【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池以空氣中的氧氣為氧化劑，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是

A. b極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. a極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

C. 放電時,電子從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極,再經(jīng)溶液流回a極

D. 其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜

【答案】B

【解析】A、燃料電池中，通入氧氣的一極是正極，因為氧氣腐蝕還原反應(yīng)，所以b極發(fā)生還原反應(yīng)，選項A錯誤；B、肼發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子和氫氧根離子結(jié)合生成氮氣和水，選項B正確；C、放電時，電流從正極流向負(fù)極，所以電流從b極經(jīng)過負(fù)載流向a極，選項C錯誤；D、該電池中的電解質(zhì)溶液是堿溶液，所以離子交換膜是陰離子交換膜，選項D錯誤，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(A)

n(B)

n(C)

①

600

0.30

0.20

0.30

②

700

0.20

0.30

0.24

③

800

0.10

0.10

a

下列說法不正確的是

A. 實驗①中，若5min時測得n(B)=0.050mol，則0至5min時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(A)=0.015mol/(L·min)

B. 實驗②中達(dá)到平衡后，增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率不變，平衡常數(shù)不變

C. 700℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0

D. 實驗③中，達(dá)到平衡時，a>0.10

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧化鎂用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑。

I、治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg(OH)2。

（1）該藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多癥時反應(yīng)的離子方程式：___________。

Ⅱ、已知：Mg (s)+2H2O(g)=Mg(OH)2(s)＋H2（g） △H1=－441kJ·mol－1

H2O(g)=H2(g)＋O2(g) △H2=+242kJ·mol－1

Mg(s)＋O2(g)=MgO(s) △H3=－602kJ·mol－1

（2）氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式是___________。

（3）氫氧化鎂可以作為阻燃劑的原因_________。（寫一條即可）

Ⅲ、某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如下流程進(jìn)行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂。

（4）步驟②中分離操作的名稱是__________。

（5）步驟①中的反應(yīng)如下：6Fe(OH)3 ＋S2O42－＋2OH－ ＝6Fe(OH)2 ＋2SO42－＋4H2O。每消耗0.1mol保險粉（Na2S2O4）時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是__________mol。

（6）已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與Mg(OH)2反應(yīng)。雖然Fe(OH)2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)?/span>Fe(OH)2除去并獲得純度高的Mg(OH)2。請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋。

_______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料。

利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實驗流程如下圖所示：

（1）抑制FeCl3水解，溶液X為___________。

（2）流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是__________________________；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3＋的方法是_______________________________________。

（3）得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌，其目的是________________________。

（4）為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于下圖所示儀器_____（填“甲”或“乙”）中。

下列情況會造成實驗測得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是_____________。

a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組的同學(xué)在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時,甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫;而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩同學(xué)的判斷是否正確,丙同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X,且該反應(yīng)裝置已略去):

試回答:

(1)上述實驗中生成二氧化硫氣體的化學(xué)方程式為_________。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__________。

(3)丙同學(xué)在安裝好裝置后,必不可少的一步操作是__________。

(4)B中加入的試劑是______，其作用是___________。

(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是；C中______，D中______。如果撤去裝置B，是否還能根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中含有氫氣?___________

為什么？_______________________________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列不能說明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. v正(B)=2v逆(C) B. 每消耗1molC，同時生成1molD

C. 氣體的密度保持不變 D. 容器內(nèi)壓強保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2A+B 3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A. v（A）=0.5mol·L-1· s-1B. v（B）=0.3 mol·L-1· s-1

C. v（C）=0.8 mol·L-1· s-1D. v（D）=10 mol·L-1·min-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】動物油和植物油的不同之處是(　　)

A. 前者給人體提供的熱量多，后者給人體提供的熱量少

B. 前者是高分子化合物，后者不是

C. 前者的烴基是較飽和的，后者的烴基是較不飽和的

D. 前者能水解，后者不能水解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)NH3的性質(zhì)特點，描述錯誤的是：

A. 極易溶于水，可與水做噴泉實驗

B. 液氨能作制冷劑

C. 工業(yè)上常用氮氣和氫氣合成氨氣

D. 常溫下是無色無味氣體，密度比空氣小

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案