【題目】實(shí)驗(yàn)室為準(zhǔn)確測(cè)定FeSO4的濃度,可用重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。(已知重鉻酸鉀被還原為Cr3+)
步驟1.用分析天平準(zhǔn)確稱取2.9400g重鉻酸鉀,配制500mL重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液;
步驟2.移取25.00mL所配制的重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液于500mL錐形瓶中,用蒸餾水稀釋至250mL,再加20mL濃硫酸,冷卻后,加2~3滴試亞鐵靈指示劑;
步驟3.用待測(cè)硫酸亞鐵溶液滴定至溶液由橙黃到綠,由綠色剛變?yōu)榧t紫色為終點(diǎn);
步驟4.記錄消耗硫酸亞鐵溶液的體積為18.70 mL。
(1)配制500mL重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、 ____________________
(2)移取K2Cr2O7溶液選用的儀器是___________,盛裝待測(cè)硫酸亞鐵溶液選用的儀器是___________
A.50mL酸式滴定管 B.25mL堿式滴定管 C.25mL量筒
(3)氧元素位于周期表的______分區(qū),鐵元素在周期表中的位置是___________________,F(xiàn)e2+的簡(jiǎn)化電子排布式為_________________,基態(tài)鉻原子的價(jià)電子電子排布圖為 __________________。
(4)測(cè)得FeSO4的濃度為 ______________ 。(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字)
【答案】500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管 A A P 第四周期第Ⅷ族 [Ar]3d6 0.16mol/L
【解析】
(1)配制500mL重鉻酸鉀所需的儀器:天平,燒杯,藥匙,漏斗,500mL容量瓶,膠頭滴管,玻璃棒;
(2)K2Cr2O7溶液通常與酸混合,用酸式滴定管移取,硫酸亞鐵溶液水解呈酸性則選用酸式滴定管;
(3)氧元素位于周期表的P區(qū);鐵在周期表中第四周期Ⅷ族;Fe2+是失去最外層電子后形成的離子,電子排布式為:[Ar]3d6;過渡元素的價(jià)電子不僅是最外層電子,次外層電子及某些元素的倒數(shù)第三層電子也可成為價(jià)電子,基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布圖為:;
(4)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,c1V1=c2V2,2.94g/294g/mol25mL: c218.7mL=1:6,c2=0.16mol/L;
(1)配制500mL重鉻酸鉀所需的儀器:天平,燒杯,藥匙,漏斗,500mL容量瓶,膠頭滴管,玻璃棒,還缺的玻璃儀器有:500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管;
(2)K2Cr2O7溶液通常與酸混合,用酸式滴定管移取,硫酸亞鐵溶液水解呈酸性則選用酸式滴定管;答案為A;A;
(3)氧元素位于周期表的P區(qū);鐵在周期表中第四周期Ⅷ族;Fe2+是失去最外層電子后形成的離子,電子排布式為:[Ar]3d6;過渡元素的價(jià)電子不僅是最外層電子,次外層電子及某些元素的倒數(shù)第三層電子也可成為價(jià)電子,基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布圖為:;
(4)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,c1V1=c2V2,2.94g/294g/mol25mL: c218.7mL=1:6,c2=0.16mol/L;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化鐵是一種重要的無機(jī)材料,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,催化活性高,具有良好的耐光性、耐熱性和對(duì)紫外線的屏蔽性,從某種工業(yè)酸性廢液(主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-)中回收氧化鐵流程如下:
已知:常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11;Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10-16;Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10-38;Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33
(1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:___________,指出使用空氣的優(yōu)點(diǎn)是:_________。
(2)已知Fe3+(aq)+3OH-(aq)===Fe(OH)3(s)ΔH=-Q1kJ·mol-1,題(1)中每生成1 mol含鐵微粒時(shí),放熱Q2,請(qǐng)你計(jì)算1 mol Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3(s)的熱效應(yīng)ΔH=_________。
(3)常溫下,根據(jù)已知條件計(jì)算在pH=5的溶液中,理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3+)=___________,c(Mg2+)=___________。
(4)有人用氨水調(diào)節(jié)溶液pH,在pH=5時(shí)將Fe(OH)3沉淀出來,此時(shí)Fe(OH)3沉淀中可能混有的雜質(zhì)是______ (填化學(xué)式,下同),用_______試劑可將其除去。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由反應(yīng)物 X 分別轉(zhuǎn)化為 Y 和 Z 的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.由 X→Z 反應(yīng)的 ΔH<0 B.由 X→Y 反應(yīng)的 ΔH=E5-E2
C.增大壓強(qiáng)有利于提高 Y 的產(chǎn)率 D.升高溫度有利于提高 Z 的產(chǎn)率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在0.1 mol·L-1氨水中存在如下電離平衡:NH3·H2O NH4++OH-,對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是
