【題目】向BaCl2溶液中通入SO2氣體，沒有產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體，產(chǎn)生沉淀，則通入的氣體不可能是（ ）

A. CO2 B. NO2

C. Cl2 D. NH3

【答案】A

【解析】A．二氧化碳、二氧化硫與氯化鋇均不反應，不能生成沉淀，故A選；B．二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，與鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀，故B不選；C．氯氣與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，與鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀，故C不選；D．氨氣與二氧化硫反應生成亞硫酸根離子，與鋇離子結合生成亞硫酸鋇沉淀，故D不選；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. Ka(HA)=1×10-6mol/L

B. b點c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C. c點時，隨溫度升高而減小

D. a→c過程中水的電離程度始終增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銻白（Sb2O3)在工業(yè)中有著廣泛的作用。用輝銻礦（主要成分為Sb2S3，還含有少量SiO2）制備銻白的兩種工藝如下：

I.火法制取銻白，是將輝銻礦裝入氧化爐的坩堝中，高溫使其熔化后通入空氣，充分反應后，經(jīng)冷卻生成銻白。寫出火法制取銻白的化學方程式：________________________________________。

Ⅱ. 濕法制取銻白的工藝流程如圖：

已知：

①Sb3+與Fe2+的氧化性強弱相當

②常溫下：

化合物

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Sb(OH)3

Ksp近似值

8×10-16

4×10-26

4×10-42

③Sb2O3為白色粉末，不溶于水，溶于酸和強堿。

④水解時保持溶液的c(H+)=0.1～0.3mol/L

（1）浸出是將輝銻礦溶于FeCl3溶液，請寫出其中發(fā)生的氧化還原反應離子方程式_____________________________________________。濾渣的成分為______________________。

（2）采用鐵粉作為還原劑進行還原，其目的是除去溶液中的離子___________（填離子符號），還原反應結束后，可用______________溶液來檢驗還原是否徹底。

（3）SbCl2是無色晶體，100升華，分子中所有原子都達到8e-穩(wěn)定結構，請寫出SbCl2的電子式____________________。

水解是利用SbCl2的水解反應制取Sb2O3（SbCl2的水解分為多步），其反應可以簡單表示為：

SbCl3+3H2OSb(OH)2+3HCl，2Sb(OH)2=Sb2O3+3H2O

為了促進水解趨于完全，可采取的措施（填兩點）：_____________________

（4）簡述檢驗沉淀是否洗凈的實驗方法：__________________________________________。

（5）若不加鐵還原，則最終所得銻白的產(chǎn)率將_____________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某些物質的有關數(shù)據(jù)如下表，回答以下問題：

實驗一 乙醇在銅的催化下轉化為乙醛

將一束質量為w的銅絲灼燒變黑后，迅速插入裝有乙醇的試管a中。

（1）銅絲上可觀察到的現(xiàn)象是________________________，解釋該現(xiàn)象的化學反應方程式為_________________________________________；

（2）若要證明銅絲起催化作用，還需要進行的操作是________________________________；

實驗二 乙醛的提純

上述實驗獲得的乙醛含有較多乙醇，可以通過以下操作提純。

已知：（α－羥基乙磺酸鈉）

（3）操作A的名稱是 _____________________；

（4）寫出Na2CO3溶液參與反應的化學方程式：______________________________；

（5）某同學設計操作B的裝置（夾持和加熱裝置已略去）如圖所示。

①冷凝管中的液體應從 ________口進。（填“D”或“E”）

②下列有關操作與裝置的分析，正確的是_________。（填字母）

a. 燒杯中應裝冰水
b. 冷凝管應通溫水

c. 圖示裝置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇

實驗三 乙醛溶液濃度的測定

室溫下利用反應Na2SO3+CH3CHO+H2O→CH3CH(OH)SO3Na↓+NaOH可以測定“實驗一”中試管a內乙醛溶液濃度，操作如下：

取試管a中溶液4mL，加入1mL飽和Na2SO3溶液（過量），再加入5mL水，充分振蕩后用pH計測定溶液pH；另取試管b，加入4mL乙醇做空白試驗，實驗結果如右表：

實驗

試管

pH

第1次

第2次

笫3次

a

12.42

12.40

12.38

b

10.43

10.43

10.40

（6）試管a中乙醛溶液的物質的量濃度為______________mol·L-1。（列出計算式即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的有幾項 (　　)

①常溫常壓下，17g甲基(-14CH3)中所含的中子數(shù)為9NA

②常溫常壓下，6.4g Cu與40 mL 10 mol·L－1濃HNO3作用，產(chǎn)生NO2分子的數(shù)目為0.2NA

③1 L 0.5 mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-離子數(shù)目為0.5NA

④某溫度時，1L pH＝6的純水中含有1.0×10－6NA個H＋

⑤7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

⑥6.2g白磷（分子式為P4）所含P-P鍵數(shù)目為0.3NA

⑦25℃時，pH＝12的NaHCO3溶液中含有OH－的數(shù)目為0.01NA

⑧含NA個陰離子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，其濃度為1 mol·L－1

⑨1L 1mol·L－1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠粒NA個

A. 2項 B. 3項 C. 4項 D. 5項

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于糖類的說法正確的是（ ）

A. 麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖

B. 糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式

C. 淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物

D. 用銀鏡反應可以判斷淀粉水解是否完全

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。 X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是________；X與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式是________，檢驗該鹽溶液中含有的陽離子的試劑為________。

(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是__________(填字母)。

A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋

(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：

①操作Ⅰ的名稱是_________________，操作Ⅱ的名稱是_________________；操作Ⅱ的方法為____________________________________________________________________________。

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是_____________________ (用離子方程式表示)。

③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式：Fe2＋ ＋2HCO===FeCO3↓＋ ________＋H2O。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（本題8分）

（1）化合物A的結構簡式為：，它是汽油燃燒品質抗震性能的參照物，其中A的同分異構體中含等效氫原子種類最少的一種結構簡式為：_________；若A是由烯烴和H2通過加成反應得到，則該烯烴的結構簡式為________。

（2）籃烷分子的鍵線式如圖所示，試回答：

①寫出籃烷分子的化學式____________

②籃烷分子的一氯取代物是種數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質X是某新型凈水劑的中間體，它可以看成由氯化鋁(在180 ℃升華)和一種鹽A按物質的量之比1∶2組成。在密閉容器中加熱8.75 g X使之完全分解，冷卻后可得到3.2 g固體氧化物B、0.448 L無色氣體D(體積已折算為標準狀況)、4.27 g混合晶體E。B溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，混合液變血紅色。D氣體能使品紅溶液褪色。請回答下列問題：

(1)X的化學式為_________。

(2)將A固體隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質的量的B、D和另一種化合物，則A分解的化學方程式為_____________________________________________________。

(3)將E混合晶體溶于水配成溶液，逐滴加入過量稀NaOH溶液，該過程的總反應的離子方程式為________________________________。

E混合晶體中某種物質在一定條件下能和KI固體反應，寫出該方程式：___________________。

(4)高溫下，若在密閉容器中長時間煅燒X，產(chǎn)物中還有另外一種氣體，其分子式是________。請設計實驗方案驗證之____________________________________________________________。

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