【題目】中國科學(xué)院科研團隊研究表明,在常溫常壓和可見光下,基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖。下列說法不正確的是
A.該過程中H2O被還原生成氧氣
B.該過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成
C.基于合成NH3的過程屬于氮的固定
D.該過程的化學(xué)方程式為:2N2+6H2O4NH3+3O2
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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體:①6.72 L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3。下列關(guān)系不正確的是( )
A.體積:④<①<③<② B.質(zhì)量:④<①<③<②
C.物質(zhì)的量:①<②<③<④ D.氫原子數(shù):②<④<③<①
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【題目】A和B反應(yīng)生成C,假定反應(yīng)由A、B開始,它們的起始濃度均為1mol/L。反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/L,B的濃度為0.6mol/L,C的濃度為0.6mol/L。則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(A)=__________,v(B)=_____________,v(C)=___________;該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。
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【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩,混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案:
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度(mol/L) | 體積/mL | 濃度(mol/L) | 體積/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.01 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.01 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.01 | 4.0 | 50 |
(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,為了觀察到紫色褪去,H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為:n(H2C2O4)∶n(KMnO4) ______________。
(2)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是_______ (填編號,下同),可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是 ________.
(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=_______。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L苯含有的分子數(shù)約為NA
B.密閉容器中23 g NO2與N2O4的混合氣體中氮原子數(shù)為0.5NA
C.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中,HCO3- 和CO32- 離子數(shù)之和為0.1NA
D.密閉容器中1 mol N2(g)與3 mol H2 (g)反應(yīng)制備氨氣,形成6NA個N-H鍵
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【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ·mol-1(Q>0),某溫度、壓強下,將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng)),下列敘述正確的是
A. 反應(yīng)過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B. 若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol,則達(dá)到平衡時,吸收熱量為QkJ
C. 反應(yīng)至4min時,若HCl的濃度為0.12mol·L-1,則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min
D. 當(dāng)反應(yīng)吸熱為0.025QkJ時,生成的HCl與100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)
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【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ),下圖為兩套實驗裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱:
①___________;②__________;④___________;
(2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器有__________,將儀器補充完整后進(jìn)行的實驗操作的名稱為;_________。冷凝管中的水流從______進(jìn)______出(填字母代號)。
(3)現(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯誤是__________________________________。
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【題目】ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑,可用NaClO3和草酸(H2C2O4)反應(yīng)制得。無水草酸100℃可以升華。某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置模擬工業(yè)制取收集ClO2 。
(1)實驗時裝置A需在60℃~100℃進(jìn)行的原因是_________,控制所需溫度的方法是________。
(2)裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有Na2CO3、ClO2和CO2等,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(3)在裝置C中ClO2和NaOH反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽,其中一種鹽為NaClO2 ,寫出反應(yīng)的離子方程式_________________。
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【題目】某溫度時,在一個容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)反應(yīng)開始至2min,氣體Z的平均反應(yīng)速率為___。
(3)若X、Y、Z均為氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡時:
①壓強是開始時的___倍;
②達(dá)平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時 ___(填”增大”“減小”或”相等”)。
③若此時將容器的體積縮小為原來的倍,達(dá)到平衡時,容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為___反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(4)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0,達(dá)到平衡后,只改變某一個條件時,反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。
①處于平衡狀態(tài)的時間段是___(填字母代號)。
A.t0t1 B.t1t2 C.t2t3 D.t3t4 E.t4t5 F.t5t6
②判斷t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是:t1時刻___;t3時刻___;t4時刻___。 (填字母代號)
A. 增大壓強 B.減小壓強 C.升高溫度 D. 降低溫度 E.加催化劑 F.恒溫恒容時充入氮氣
③依據(jù)上述②中的結(jié)論,下列時間段中,氨的百分含量最高的是___(填字母代號)。
A.t0t1 B.t2t3 C.t3t4 D.t5t6。
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