【題目】某常見(jiàn)微粒X的結(jié)構(gòu)模型可表示為（代表電子），下列有關(guān)X的說(shuō)法正確的是（ ）

A.微粒X的組成元素不可能是第三周期元素

B.X的組成元素一定是氖元素

C.若X的組成元素原子的核電荷數(shù)為8，則X是

D.若X的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)多，則X最多有2種

【答案】C

【解析】

微粒可以是原子、也可以是離子，對(duì)原子和陰離子來(lái)說(shuō)，最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，對(duì)陽(yáng)離子，因?yàn)槭ル娮�，因此需要加上失去電子所帶的電子層，�?jù)此分析。

A.　微粒X核外有2個(gè)電子層共10個(gè)電子，該微粒可能是第二周期的Ne，也可能是第三周期鈉、鎂、鋁的陽(yáng)離子，故A錯(cuò)誤；

B.　根據(jù)A選項(xiàng)分析，X可能為Ne，也可能是Na、Mg、Al元素，故B錯(cuò)誤；

C.　當(dāng)X的組成元素原子的核電荷數(shù)是8，說(shuō)明X帶有兩個(gè)單位的負(fù)電荷，X是，故C正確；

D.　當(dāng)X的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多于10時(shí)，X可表示、、三種離子，故D錯(cuò)誤；

答案：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】類(lèi)推的思想方法在化學(xué)學(xué)習(xí)中應(yīng)用廣泛，下列類(lèi)推正確的個(gè)數(shù)有（ ）

①鎂離子、硫離子的最外層電子數(shù)均為8，所以離子的最外層電子數(shù)均為8

②離子是帶電荷的原子，所以帶電荷的粒子一定是離子

③原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，所以原子核中都有質(zhì)子和中子

④化學(xué)變化中分子種類(lèi)一定發(fā)生變化，所以分子種類(lèi)發(fā)生改變的變化一定是化學(xué)變化

⑤由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，所以純凈物一定都是由同種分子構(gòu)成

⑥氧、氯原子的最外層電子數(shù)均多于4個(gè)，所以非金屬原子最外層電子數(shù)都多于4個(gè)

⑦鐵、汞都是由原子直接構(gòu)成的，所以金屬物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的

A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是

A. 若A為濃H2SO4，B為Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明非金屬性S＞Si

B. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液變藍(lán)色

C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A為H2O2，B為MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家預(yù)測(cè)第114號(hào)元素具有良好的力學(xué)、光學(xué)、電學(xué)等性質(zhì)。下列對(duì)114號(hào)元素的敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.該元素的位于第7周期第Ⅳ族，是金屬元素

B.該元素的主要化合價(jià)為+2、+4

C.該元素的最高價(jià)氧化物有較強(qiáng)的氧化性

D.該元素的原子半徑小于同主族其他元素的原子半徑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反應(yīng)在5 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。

容器編號(hào)

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

Ⅰ

500

1.0

1.0

0

0.8

Ⅱ

500

1.0

a

0

0.5

Ⅲ

600

0.5

0.5

0.5

0.7

下列說(shuō)法中正確的是

A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

B. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 容器Ⅱ中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55 mol

D. 若起始時(shí)向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價(jià)是＋7價(jià)

（1）元素X位于元素周期表的第____周期第__族，它的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是____。

（2）元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___，與氫元素形成一種離子YH4+，寫(xiě)出某溶液中含有該微粒的檢驗(yàn)方法_____。

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是___(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是___。

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是____，理由______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以磷石膏（主要成分是CaSO4，含少量的Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備Na2SO4、CaBr2·2H2O和NH4Cl等產(chǎn)品的工藝流程如下：

請(qǐng)回答：

（1） 反應(yīng)釜1中的浸出率與加料速度、反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示：

①反應(yīng)的最佳條件為________。

②其它條件相同時(shí)，浸出率隨反應(yīng)溫度先升后降的原因是________。

（2） 實(shí)驗(yàn)室里模擬上述煅燒操作，下列儀器中有用到的是________。

A 瓷坩堝 B 鐵坩堝

C 酒精燈 D 酒精噴燈

（3） 反應(yīng)釜2中進(jìn)行的反應(yīng)是________。

（4） 反應(yīng)釜3中完成反應(yīng)后，分離硫酸鈉、氯化銨的操作：在90℃左右蒸發(fā)濃縮至較多晶體析出→________得到Na2SO4粗品；同時(shí)，將熱濾液________→得NH4Cl粗品（Na2SO4、NH4Cl的溶解度如圖所示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】練江整治已刻不容緩，其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴(yán)重。某工廠擬綜合處理含NH4+ 廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），設(shè)計(jì)了如下工業(yè)流程：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 氣體I中主要含有的氣體有N2、NO、CO

B. X在反應(yīng)中作氧化劑，可通入過(guò)量的空氣

C. 處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生離子方程式是：NH4++NO2-=N2↑+2H2O

D. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電極X的材料是___；電極X是原電池的___極；

（2）銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為___；

（3）今有2H2+O22H2O反應(yīng)構(gòu)成燃料電池，則正極通的應(yīng)是___；負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。

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