【題目】某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行， 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。

（1）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_____________________________。

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_________。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

a．v(A)= 2v(B) b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

c．v逆(A)=v正(C) d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變

（4）由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_____________。

【答案】 2A+B2C 0.1mol/(l.·min) c.d 40%

【解析】（1）根據(jù)圖像可知A和B的物質(zhì)的量減小，是反應(yīng)物，C是生成物，2min時(shí)A減少5mol－3mol＝2mol，B減少2mol－1mol＝1mol，C增加4mol－2mol＝2mol，根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為2A+B2C。（2）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為＝0.1mol/(L·min)。（3）a．v(A)= 2v(B)沒(méi)有指明反應(yīng)速率的方向，不一定處于平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等不能說(shuō)明濃度不變，反應(yīng)速率不一定處于平衡狀態(tài)，b錯(cuò)誤；c．v逆(A)=v正(C)說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，c正確；d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變，說(shuō)明A的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確，答案選cd；（4）由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.高純度氫氧化鎂廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、電力等領(lǐng)域。鎂硅酸鹽礦石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工藝流程如圖所示：

已知：

①溶液Ⅰ中除含Mg2+、SO42外，還含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子；

②常溫下，幾種金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示：

金屬離子

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

1.5

3.3

6.5

9.4

沉淀完全時(shí)的pH

3.7

5.2

9.7

12.4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）鎂在元素周期表中的位置_______________；

（2）向溶液Ⅱ中加入試劑X是_____________，作用是_________________________；

（3）流程中不加H2O2引起的后果是___________________________________；

（4）說(shuō)出母液的一種用途___________________；

（5）加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________；

Ⅱ.海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：

模擬海水中的離子濃度/

（mol/L）

Na+

Mg2+

Ca2+

Cl－

HCO3－

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。

已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp [Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（6）沉淀物X為_(kāi)____________；

（7）濾液N中Ca2＋濃度為_(kāi)______________；

（8）加NaOH固體調(diào)整pH=12.5是否可行______（填“是”“否”）；原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，但K比Na略強(qiáng)，當(dāng)利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時(shí)，發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離，如調(diào)整溫度到一定程度，則可利用鈉與KCl反應(yīng)制取K，下面是四種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：

K

Na

KCl

NaCl

熔點(diǎn)（℃）

63.6

97.8

770

801

沸點(diǎn)（℃）

774

882.9

1500

1413

根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可推知用Na與KCl反應(yīng)制取金屬鉀的適宜溫度是（ ）
A.低于770℃
B.850℃
C.高于882.9℃
D.1413～1500℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（ ）

A. 直線形；三角錐形

B. V形；三角錐形

C. 直線形；平面三角形

D. V形；平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.硅膠作袋裝食品的干燥劑沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化
B.碳纖維是一種新開(kāi)發(fā)的材料，它屬于合成有機(jī)高分子化合物
C.Al2O3用作耐火材料，Al（OH）3用作阻燃劑
D.小蘇打是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 煤焦油干餾可得到苯、甲苯等

B. 煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等輕質(zhì)油

C. 石油分餾可得到乙烯、丙烯等重要化工產(chǎn)品

D. 油脂皂化反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象是，反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液不分層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋約占地球表面積的71%，對(duì)其進(jìn)行開(kāi)發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-

B．從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2

C．試劑1可以選用石灰乳

D．工業(yè)上，電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是一個(gè)燃料電池的示意圖，當(dāng)此燃料電池工作時(shí)，下列分析中正確的是

A．如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，則通H2的電極上發(fā)生的反應(yīng)為：H2－2e－＝2H＋

B．如果a極通入H2，b極通入O2，H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液，則通 O2的電極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

C．如果a極通入CH4，b極通入O2，NaOH作電解質(zhì)溶液，則通CH4的電極上發(fā)生的 反應(yīng)為：CH4－8e－＋10OH－＝CO32-＋7H2O

D．如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，則溶液中的OH－離子向b極附近移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：（Ⅰ）A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。

（Ⅱ）2CH3CHO+O22CH3COOH

現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（1） 寫出A的結(jié)構(gòu)式 。

（2） B、D所含官能團(tuán)的名稱分別是 和 。

（3） 寫出下列反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型：

①方程式 ，反應(yīng)類型 。

②方程式 ，反應(yīng)類型 。

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