Question

【題目】鋁鎂合金是飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了下列兩種不同實驗方案進(jìn)行探究。填寫下列空白：

[方案一]

[實驗方案]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。

實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

[實驗步驟]

(1)稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質(zhì)的量濃度為4.0molL-1NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥___mL。

(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

[方案二]

[實驗方案]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體的體積。

[實驗步驟]

(1)同學(xué)們擬選用如圖1實驗裝置完成實驗：

你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是A接___接___接___(填接口字母，可不填滿)。

(2)仔細(xì)分析實驗裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用是___。

②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL，則產(chǎn)生氫氣的體積為___mL。

③若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需測定的數(shù)據(jù)是___。

Answer 1

【答案】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 97 偏高 E D G 保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差 V1-V2 實驗時的溫度和壓強(qiáng)

【解析】

方案一：(1)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小時，金屬鋁的質(zhì)量最大，需要的氫氧化鈉溶液最多，實際需要氫氧化鈉溶液的體積應(yīng)大于或等于最大值，據(jù)此計算；

方案二：(1)裝置A中合金與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣難溶于水，可以用排水法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長出，增大壓強(qiáng)將水排出，根據(jù)量筒中水的體積計算生成氫氣的體積，為防止液體飛濺，量筒中導(dǎo)管需要伸入量筒底部。

方案一：鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

(1)含鎂為3%時，金屬鋁的含量最高，此時消耗的NaOH溶液體積最大，10.8g合金中鋁的質(zhì)量為，10.8g×(1-3%)=(10.8g×97%)g，NaOH溶液的濃度為4.0mol/L，則根據(jù)方程式可知其體積V==0.097L=97mL，故V(NaOH溶液)≥97mL，

(2)過濾得到的固體為鎂，鎂上會附著偏鋁酸鈉等物質(zhì)，未洗滌導(dǎo)致測定的鎂的質(zhì)量偏大，鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；

方案二：(1)根據(jù)分析可知最簡易的裝置連接順序為：(A)接(E)、(D)接(G)；

(2)①裝置中導(dǎo)管a可以保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；

②滴定管的零刻度在上方，兩次的體積之差為測定的氫氣的體積，收集氫氣后滴定管內(nèi)液面讀數(shù)減小，所以測定氫氣的體積為V1-V2；

③由于氣體受溫度和壓強(qiáng)的影響較大，若要確定氣體的物質(zhì)的量，必須知道實驗時的溫度和壓強(qiáng)。