【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)科學(xué)家約翰古迪納夫、斯坦利惠廷厄姆和日本科學(xué)家吉野彰，以表彰他們?cè)阡囯x子電池研發(fā)領(lǐng)域作出的貢獻(xiàn)。近日，有化學(xué)家描繪出了一種使用DMSO（二甲基亞砜）作為電解液，并用多孔的黃金作為電極的鋰—空氣電池的實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｐ�，該電池放電時(shí)在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng)，形成過(guò)氧化鋰（Li2O2），其裝置圖如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A.DMSO電解液能傳遞Li+和電子，不能換成水溶液

B.該電池放電時(shí)每消耗2molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子

C.該池放電時(shí)，外電路中電流的方向?yàn)閺慕饘黉囯姌O流出

D.多孔的黃金為電池正極，電極反應(yīng)式可能為O2+4e-=2O2-

【答案】B

【解析】

A．DMSO電解液能傳遞Li+，但不能傳遞電子，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)題意可知，該電池放電時(shí)O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>-1價(jià)，所以每消耗2molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，故B正確；

C．放電時(shí)，金屬鋰被氧化作負(fù)極，電流從正極到負(fù)極，即外電路中電流的方向?yàn)閺亩嗫椎狞S金流向金屬鋰，故C錯(cuò)誤；

D．該電池中，鋰電極作負(fù)極，多孔的黃金作為正極，根據(jù)題意可知放電過(guò)程中氧分子與鋰離子反應(yīng)，形成過(guò)氧化鋰(Li2O2)，所以正極反應(yīng)式為2Li++O2+2e-=Li2O2，故D錯(cuò)誤；

故答案為B，

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室分別用以下4個(gè)裝置完成實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)裝置、試劑和解釋都正確的是

A.中碎瓷片為反應(yīng)的催化劑，酸性KMnO4溶液褪色可證明有乙烯生成

B.所示裝置（秒表未畫(huà)出）可以測(cè)量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率

C.為實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)，濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用

D.為銅鋅原電池裝置，鹽橋中的陽(yáng)離子向右池遷移起到形成閉合電路的作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉬元素為人體及動(dòng)植物必須的微量元素，也在鋼鐵工業(yè)中有著重要的作用，鉬作為鋼的合金化元素，可以提高鋼的強(qiáng)度，特別是高溫強(qiáng)度和韌性。我國(guó)鉬元素的儲(chǔ)量豐富，在世界上占第二位。如圖所示是鉬元素的相關(guān)信息，下列有關(guān)鉬的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.95Mo18O42-(鉬酸根離子)中共計(jì)有76個(gè)電子

B.Mo元素是第五周期的主族元素

C.92Mo、95Mo、98Mo互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

D.98Mo的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】山梨酸和苯甲酸都是制備防腐劑的原料，他們的鍵線(xiàn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.它們都能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)

B.苯甲酸分子中所有的原子共平面

C.山梨酸和苯甲酸互為同系物

D.山梨酸與足量H2反應(yīng)后所得產(chǎn)物的一氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g） + aY（g）bZ（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50% 。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是

A. a=l，b=2 B. a=2，b=1 C. a=2，b=2 D. a=3，b=2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】pH=0的某X溶液中，除H+外，還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現(xiàn)取適量X溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn)：

下列有關(guān)判斷不正確的是（ ）

A. 生成氣體A的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

B. 生成沉淀H的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

C. 溶液X中一定沒(méi)有的離子僅為：CO32-、Ba2+

D. 溶液X中一定含有的離子是：H+、Fe2+、SO42-、NH4+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列根據(jù)各概念圖作出的判斷，正確的是

A. 在植物細(xì)胞內(nèi)，甲圖中a和b可以表示淀粉和葡萄糖的關(guān)系

B. 若乙中a和b分別代表DNA和RNA，則乙圖可以代表病毒內(nèi)的核酸

C. 丙圖中a、b、c可分別表示磷脂、固醇和脂質(zhì)之間的關(guān)系

D. 丁圖a、b、c可分別表示蛋白質(zhì)、激素和酶之間的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是重要的綠色能源之一，目前科學(xué)家用水煤氣(CO+H2)合成甲醇，其反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=-128.1kJ·mol-1

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，為使化學(xué)反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率都同時(shí)提高的措施有_____。

A、升高溫度 B、增大壓強(qiáng) C、充入氫氣 D、分離出甲醇

（2）恒溫恒容條件能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)平衡的是_________；

A．2v正（H2）＝v逆（CH3OH）

B．n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）＝1:2:1

C．混合氣體的密度不變

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

（3）若上述可逆反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器進(jìn)行，起始時(shí)間向該容器中充入1molCO(g)和2molH2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖所示。

①該反應(yīng)的△S____0，圖中的T1___T2（填“＜”“＞”或“＝”）

②T1下到達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為2L，此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______，若達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí)，則容器的體積V(B)＝______L。

（4） CO燃燒的熱化學(xué)方程式：CO（g）+ 1/2 O2（g）═CO2（g）△H= —283.0kJmol-1

H2（g）+1/2 O2（g）═H2O（l）△H= —285.8 kJmol-1

CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H= —128.1KJmol-1

則CH3OH(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式是為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘在醫(yī)藥衛(wèi)生、高純度金屬提煉、光學(xué)儀器等領(lǐng)域起著至關(guān)重要的作用。從含碘化鉀廢液（可能還含有I2、IO3-）中回收I2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）確定碘的存在形式

①I2的確定：取含碘廢液放入試管，加入CCl4，振蕩?kù)o置，現(xiàn)象為_____，確定含有I2。

②IO3-的確定：取①中上層溶液，加入少量新配制的0.1mo/LFeSO4溶液，它的作用是____。振蕩使之充分反應(yīng)，再加入少量CCl4，CCl4層無(wú)紫色出現(xiàn)，說(shuō)明該含碘廢液中無(wú)IO3-。

（2）碘的回收

在含碘廢液中加入適量的K2Cr2O7溶液和稀H2SO4，充分反應(yīng)后經(jīng)減壓過(guò)濾得到粗碘，由粗碘提純精制碘的裝置如圖：

①補(bǔ)全得到粗碘的離子方程式：______。

□Cr2O72-+□I-+□ =□ +□Cr3++□ 。

②CaCl2的作用是__。

（3）碘的純度分析（已知：2S2O32-+I2=2I-+S4O62-）

精確量取0.1136g精制后的碘置于250mL碘量瓶中，加入0.5gKI和30mL水，振蕩至完全溶解（KI僅用于溶解）。以0.0513mol·L-1的Na2S2O3溶液快速滴定至淡黃色，加入1mL左右淀粉溶液，緩慢滴定至____，消耗Na2S2O3溶液17.26mL。碘的純度的計(jì)算表達(dá)式為____。

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