【題目】在 T ℃時,將ag NH3完全溶于水,得到V mL 溶液,假設(shè)該溶液的密度為d g/mL,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w,其中含 NH4 +的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是
A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 w=1000a/17V×100%
B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 c=1000a/17V mol·L-1
C. 溶液中 c(OH-)=1000b/17V mol·L-1
D. 上述溶液中再加入V mL 水后,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w
【答案】B
【解析】
A、質(zhì)量分數(shù)=,該溶液中溶質(zhì)為NH3,其質(zhì)量為ag,溶液的質(zhì)量為Vdg,即溶液的質(zhì)量分數(shù)為,故A錯誤;B、溶質(zhì)的物質(zhì)的量為mol,溶液的體積為V×10-3L,根據(jù)物質(zhì)的量濃度的公式,推出c=1000a/17Vmol·L-1,故B正確;NH3溶于水生成NH3·H2O,NH3·H2O電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-,NH4+的物質(zhì)的量為bmol,則n(OH-)=bmol,則c(OH-)=1000b/Vmol·L-1,故C錯誤;D、稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變,即稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量為ag,溶液的質(zhì)量為(Vd+V)g,則稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量為分數(shù)為,當d=1時,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為原來的一半,但d>1,因此稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于原來的一半,故D錯誤。
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【題目】下列有關(guān)NH3的性質(zhì)特點,描述錯誤的是:
A. 極易溶于水,可與水做噴泉實驗
B. 液氨能作制冷劑
C. 工業(yè)上常用氮氣和氫氣合成氨氣
D. 常溫下是無色無味氣體,密度比空氣小
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【題目】(1)下列9種微粒:①NH2-②-NH2;③Br-;④OH-;⑤-NO2; ⑥-OH;⑦NO2;⑧CH3+;⑨-CH3中,屬于官能團的有(填序號)____________;能跟C2H5+結(jié)合生成有機物分子的微粒有(填序號)____________。
(2)根據(jù)烯、炔烴的命名原則,回答下列問題:
①CH≡CC(CH3)3的名稱是__________________。
②寫出2-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式________________________。
(3)現(xiàn)有分子式為C4H10O的有機物,同分異構(gòu)體中屬于醇的共有_______________種,其中能被氧化為醛的有____________種,能被氧化為酮的有__________種。
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【題目】在標準狀況下有:①6.72LCH4,②3.01×1023個HCl分子,③13.6gH2S,④0.2molNH3。下列對這四種氣體的描述正確的是( )
a. 體積②>③>①>④ b. 密度②>③>④>①
c. 質(zhì)量②>③>①>④ d. 氫原子個數(shù)①>③>④>②
A. abc B. bcd C. abd D. abcd
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【題目】下列對分子的性質(zhì)的解釋中,不正確的是( )
A. 水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵所致
B. 乳酸()有一對手性異構(gòu)體,因為其分子中含有一個手性碳原子
C. 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
D. 酸性:H3PO4>HClO,因為H3PO4的非羥基氧原子數(shù)比HClO的多
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【題目】(1)在標準狀況下3.2g CO與CO2的混合氣體,體積為2.24L。則:混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是________ CO2和CO的體積之比是________ CO2和CO的質(zhì)量之比是_______,混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是_______
(2)若10 g密度為ρ g·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有4 g Ca2+,則溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為____________
(3)在標準狀況下,將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g·mol-1)溶于0.1 L水中,所得溶液的密度為ρ g·cm-3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)為 ____________________
(4)在反應(yīng)3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrO3+O2↑中,若有2molH2O參加反應(yīng),有_____mol水作還原劑,被水還原的溴元素____________mol;
(5)把V L含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成五等份,一份加入含a mol NaOH的溶液恰好使鎂離子完全沉淀;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為_______
(6)3.04g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g·mL-1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體2240mL(標準狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到5.08g沉淀,則該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是 ___mol·L-1,鎂的質(zhì)量為______g,NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是___,得到5.08g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是____mL。
(7)在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2(標準狀況),溶液中有1/3的溴元素被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為________。
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 蛋白質(zhì)是由C、H、O、N四種元素組成的物質(zhì)
B. 硝基乙烷(CH3CH2NO2)與甘氨酸(氨基乙酸)互為同分異構(gòu)體
C. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物質(zhì)的過程
D. 合成高聚物的單體是
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【題目】綠原酸是一種有降壓作用的藥物,可由咖啡酸(一種芳香酸)與奎尼酸通過酯化反應(yīng)合成。下列說法正確的是
A. 綠原酸中有四個手性碳 B. 綠原酸所有原子可能共平面
C. 1mol奎尼酸與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗5molNaOH D. 1mol奎尼酸最多與5mol溴水反應(yīng)
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