【題目】下列有關(guān)NH3的性質(zhì)特點(diǎn),描述錯(cuò)誤的是:

A. 極易溶于水,可與水做噴泉實(shí)驗(yàn)

B. 液氨能作制冷劑

C. 工業(yè)上常用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?/span>

D. 常溫下是無(wú)色無(wú)味氣體,密度比空氣小

【答案】D

【解析】A、氨氣分子與水分子間存在氫鍵,極易溶于水,可與水做噴泉實(shí)驗(yàn),故A正確。B、氨氣易液化,液態(tài)氨氣在氣化過(guò)程中要吸收大量的熱,可做制冷劑,故B正確。工業(yè)上合成氨是用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎┐嬖诘臈l件下生成的,故C正確。常溫下氨氣是無(wú)色有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,故D正確。本題正確選項(xiàng)為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池以空氣中的氧氣為氧化劑,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是

A. b極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. a極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

C. 放電時(shí),電子從a極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向b極,再經(jīng)溶液流回a極

D. 其中的離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2,壓強(qiáng)為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I(xiàn)2(g) 2HI(g)。

(1)保持容器容積不變,向其中充入1 mol H2,反應(yīng)速率________(填“加快”“減慢”或“不變”,下同)。

(2)保持容器容積不變,向其中充入1 mol N2(g)(N2不參加反應(yīng)),反應(yīng)速率________。

(3)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中充入1 mol N2(g)(N2不參加反應(yīng)),反應(yīng)速率________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】衛(wèi)生部發(fā)出公告,自201151日起,禁止在面粉生產(chǎn)中添加過(guò)氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。CaO2Na2O2在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有很多相似的地方。請(qǐng)完成下列問(wèn)題:

1CaO2屬于____(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”),其電子式為_____,其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為______。

2CaO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,生成1mol單質(zhì)氣體,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。(NA代表阿伏加德羅常數(shù))

3CaO2與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________,該反應(yīng)屬于____________。

A.置換反應(yīng) B.氧化還原反應(yīng) C.復(fù)分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是(

A.稀硫酸溶液:NH4+Al3+、ClK+

B.使酚酞變紅的溶液:Na+、HSO3-Cl、Ba2+

C.FeCl2溶液:H+NO3-、Ag+、K+

D.無(wú)色透明的溶液:H+Na+、MnO4SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是(  )

A.鹽酸、空氣、醋酸、干冰B.膽礬、海水、硫酸鈉、蔗糖

C.膠體溶液、食鹽、燒堿、氯化鈣D.膽礬、大理石、氯化鉀、硫酸鋇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料和燃料,CO、CO2在催化劑的作用下都可以合成甲醇。

Ⅰ. 工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH

(1)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填字母)。

A. CH3OH的濃度不再發(fā)生變化 B. 生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

C. 氫氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變 D. 混合氣體的密度不變

(2)為研究平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比及溫度的關(guān)系,研究小組在10 L的密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng),并繪出下圖。

①反應(yīng)熱△H_______0(填“>”“<”),判斷依據(jù)是__________________________。

②若其他條件相同,Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示投料比不同時(shí)的反應(yīng)過(guò)程。

a. 投料比:______(填“>”、“<”“=”)。

b. 反應(yīng)的n(CO)起始=10 mol、 投料比為0.5,A點(diǎn)的平衡常數(shù)KA =________,B點(diǎn)的平衡常數(shù)KB_______KA (填“>”、“<”“=”)。

③要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是_______________。(填字母)

a. 升溫 b. 加入催化劑

c. 增大壓強(qiáng) d. 加入惰性氣體

Ⅱ. CO2在催化劑的作用下合成甲醇的反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)某密閉容器中充入3 mol氫氣和1 mol二氧化碳,測(cè)得混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。

(1)下圖中Q點(diǎn)的速率υ_______υ(填“>”、“<”“=”)。

(2)解釋T0~T1內(nèi)甲醇的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì)的原因_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是(

A. 常溫下,1 L 0.1 mol·L1 MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.1NA

B. 常溫常壓下的33.6 L Cl227g Al充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 NA

C. 1mol單質(zhì)鐵被氧化時(shí)一定失去3NA個(gè)電子

D. 常溫下,2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 T ℃時(shí),將ag NH3完全溶于水,得到V mL 溶液,假設(shè)該溶液的密度為d g/mL,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,其中含 NH4 +的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w=1000a/17V×100%

B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 c=1000a/17V mol·L1

C. 溶液中 c(OH-)=1000b/17V mol·L1

D. 上述溶液中再加入V mL 水后,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

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