【題目】鹵素是最活潑的一族非金屬元素，下列關于鹵素（用X表示）的敘述正確的是

A. 單質(zhì)均能與水反應生成HXO

B. 從上到下，HX的氧化性增強，對應水溶液酸性增強

C. 從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大

D. 鹵素均能形成最高價含氧酸，其分子通式為HXO4

【答案】C

【解析】試題分析：A．F2與水反應劇烈生成HF和氧氣，故A錯誤；B．從上到下，HX的還原性增強，對應水溶液酸性增強，故B錯誤；C．從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，故C正確；D．除F外其余鹵素均能形成最高價含氧酸，其分子通式為HXO4，故D錯誤；答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有4種強電解質(zhì)溶液,分別含有下列陰、陽離子中的各一種,并且互不重復:Ba2+、H+、Na+、NH4+、C、NO3-、OH-、S,將這4種溶液分別標記為A、B、C、D并進行如下實驗:①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;②A和B反應生成的氣體能被D吸收;③A和D反應生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題:

（1）A的化學式是 ,判斷理由是 。

（2）寫出其他幾種物質(zhì)的化學式:B 、C 、D 。

（3）寫出實驗③中氣體被B吸收的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電解水的方法分析水的組成時，需要加入一些電解質(zhì)以增強水的導電性，不宜加入的物質(zhì)是（ ）

A．Na2SO4 B．NaNO3 C．KOH D．CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粗鹽的提純實驗中，下列操作錯誤的是（ ）

A．蒸發(fā)過程中用玻璃棒不斷攪拌

B．先用酒精燈加熱蒸發(fā)皿，再將濾液倒入蒸發(fā)皿中

C．當加熱至蒸發(fā)皿中有較多固體析出時停止加熱，利用余熱將液體蒸干

D．蒸發(fā)完成時，用坩堝鉗把蒸發(fā)皿移至石棉網(wǎng)上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y元素同周期，且電負性X>Y，下列說法一定錯誤的是 （ ）

A. 第一電離能：Y小于X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強于HnX

C. 最高價含氧酸的酸性：X對應酸的酸性強于Y的

D. X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是結(jié)構(gòu)最為簡單的飽和一元醇，又稱“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化學基礎的原料和優(yōu)質(zhì)的燃料，主要應用于精細化工、塑料、能源等領域。已知甲醇制備的有關化學反應如下：

反應①：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H1＝－90.77kJ/mol

反應②：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H2

反應③：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3＝－49.58kJ/mol

（1）反應②的△H2＝__________________

（2）若500℃時三個反應的平衡常數(shù)依次為K1、K2與K3，已知500℃時K1、K2的值分別為2.5、1.0，并測得該溫度下反應③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時V正________V逆(填“＞”、“＝”或“＜”)

（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，c(CO)隨反應時間t變化如圖中曲線I所示。若在t0時刻分別改變一個條件，曲線I變?yōu)榍�II和曲線III。當曲線I變?yōu)榍�II時，改變的條件是 。當通過改變壓強使曲線I變?yōu)榍�III時，曲線III達到平衡時容器的體積為_____________。

（4）甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產(chǎn)品應用的主流。某種甲醇燃料電池工作原理如圖所示，則通入a氣體的電極電極反應式為 。

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。常溫條件下，將a mol/L的CH3COOH與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應平衡時，2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 ，所用玻璃儀器有哪些

（2）根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學式沉淀固體B ；沉淀D ；溶液E 。

（3）寫出①、②、③、④四個反應方程式，離子反應寫離子方程式。

① ；

② ；

③ ；

④ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是

A. 丙與庚的原子序數(shù)相差3

B. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：戊>己>庚

C. 乙所在周期元素中，其簡單離子的半徑最大

D. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下圖表示向10mLpH=3的A溶液中加水稀釋到V1mL溶液pH的變化。下列說法中正確的是（ ）

A.若V1=100，則稀釋前A的濃度一定是0.001mol/L

B.若A為NH4Cl和HCl的混合溶液，則V1一定大于100

C.a點水的電離程度一定小于b點

D.若A為NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，則溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

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