【題目】碘在醫(yī)藥衛(wèi)生、高純度金屬提煉、光學(xué)儀器等領(lǐng)域起著至關(guān)重要的作用。從含碘化鉀廢液(可能還含有I2、IO3-)中回收I2,實(shí)驗過程如下:
(1)確定碘的存在形式
①I2的確定:取含碘廢液放入試管,加入CCl4,振蕩靜置,現(xiàn)象為_____,確定含有I2。
②IO3-的確定:、僦猩蠈尤芤,加入少量新配制的0.1mo/LFeSO4溶液,它的作用是____。振蕩使之充分反應(yīng),再加入少量CCl4,CCl4層無紫色出現(xiàn),說明該含碘廢液中無IO3-。
(2)碘的回收
在含碘廢液中加入適量的K2Cr2O7溶液和稀H2SO4,充分反應(yīng)后經(jīng)減壓過濾得到粗碘,由粗碘提純精制碘的裝置如圖:
①補(bǔ)全得到粗碘的離子方程式:______。
□Cr2O72-+□I-+□ =□ +□Cr3++□ 。
②CaCl2的作用是__。
(3)碘的純度分析(已知:2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)
精確量取0.1136g精制后的碘置于250mL碘量瓶中,加入0.5gKI和30mL水,振蕩至完全溶解(KI僅用于溶解)。以0.0513mol·L-1的Na2S2O3溶液快速滴定至淡黃色,加入1mL左右淀粉溶液,緩慢滴定至____,消耗Na2S2O3溶液17.26mL。碘的純度的計算表達(dá)式為____。
【答案】溶液分層,上層近于無色,下層紫色 還原IO3-生成I2 Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O 吸水劑 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>Na2S2O3溶液,碘量瓶內(nèi)溶液藍(lán)色消失,且半分鐘內(nèi)不變色 ×100%
【解析】
⑴①取含碘廢液放入試管,加入CCl4,萃取分層,CCl4的密度水大;②利用FeSO4與IO3-反應(yīng)生成單質(zhì)碘和鐵離子。
⑵②CaCl2的作用是吸水劑。
⑶加入1mL左右淀粉溶液,緩慢滴定至當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>Na2S2O3溶液,碘量瓶內(nèi)溶液藍(lán)色消失,且半分鐘內(nèi)不變色,根據(jù)反應(yīng)方程式2S2O32 + I2 = 2I- + S4O62得到單質(zhì)碘的物質(zhì)的量,再計算碘的純度。
⑴①取含碘廢液放入試管,加入CCl4,振蕩靜置,由于CCl4的密度水大,因此現(xiàn)象為溶液分層,上層近于無色,下層紫色,確定含有I2;故答案為:溶液分層,上層近于無色,下層紫色。
②取①中上層溶液,加入少量新配制的0.1 molL1 FeSO4溶液,利用FeSO4與IO3-反應(yīng)生成單質(zhì)碘和鐵離子,因此它的作用是還原IO3-生成I2;故答案為:還原IO3-生成I2。
⑵①得到粗碘的離子方程式:Cr2O72 + 6 I-+14 H+= 3 I2+ 2Cr3++ 7H2O;故答案為:Cr2O72 + 6 I-+14 H+= 3 I2+ 2Cr3++ 7H2O。
②CaCl2的作用是吸水劑;故答案為:吸水劑。
⑶以0.0513mol·L-1的Na2S2O3溶液快速滴定至淡黃色,加入1mL左右淀粉溶液,緩慢滴定至當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>Na2S2O3溶液,碘量瓶內(nèi)溶液藍(lán)色消失,且半分鐘內(nèi)不變色,消耗Na2S2O3溶液17.26mL。根據(jù)反應(yīng)方程式2S2O32 + I2 = 2I- + S4O62得到單質(zhì)碘的物質(zhì)的量n(I2) = ×0.0513mol·L-1×0.01726L = ×0.0513×0.01726 mol;因此碘的純度的計算表達(dá)式為;故答案為:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>Na2S2O3溶液,碘量瓶內(nèi)溶液藍(lán)色消失,且半分鐘內(nèi)不變色;。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予美國科學(xué)家約翰古迪納夫、斯坦利惠廷厄姆和日本科學(xué)家吉野彰,以表彰他們在鋰離子電池研發(fā)領(lǐng)域作出的貢獻(xiàn)。近日,有化學(xué)家描繪出了一種使用DMSO(二甲基亞砜)作為電解液,并用多孔的黃金作為電極的鋰—空氣電池的實(shí)驗?zāi)P,該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng),形成過氧化鋰(Li2O2),其裝置圖如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
A.DMSO電解液能傳遞Li+和電子,不能換成水溶液
B.該電池放電時每消耗2molO2,轉(zhuǎn)移4mol電子
C.該池放電時,外電路中電流的方向為從金屬鋰電極流出
D.多孔的黃金為電池正極,電極反應(yīng)式可能為O2+4e-=2O2-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2與MgCl26H2O的流程如圖:
(1)海水淡化的方法有蒸餾法、___(任寫一種)等,考慮成本及效益試劑①可選用___。
(2)比較溶液中Br2的濃度:溶液2___溶液4(填“>”或“<”)。