A. 加入水時(shí),溶液中c(OH-) 增大
B. 加入少量NH4Cl固體,平衡向逆方向移動(dòng),電離平衡常數(shù)減小
C. 通入少量HCl氣體,溶液中c(NH4+)增大
D. 降低溫度,促進(jìn)NH3·H2O電離
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題:
I.將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。經(jīng)5 min后達(dá)到平衡,平衡時(shí)測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,c(A)∶c(B)=3:5,v(C)=0.1 mol/(L·min)。則:
(1)x=________。
(2)前5 min內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)=_________。
(3)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_________。
II.水蒸氣通過炙熱的碳層發(fā)生反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H。
(4)已知:K(300℃)<K(350℃),則該反應(yīng)是_________熱反應(yīng)。
(5)上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡,在t1時(shí)刻改變某一條件后正反應(yīng)速率(v正)隨時(shí)間的變化如下圖所示,填出對(duì)應(yīng)的編號(hào)。
① 縮小容器體積_________;
② 降低溫度 ____________;
(6)已知反應(yīng)①CO(g)+CuO(g)CO2(g)+Cu(s),②H2(g)+CuO(g)Cu(s)+H2O(g),在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2,該溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=__________(用K1和K2表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Pb為第ⅣA元素。常見的化合價(jià)為+2和+4,其單質(zhì)和化合物都有著廣泛的用途。
己知Pb2+可以和EDTA|乙二胺四乙酸(HOOCCH2)2NCH2-CH2N(CH2COOH)2|形成無色的1:1的穩(wěn)定絡(luò)合物。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)基態(tài)Pb原子價(jià)電子排布式為___
(2)碳、硅與鉛同主族。碳納米管可以制成透明導(dǎo)電的薄膜,其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體,則多層碳納米管的層與層之間靠___結(jié)合在一起。四鹵化硅(SiX4)均是無機(jī)化工品,其沸點(diǎn)按F、Cl、Br、I依次升高的原因是____
(3)在EDTA中,碳原子的雜化方式有____、___。組成EDTA的四種元素中第一電離能最大的是____
(4)Pb(NO3)2中陰離子的立體構(gòu)型是____,寫出一個(gè)與該陰離子立體構(gòu)型相同的分子的化學(xué)式___
(5)Sn與Pb同為第ⅣA元素。請(qǐng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中Sn-Br的鍵角___120°(填“>” “<即或“=”)。
(6)Pb與Ti、O構(gòu)成的晶體可用于制造復(fù)合電子陶瓷,該晶體的晶胞如圖所示,其中Pb、Ti、O分別位于頂點(diǎn)、體心和面心,該晶體的化學(xué)式為___,若晶胞參數(shù)為a nm,則Pb與O間的最短距離為___nm,與Pb緊鄰的O個(gè)數(shù)為___
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在20℃,5.05×105Pa條件下,密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2A(g)+xB(g)4C(g),達(dá)平衡時(shí)c(A)=1.00molL-1,現(xiàn)將壓強(qiáng)減小到1.01×105Pa,建立平衡后,c(A)=0.18molL-1,則下列說法正確的是 ( )
A.系數(shù)x >2
B.若增大該體系的壓強(qiáng),平衡向左移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)變小
C.若增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)不變
D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度,測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。
下列推斷正確的是
A.升高溫度,平衡常數(shù)增大
B.W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率
C.Q點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最大
D.平衡時(shí)充入Z,達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:
注:SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。
(1)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。
(2)向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。
(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3,電解過程中作陽(yáng)極的石墨易消耗,原因是___________。
(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________________,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。
(5)鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是_____________________。
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