Question

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是＋7價

（1）元素X位于元素周期表的第____周期第__族，它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是____。

（2）元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___，與氫元素形成一種離子YH4+，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗方法_____。

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是___(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是___。

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應

（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種的是____，理由______。

Answer 1

【答案】二 ⅣA 146C 取適量溶液于試管中，然后加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，可以證明該溶液中含有NH4+(答案合理即可) Cl b H2CO3 H2CO3是弱酸(或非氧化性酸)

【解析】

先根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)判斷T、X、Y、Z四種元素，然后根據(jù)各題要求分析解答。

T：M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，K層排2個電子，L層排8個電子，M層排6個電子，所以是硫元素；

X：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8個，所以，次外層是K層，最外層是L層，K層排2個電子，L層排4個電子，所以是碳元素；

Y：常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，所以是氮元素；

Z：由最高正價為+7價，主族元素的族序數(shù)=其最外層電子數(shù)，且是短周期元素，氟沒有正化合價，所以是氯元素。

（1）元素X是碳，位于元素周期表的第二周期ⅣA族，它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是146C；

（2）N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，與氫元素可形成的一種離子是NH4+，檢驗NH4+的方法是取適量溶液于試管中，然后加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，可以證明該溶液中含有NH4+；

（3）根據(jù)同周期非金屬性質(zhì)的變化規(guī)律及比較非金屬性的方法來分析，Cl的非金屬性比S元素強，Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定則說明Z的非金屬性強，故答案為：Cl；b；

（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中H2CO3是弱酸，其他酸均為強酸，故答案為：H2CO3；弱酸。