【題目】X、Y、Z、W、U五種元素,均位于周期表的前四周期,它們的核電荷數(shù)依次增加,且核電荷數(shù)之和為57。Y原子的L層p軌道中有2個電子,Z的原子核外有三個未成對電子,W與Y原子的價電子數(shù)相同,U原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)比為2:1,其d軌道處于全充滿狀態(tài)。
(1)U原子的電子排布式為______________。
(2)Y和W電負性,較小的是______(填元素符號);Y和Z的第一電離能,較大的是______(填元素符號)。
(3)X與Z形成最簡單化合物Q時,Z原子采取的雜化軌道類型為_______,Q分子空間構型為_________;請寫出U2+與Q形成配離子的離子反應方程式:_______________。
(4)U+與Z3+形成的晶胞結構如圖所示,陰、陽離子間核間距為a cm與同―個Z3+相連的U+有_____個,該晶體的密度為______g cm-3(NA 表示阿伏加德羅常數(shù))。
【答案】 1s22s22p63s23p63d104s1 Si N sp3 三角錐形 Cu2++4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ 6 或
【解析】本題分析:本題主要考查原子結構、分子結構和晶體結構。
Y原子的L層p軌道中有2個電子,Y是碳。W與Y原子的價電子數(shù)相同,W是硅。Z的原子核外有三個未成對電子,Z是氮。 U原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)比為2:1,其d軌道處于全充滿狀態(tài),U是銅。X、Y、Z、W、U的核電荷數(shù)之和為57,X是氫。
(1)U原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。
(2)同主族元素的電負性,從上到下逐漸減小,Y和W電負性,較小的是Si;同周期元素,從左到右,第一電離能趨于增大,Y和Z的第一電離能,較大的是N。
(3)X與Z形成最簡單化合物Q是氨,Z原子的價層電子對是4,采取的雜化軌道類型為sp3,Q分子空間構型為三角錐形;U2+與Q形成配離子反應的的離子方程式:Cu2++4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ 。
(4)與同―個Z3+相連的U+有6個,該晶體的密度為g cm-3。
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【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4,C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿。甲和丙是D元素的兩種常見氧化物,乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體,0.005mol/L戊溶液的pH=2 ,它們之間的轉化關系如下圖所示(部分反應物省略),下列敘述正確的是
A. C、D兩元素形成化合物屬共價化合物
B. A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物
C. C、D的簡單離子均能促進水的電離
D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性
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【題目】研究CO2轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)對實現(xiàn)社會的可持續(xù)發(fā)展具有重要的意義。將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(1)。
(1)已知一定壓強下,該反應在溫度升高時,CH3OCH3(g)的濃度減小,則反應的焓變△H_____0,熵變△S_______0(分別填“>”、“<”、或“=”)。
(2)相同條件下,在體積為2L的密閉容器內選用不同的催化劑,生成物二甲醚CH3OCH3的量隨時間變化如圖所示。
①圖中0-4min內A的反應速率v(CO2)=________。該溫度下平衡常數(shù)的表達式為________。
②下列有關說法正確的是______(填字母序號)。
A.反應的活化能大小順序是:Ea(A)<Ea(B)< Ea(C)
B.升高溫度能使反應速率加快,是因為活化分子百分數(shù)增大
C.單位時間內消耗CO2與生成H2的數(shù)目為3:1時,說明反應已經(jīng)達到平衡
D.增大壓強,平衡正向移動,平衡常數(shù)K值增大
(3)某溫度下,在體積可變的密閉容器中,改變起始時各物質的起始投料量,在不同的壓強下,平衡時生成物二甲醚CH3OCH3(g)的物質的量如下表所示:
序號 | 起始投料量不同的壓強下, 平衡CH3OCH3(g)的量不同的壓強 | P1 | P2 | P3 |
I | 2.0 molCO2 6.0molH2 | 0.10mol | 0.04 mol | 0.02mol |
II | 1.0molCO2 3.0molH2 | X1 | Y1 | Z1 |
III | 1.0mol CH3OCH3 3.0mol H2O | X2 | Y2 | Z2 |
①P1___P2(填“ >”、“<”或“=”);判斷理由為____________。
②X1=______________。
③P2下,III中CH3OCH3的平衡轉化率為_____________。
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【題目】某有機化合物的結構簡式如右圖,有關該化合物的敘述不正確的是( )
A. 該有機物的分子式為C11H12O2
B. 1mol該物質最多能與4molH2發(fā)生加成反應
C. 該有機物一定條件下,可以發(fā)生取代、氧化、聚合、酯化反應
D. 該有機物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應,生成磚紅色沉淀
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【題目】下列關于水與生命活動的說法,不正確的是
A. 細胞發(fā)生癌變,其自由水含量較正常細胞的低
B. 正在萌發(fā)的種子中結合水與自由水的比值降低
C. 在線粒體,葉綠體和核糖體中進行的化學反應都有水生成
D. 自由水和結合水在一定的條件下可以相互轉化
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【題目】室溫下,同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質混合,產(chǎn)生氫氣速率最大的是
A. 0.1 mol/L的鹽酸15mL B. 0.15 mol/L的硫酸溶液8mL
C. 0.4 mol/L的硝酸12mL D. 18 mol/L的濃硫酸15mL
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【題目】有關侯氏制堿法的說法錯誤的是
A. 在制備純堿的同時,得到副產(chǎn)品氯化銨
B. 通過母液的循環(huán)利用,提高氯化鈉的利用率
C. 通過與合成氨廠的聯(lián)合,獲得原料氨氣和二氧化碳
D. 在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循環(huán)利用NH3
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