Question

【題目】工業(yè)上制取氯酸鉀的主要步驟為：

I．將C12通入石灰漿，充分反應后過濾；

II．向濾液中加入稍過量的KCl固體，進行適當操作可析出KClO3固體。

請回答下列問題：

步驟I存在Cl2與Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反應，總反應的化學方程式為6Ca（OH）2+ 6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+ 6H2O 。

（1）①標出反應6Ca（OH）2+ 6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+ 6H2O 中電子轉移的方向和數(shù)目

② 濾液中Ca（ClO3）2與CaC12的物質的量之比n[Ca（ClO3）2]:n [CaCl2]___________l:5（填“>”、“<”或“=”），理由是___________ 。（請用有關反應和必要的文字進行說明）

（2）上圖是有關物質的溶解度曲線. 步驟II中，若溶液中KClO3的含量為100g·L-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3 固體的方法是______________。

Answer 1

【答案】（1）①

②< 同時還發(fā)生反應2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

（2）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

【解析】

試題分析：（1）①在6Ca（OH）2+ 6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+ 6H2O反應中，Cl2中Cl元素一部分的化合價由0價升高到+5價，升高了5價，一部分的化合價由0價降低到-1價，降低了1價，根據(jù)化合價升降相等配平，則電子轉移的方向和數(shù)目表示為。

②因為化學反應6Ca（OH）2+ 6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+ 6H2O發(fā)生的同時，還發(fā)生反應2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O；所以濾液中Ca（ClO3）2與CaC12的物質的量之比n[Ca（ClO3）2]:n [CaCl2] < l : 5。

（2）根據(jù)物質的溶解度曲線可知，KClO3 的溶解度隨溫度的變化較大，則從該溶液中盡可能多地析出KClO3 固體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶。