【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是

18g D2O含有的電子數(shù)為10NA;

1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA ;

12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol;

7.8g過氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3NA;

28g 硅晶體中含有2NA個(gè)Si—Si鍵

200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中,F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA

在常溫常壓下,0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA

S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

A、①③⑤⑧ B、②④⑥⑦ C③⑤⑥⑩ D、⑤⑧⑨⑩

【答案C

【解析】

試題分析:D2O的摩爾質(zhì)量為20g·mol1,18g重水的含有電子的物質(zhì)的量為18×10/20mol=9mol,故錯(cuò)誤;2Na2O2+2H2O=4NaOHO2,過氧化鈉既是還原劑又是氧化劑,有2mol過氧化鈉參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,因此1mol過氧化鈉參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子1mol,故錯(cuò)誤;石墨中一個(gè)碳原子被3個(gè)環(huán)共有,一個(gè)六元環(huán)真正占有的碳原子為6×1/3=2,12g石墨烯中含有的碳原子為12/12mol=1mol,因此12g石墨烯中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA,故正確;SO3標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不是氣體,故錯(cuò)誤;過氧化鈉的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2,1moL過氧化鈉中含有離子物質(zhì)的量為3mol,7.8g過氧化鈉中含有的離子物質(zhì)的量為7.8×3/78mol=0.3mol,故正確;硅晶體中一個(gè)硅實(shí)際占有2個(gè)硅硅鍵,28g硅晶體含有硅硅鍵的物質(zhì)的量為28×2/28mol=2mol,故正確;硫酸鐵屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,F(xiàn)e3+要水解,因此兩離子的物質(zhì)的量應(yīng)小于1mol,故錯(cuò)誤;2Fe+3Cl2=2FeCl3,根據(jù)量的關(guān)系,氯氣不足,0.1mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1×2mol=0.2mol,故錯(cuò)誤;2NO+O2=2NO2,2NO2N2O4,分子物質(zhì)的量應(yīng)小于1mol,故錯(cuò)誤;6.4g是硫原子的質(zhì)量,因此硫原子的物質(zhì)的量為6.4/32mol=0.2mol,故正確,因此選項(xiàng)C正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于 FCl、Br、I 性質(zhì)的比較,下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深 B. 沸點(diǎn):I2 < Br2 < Cl2 <F2

C. 酸性:HIO4< HBrO4 < HClO4 D. 與氫氣反應(yīng)的劇烈程度:I2 < Br2 < Cl2 <F2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知硝酸銨在不同溫度下分解會(huì)有不同的產(chǎn)物,反應(yīng)方程式如下,

請(qǐng)回答下列問題

1)這四個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有 ___________個(gè)。

2)反應(yīng)③中物質(zhì)X的化學(xué)式是 _______________

3)反應(yīng)④中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物依次是 ____、____。(填化學(xué)式)

4)若反應(yīng)③生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L氧氣,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 _____ 。

5)反應(yīng)②中所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 ____________ 。(保留三位有效數(shù)字)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2013年綿陽(yáng)科博會(huì)場(chǎng)館,大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光的二極管(LED)。目前市售LED鋁片,材質(zhì)基本以GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(氮化銦鎵)為主。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。試回答:

(1)鎵的基態(tài)原子的外圍電子排布式是_______________。

(2)鎵與鉀、鈣元素的第一電離能從大到小依次為_________________________,與其在同一周期的砷、硒和溴的電負(fù)性從大到小依次為_______________。(填元素符號(hào))

(3)此晶胞中所含的砷原子(白色球)個(gè)數(shù)為_______,與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的立體構(gòu)型為___________,鎵采取的雜化方式為________________。

(4)與鎵同主族的元素硼形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式為_____________________,其結(jié)構(gòu)式為_____________,硼酸是_______元酸。

(5)若砷和鎵兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a,b,GaAs晶體結(jié)構(gòu)圖中相距最近的兩個(gè)原子的距離為dnm,晶胞參數(shù)為________cm,NA表示阿伏伽德羅常數(shù),則該晶體的密度為________g/cm3。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等)制取CoC2O4的工藝流程如下:

(1)“550℃焙燒”的目的是______________________;

(2)“浸出液”的主要成分是_____________________

(3)“鈷浸出”過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+,反應(yīng)的離子方程式為_____________________;

(4)“凈化除雜1”過程中,先在40 ~ 50℃加入H2O2,其作用是___________________________(用離子方程式表示);再升溫至80 ~ 85℃,加入Na2CO3溶液,調(diào)pH至4.5,“濾渣1”主要成分的是

_____________________。

(5)“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去,若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×l0-5mol /L,則濾液中 c(Mg2+)為________________ [已知Ksp(MgF2) =7.35×10-11、Ksp(CaF2) =1.05×10-10]。

(6)為測(cè)定制得樣品的純度,現(xiàn)稱取1.00 g樣品,將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化,得到草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,再用過量稀硫酸酸化,用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),共用去KMnO4溶液26.00 mL,則草酸鈷樣品的純度為__________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知SO32-的還原性大于I的還原性,某無(wú)色溶液中可能含有I、NH4+、Cu2、SO32-,向該溶液中加入少量溴水,溶液仍呈無(wú)色,則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是

肯定不含I;肯定不含Cu2;肯定含有SO32-;可能含有I

A. ①③ B. ①②③ C. ③④ D. ②③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是()

A. Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反應(yīng)

B. 鋁與稀鹽酸

C. 灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng)

D. 煤與O2的燃燒反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:

1Ba(OH)2_______________________________________。

2KHSO4________________________________________。

3HNO3_________________________________________。

4Na2CO3_______________________________________。

5NaHCO3_______________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酸氯(C1NO)是有機(jī)合成中的重要試劑?捎NOCl2在通常條件下反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)。

1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯,涉及如下反應(yīng):

2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2

2NO(g)+C12(g)2C1NO(g) K3

K1,K2,K3之間的關(guān)系為K3=______________

2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O)

2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應(yīng)的ΔHa的關(guān)系為ΔH =_____________kJ/mol。

3300℃時(shí),2NO(g)+C12(g)2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達(dá)式為v = k·cn(ClNO),測(cè)得速率和濃度的關(guān)系如下表:

n =____________;k =__________________(注明單位)。

4)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)1molC12(g),在不同溫度下測(cè)得c(C1NO)與時(shí)間的關(guān)系如圖A

①該反應(yīng)的ΔH ____________0(“>”“<”“=”);

②反應(yīng)開始到10min時(shí)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________mol/(L·min);

T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

5)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)Cl2(g),平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B,則A、B、C三狀態(tài)中,NO的轉(zhuǎn)化率最大的是____________點(diǎn),當(dāng)n(NO)/n(C12)=1.5時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的____________點(diǎn)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案