【題目】現(xiàn)有①CaCl2②金剛石③NH4Cl④Na2SO4⑤干冰⑥MgO⑦CH4⑧SiO2八種物質(zhì)，按要求回答下列問題(填序號(hào))：

(1)屬于原子晶體的化合物是_____，只有離子鍵的物質(zhì)是_____。

(2)含有共價(jià)鍵的離子化合物是_____，晶體微粒以分子間作用力結(jié)合的是_____。

(3)①的電子式是_____，⑤的電子式是_____。

【答案】⑧

【解析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。含有離子鍵的化合物是離子化合物，原子間通過共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，據(jù)此解答。

①CaCl2中只有離子鍵，形成的是離子晶體；

②金剛石中含有共價(jià)鍵，形成的是原子晶體；

③NH4Cl中含有離子鍵和極性鍵，形成的是離子晶體；

④Na2SO4中含有離子鍵和極性鍵，形成的是離子晶體；

⑤干冰中只有極性鍵，形成的是分子晶體；

⑥MgO中含有離子鍵，形成的是離子晶體；

⑦CH4中只有極性鍵，形成的是分子晶體；

⑧SiO2中只有極性鍵，形成的是原子晶體；

(1)綜上所述屬于原子晶體的化合物是⑧，只有離子鍵的物質(zhì)是①⑥。

(2)含有共價(jià)鍵的離子化合物是③④，晶體微粒以分子間作用力結(jié)合的是⑤⑦。

(3)氯化鈣中含有離子鍵，電子式是，二氧化碳中含有極性鍵，電子式是。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦呈銀白色，因它堅(jiān)硬、強(qiáng)度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬。目前生產(chǎn)鈦采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠。請(qǐng)回答下列問題：

（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為_______________________________。

（2）與CO互為等電子體的離子為_____（填化學(xué)式）。

（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp雜化的分子有__________ 。

（4）TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于______(填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。

（5）與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象是_____________；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為 __________。

（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如右圖所示，則其中Ti4+的配位數(shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是（ ）

A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl- 四種離子

B. 氣體A的化學(xué)式是CO2，其電子式為O::C::O

C. 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D. 生成沉淀B的離子方程式為：Al3++ 3OH- = Al(OH)3 ↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)σ鍵和π鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是

A. 分子中只要含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵

B. s﹣sσ鍵、p﹣pσ鍵與s﹣pσ鍵都是軸對(duì)稱的

C. p﹣pσ鍵和p﹣pπ鍵的重疊方式是相同的

D. 含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食鹽(NaCl)是生活中常用的調(diào)味品，胃酸的主要成分是鹽酸。下列關(guān)于兩種物質(zhì)的說法正確的是(　　)

A. 炒菜時(shí)放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵

B. 胃舒平（主要成分氫氧化鋁）與胃酸反應(yīng)生成的AlCl3屬于離子化合物

C. NaCl熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵

D. 鹽酸中的溶質(zhì)HCl屬于共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、C、D、E、G、X、Y、Z是幾種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知C的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等；E的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；G原子和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；X的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期中最小；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的最外層有7個(gè)電子�；卮鹣铝袉栴}：

(1)C在元素周期表中的位置_____，由A、E兩種元素組成的18電子微粒的結(jié)構(gòu)式為_________。

(2)E、G、Z三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑最小的是_____(填離子符號(hào))。

(3)元素的非金屬性：C_____Y(填“＞”或“＜”)，其實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_____(用離子方程式表示 )

(4)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

(5)Y與Z形成的化合物在一定條件下與足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是( )

A. B為第二周期的元素

B. C為VA族元素

C. 三種元素都為非金屬元素

D. B是三者中化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁為中學(xué)常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，丙為氧化物，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列說法正確的是（ ）

A. 若甲、乙元素是同主族元素，根據(jù)元素周期表推測(cè)，此時(shí)乙單質(zhì)可能是Si

B. 若甲、乙均為金屬單質(zhì)，則丁所屬的物質(zhì)類別一定是堿性氧化物

C. 若甲為金屬單質(zhì)，乙為非金屬單質(zhì)，則甲只能是Mg

D. 若甲、乙元素是同周期元素，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式一定為:2F2 + 2H2O＝4HF + O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B和D同主族；X、Y、N分別是由以上四種元素中兩種組成的化合物，Z是由以上三種元素組成的化合物；若X與Y摩爾質(zhì)量相同，Y為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物省略），則下列說法中一定正確的是（　　）

A. 相對(duì)分子質(zhì)量M>N，沸點(diǎn)M>N B. 簡(jiǎn)單離子半徑：D>B>C>A

C. Z 為 Na2CO3 D. 圖中有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

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