【題目】已知 100mL MgCl2 和 AlCl3 混合溶液中,c(Cl-)=1.2mol/L,c(Mg2+)=0.3mol/L。欲使 Mg2+全部沉淀而分離出來(lái),至少需 4 mol/L NaOH 溶液( )
A. 25mL B. 30mL C. 35mL D. 100mL
【答案】C
【解析】
操作的目的是氫氧化鎂形成沉淀從溶液中分離出來(lái),需要加入過量的堿把生成的氫氧化鋁沉淀恰好全部溶解,利用MgCl2 和 AlCl3與NaOH反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算,然后利用電荷守恒、離子守恒計(jì)算。
發(fā)生反應(yīng)為:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl ,Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O;
將Mg2+恰好轉(zhuǎn)化為沉淀分離,需要把Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-;觀察反應(yīng)方程式可以知道,此時(shí),溶液恰好為NaCl和NaAlO2溶液,所以,n(Na+)=n(Cl-)+n(Al3+),
Na+來(lái)源于4 mol/L NaOH溶液,Al3+、Cl-來(lái)源于100mL MgCl2 和 AlCl3混合液溶液,不考慮水解因素,原溶液中根據(jù)電荷守恒2c(Mg2+)+3c(Al3+)=c(Cl-),計(jì)算得到c(Al3+)=0.2 mol/L,
由離子守恒知:n(Na+)=n(Cl-)+n(Al3+)=0.1L1.2mol/L+0.1L0.2mol/L=0.14mol,
所以,需加4 mol/L NaOH溶液體積為:=0.035L=35mL;
所以C選項(xiàng)是正確的。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
, b與c形成化合物的電子式為。下列比較中正確的是( )
A. 原子半徑:a>c>d>b B. 電負(fù)性a>b>d>c
C. 原子序數(shù):d>a>c>b D. 最高價(jià)含氧酸的酸性c>d>a
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向含有NaBr、NaI的溶液中通入過量的Cl2 , 然后將溶液蒸干,并灼燒固體,最后得到的物質(zhì)是( )
A.NaCl
B.NaCl和NaBr
C.NaCl和NaI
D.NaCl和I2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _________________________ 。
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 __________ (用元素符號(hào)表示),寫出該元素與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________________________ 。
(3)④元素與⑦元素形成化合物的電子式 _________________________ 。
(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ___________(填化學(xué)式)。
(5)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 ____________ 。
(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱,請(qǐng)將方案填入下表。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論 |
______________ | ________________ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 理論解釋 |
A | 氮原子的第一電離能大于氧原子 | 氮原子2p能級(jí)半充滿 |
B | CO2為直線形分子 | CO2分子中之間的夾角為109°28′ |
C | 金剛石的熔點(diǎn)低于石墨 | 金剛石是分子晶體,石墨是原子晶體 |
D | HF的沸點(diǎn)高于HCl | HF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HCl |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】20℃時(shí),將足量的BaSO4固體溶于50mL水中,充分?jǐn)嚢,慢慢加?/span>Na2CO3固體,攪拌,溶液中隨c(CO32-)增大時(shí)c(Ba2+)變化曲線如下圖。則下列說正確的是
A. 20℃時(shí)Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
B. 加入Na2CO3固體立即有BaCO3固體生成
C. BaCO3的Ksp=2.5×10-10
D. 曲線BC段內(nèi),c(CO32-):c(SO42-)=25
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應(yīng):
KClO3 + HCl(濃)== KCl + Cl2↑+ ClO2 + H2O。
(1)配平上述方程式_____________________。
(2)該反應(yīng)氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是___________。
(3)當(dāng)有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),生成的氯氣的體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____mol。
(4)若分別用①KMnO4(還原產(chǎn)物是Mn2+)②MnO2(還原產(chǎn)物是Mn2+)③Ca(ClO)2(還原產(chǎn)物是Cl2)與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,當(dāng)濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質(zhì)的量相同時(shí),生成氯氣的物質(zhì)的量最少的是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有:①6.72LCH4,②3.01×1023個(gè)HCl分子,③13.6gH2S,④0.2molNH3。下列對(duì)這四種氣體的描述正確的是( )
a. 體積②>③>①>④ b. 密度②>③>④>①
c. 質(zhì)量②>③>①>④ d. 氫原子個(gè)數(shù)①>③>④>②
A. abc B. bcd C. abd D. abcd
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