素中
(1)在s區(qū)中,族序數(shù)最大的元素,其原子的價(jià)電子的電子云形狀為   
(2)在d區(qū)中,人類(lèi)使用最早,應(yīng)用最廣泛的元素的常見(jiàn)離子的電子排布式為  ,    
(3)在ds區(qū)中,原子序數(shù)最大的元素,原子的價(jià)電子排布式為       。
(4)在p區(qū)中,第2周期、ⅤA族元素原子價(jià)電子的軌道表示式為             。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(18分)在第3周期中,置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)為      ,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)是        ,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是       ,堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是             ,顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是             ,該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為                   、                    ,原子半徑最大的金屬元素的名稱是               ,離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是                      。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(15分)元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。
(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                  。
(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是        (填序號(hào))。
a.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)         b. Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性   d. HCl、HBr、HI的酸性
(3)工業(yè)上,通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:
NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體
①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式:□NaCl+□H2O=□NaClO3+□     
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類(lèi)型是                   ,該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是                              
(4)一定條件,在水溶液中1 mol Cl、ClO(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相對(duì)大小如右圖所示。

①D是                 (填離子符號(hào))。
②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                     (用離子符號(hào)表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

根據(jù)元素周期表1~20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,回答下列問(wèn)題。
(1)屬于金屬元素的有____種,金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物有______________(至少填兩種化合物的化學(xué)式);
(2)屬于稀有氣體的是_________(填元素符號(hào),下同);
(3)形成化合物種類(lèi)最多的兩種元素是__________________;
(4)第三周期中,原子半徑最大的是(稀有氣體除外)____________;
(5)推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱排列_____________(填化學(xué)式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能/kJ·mol-1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
A通常顯   價(jià),A的電負(fù)性      B的電負(fù)性(填“>”、“<”或“=”)。
(2)已知:波長(zhǎng)為300 nm的紫外光的光子,光子的能量與光的頻率的關(guān)系為E=hv,式中h=6.63×10-34J·s,光的波長(zhǎng)與光的頻率v的關(guān)系為,其中光速c=3×108m·s-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息,求波長(zhǎng)為300 nm的紫外光的光子所具有的能量     kJ·mol-1,說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚是否會(huì)受傷害的原因:            
                  。(未說(shuō)明原因不給分)
共價(jià)鍵
C—C
C—N
C—S
鍵能/kJ·mol-1
347
305
259
(3)科學(xué)家通過(guò)X射線探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。下表是3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù):
離子晶體
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol-1
786
715
3401
離子鍵的強(qiáng)弱可以用離子晶體的晶格能來(lái)衡量,KCl、CaO、TiN 3種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是     。MgO晶體中一個(gè)Mg2周?chē)退钹徑业染嚯x的Mg2   個(gè)。
(4)研究物質(zhì)磁性表明:金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是             。
(5) [Cu(NH3)4]SO4中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有                    (填序號(hào))。
A.共價(jià)鍵   B.氫鍵    C.離子鍵    D.配位鍵    E.分子間作用力   
NH3分子的空間構(gòu)型為        ,屬于      分子(填“極性”或“非極性”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(12分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
有A、B、C、D、E五種元素(A、B、C、D、E分別代表元素符號(hào)),其中A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子;B元素的基態(tài)原子s亞層的總電子數(shù)比p亞層的總電子數(shù)多1;C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;D位于B的下一周期,在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中,D形成的簡(jiǎn)單離子半徑最。籈的基態(tài)原子中電子排布在三個(gè)能級(jí)上,且這三個(gè)能級(jí)所含電子數(shù)均相同。  
(1)A、E形成的化合物E2A2每個(gè)分子中鍵和鍵數(shù)目之比為_(kāi)_______,B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)________(用實(shí)際元素符號(hào)表示)。
(2)BA3易液化的主要原因是__________________。離子中B原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)_________。
(3)寫(xiě)出D元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式______________。
(4)E的一種單質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如圖,晶胞的邊長(zhǎng)為。該晶體的密度為_(kāi)_______g(NA表示阿伏加德羅常數(shù),E的相對(duì)原子質(zhì)量為b)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(14分)下表列出了A—R九種元素在周期表中的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)式填空。

 主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
E
 
F
 
 
3
A
C
D
 
 
 
G
R
4
B
 
 
 
 
 
H
 
(1)這九種元素中:化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是          ;金屬性最強(qiáng)的是     ;最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿是       ;最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是                 。
(2)D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是           。
(3)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列的為                       
(4)F的氫化物的電子式            ;G、H 氫化物的穩(wěn)定性遞減的順序是         。
(5)H元素跟A元素形成的化合物的化學(xué)式是         ;A2F2的電子式是            ;。
(6)B和F兩種元素形成的2:1型化合物屬于            (填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”),請(qǐng)用電子式表示其形成過(guò)程                                                     。
(7)國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年作出決定, 把元素周期表的主、副族及其族號(hào)取消, 由左至右改為1~18列。按這個(gè)規(guī)定,第15列元素應(yīng)為      族元素,其簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式為        (用字母“M”表示該族元素)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案