【題目】A、C、D、E、G、X、Y、Z是幾種常見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知C的最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等;E的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;G原子和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;X的簡單離子半徑在同周期中最;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的最外層有7個電子。回答下列問題:

(1)C在元素周期表中的位置_____,由A、E兩種元素組成的18電子微粒的結(jié)構(gòu)式為_________。

(2)E、G、Z三種元素的簡單離子半徑最小的是_____(填離子符號)。

(3)元素的非金屬性:C_____Y(填“>”或“<”),其實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_____(用離子方程式表示 )

(4)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

(5)Y與Z形成的化合物在一定條件下與足量水反應(yīng),生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____

【答案】第二周期ⅣA HOOH Na SiO32+H2O+CO2H2SiO3+CO32SiO32+2H2O+2CO2H2SiO3+2HCO3 SiCl4+3H2OH2SiO3+4HClSiCl4+4H2OH4SiO4+4HCl

【解析】

A、CD、EG、XY、Z是幾種常見的短周期主族元素,A的原子序數(shù)和原子半徑均是最小的,則AH。已知C的最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等,位于第ⅣA,原子序數(shù)小于DE,但原子半徑大于DE,則C是碳;E的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,質(zhì)子數(shù)是18108,為O,則DN;G原子和Ne原子的核外電子數(shù)相差1,原子半徑最大,則GNaX的簡單離子半徑在同周期中最小,原子序數(shù)大于Na,則XAl;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料,YSi;Z的最外層有7個電子,原子序數(shù)最大,則ZCl,據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知AC、D、E、G、X、YZ分別是H、CN、ONa、AlSi、Cl。則

(1)碳元素在元素周期表中的位置第二周期第ⅣA族,由AE兩種元素組成的18電子微粒是雙氧水,其結(jié)構(gòu)式為HOOH

(2)核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則EG、Z三種元素的簡單離子半徑最小的是Na

(3)同主族從上到下非金屬性逐漸減弱,則元素的非金屬性:CSi,碳酸能制備硅酸可以說明,反應(yīng)的離子方程式為SiO32+H2O+CO2H2SiO3↓+CO32

(4)XAl,原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(5)YZ形成的化合物在一定條件下與足量水反應(yīng),生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸,根據(jù)原子守恒可知應(yīng)該是硅酸和鹽酸,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiCl4+3H2OH2SiO3↓+4HCl。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

18g D2O含有的電子數(shù)為10NA

1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA ;

12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol;

7.8g過氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3NA;

28g 硅晶體中含有2NA個Si—Si鍵

200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中,F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA

在常溫常壓下,0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA

S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

A、①③⑤⑧ B、②④⑥⑦ C、③⑤⑥⑩ D⑤⑧⑨⑩

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是天然氣的主要成分,A為原料在一定條件下可獲得有機(jī)物B、CD、EF,其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知烴B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16 g·L-1,C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),F為有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體。

請回答:

(1)有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)名稱是________;有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(2)C→D的反應(yīng)方程式是________________________________

(3)C→E的反應(yīng)類型是____________

A、加成反應(yīng) B、取代反應(yīng) C、氧化反應(yīng) D、還原反應(yīng)

(4)下列說法正確的是________。

A.有機(jī)物E與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要劇烈

B.有機(jī)物DE、F可用飽和Na2CO3溶液鑒別

C.實(shí)驗(yàn)室制備F,濃硫酸主要起氧化作用

D.有機(jī)物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.25mol·L1·min1,下列說法正確的是

A. 反應(yīng)速率v(B)=0.25 mol·L-1·min-1

B. 該反應(yīng)方程式中x=1

C. 2min時,A的物質(zhì)的量為1.5mol

D. 2min時,A的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有①CaCl2②金剛石③NH4Cl④Na2SO4⑤干冰⑥MgO⑦CH4⑧SiO2八種物質(zhì),按要求回答下列問題(填序號):

(1)屬于原子晶體的化合物是_____,只有離子鍵的物質(zhì)是_____。

(2)含有共價鍵的離子化合物是_____,晶體微粒以分子間作用力結(jié)合的是_____

(3)①的電子式是_____,⑤的電子式是_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是( )

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+2Y=2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時,看到U型管中液面甲處降乙處升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述①該反應(yīng)為放熱反應(yīng);②生成物的總能量比反應(yīng)物更高;③該反應(yīng)過程可以看成是貯存X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來。其中正確的是

A. ①②③ B. ①③ C. ①② D. ②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時,可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.NaCl溶液B.Fe(OH)3膠體C.鹽酸D.KOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示,結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是( )

共價鍵

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E(kJ·mol1)

436

157

568

432

298

A. 表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F

B. 1mol H2(g)與1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量

C. 432kJ·mol1>E(H-Br)>298kJ·mol1

D. 1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量

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