(3)鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出,吹出的氣體用SO2吸收,其化學(xué)方程式是__。
(4)從MgCl2溶液獲得MgCl26H2O晶體的主要操作包括____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗室為準(zhǔn)確測定FeSO4的濃度,可用重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。(已知重鉻酸鉀被還原為Cr3+)
步驟1.用分析天平準(zhǔn)確稱取2.9400g重鉻酸鉀,配制500mL重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液;
步驟2.移取25.00mL所配制的重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液于500mL錐形瓶中,用蒸餾水稀釋至250mL,再加20mL濃硫酸,冷卻后,加2~3滴試亞鐵靈指示劑;
步驟3.用待測硫酸亞鐵溶液滴定至溶液由橙黃到綠,由綠色剛變?yōu)榧t紫色為終點(diǎn);
步驟4.記錄消耗硫酸亞鐵溶液的體積為18.70 mL。
(1)配制500mL重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、 ____________________
(2)移取K2Cr2O7溶液選用的儀器是___________,盛裝待測硫酸亞鐵溶液選用的儀器是___________
A.50mL酸式滴定管 B.25mL堿式滴定管 C.25mL量筒
(3)氧元素位于周期表的______分區(qū),鐵元素在周期表中的位置是___________________,F(xiàn)e2+的簡化電子排布式為_________________,基態(tài)鉻原子的價電子電子排布圖為 __________________。
(4)測得FeSO4的濃度為 ______________ 。(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是
A.28gN2所含分子數(shù)為NA
B.0.2 mol/L Na2SO4中所含Na+ 數(shù)為0.4NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L H2中所含原子數(shù)為NA
D.0.5mol CH4和1mol H2O中所含氫原子數(shù)均為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時,A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol,保持溫度和壓強(qiáng)不變,對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是( )
A. 均減半 B. 均加倍 C. 均增加1mol D. 均減少1mol
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【題目】在一定條件下,反應(yīng)N2+3H22NH3在10L恒容密閉容器中進(jìn)行,測得2min內(nèi),H2的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol,則2min內(nèi)NH3的化學(xué)反應(yīng)速率為
A.0.4mol·(L·min)1B.1.8mol·(L·min)1
C.1.2mol·(L·min)1D.0.6mol·(L·min)1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中,使其發(fā)生反應(yīng),有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是
A.t時,X、Y、Z的質(zhì)量不再改變
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Z=3X+2Y
C.t時,Z的濃度為1.2mol/L
D.t時,反應(yīng)停止,反應(yīng)速率為0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】拉曼光譜證實(shí),AlO2-在水中轉(zhuǎn)化為[Al(OH)4]-。將一定量的Na2CO3、NaAlO2固體混合物溶于適量水中,再逐滴加入1mol/L鹽酸,測得溶液中CO32-、HCO3-、[Al(OH)4]-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積變化關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是
A.CO32-、HCO3-和[Al(OH)4]-在水溶液中可大量共存
B.d線表示的反應(yīng)為:[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O
C.原固體混合物中CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:1
D.V1=150mL,V2=300mL;M點(diǎn)生成的CO2為0.05mol
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