【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示的裝置及藥品進(jìn)行酸性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是

A.①和②中發(fā)生的反應(yīng)均為置換反應(yīng)

B.其他條件不變，可用鹽酸替代稀硫酸

C.一段時(shí)間后，②中有膠凍狀物質(zhì)生成

D.該實(shí)驗(yàn)證明酸性：硫酸>硅酸>碳酸

【答案】C

【解析】

A． ①和②中發(fā)生的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)，沒有單質(zhì)參加和生成，不是置換反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B． 稀鹽酸易揮發(fā)，會(huì)干擾后面的反應(yīng)，所以不能用鹽酸替代稀硫酸，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C． 稀硫酸與Na2CO3反應(yīng)生成的CO2進(jìn)入Na2SiO3溶液反應(yīng)，生成膠凍狀的H2SiO3，所以一段時(shí)間后，②中有膠凍狀物質(zhì)生成，C選項(xiàng)正確；

D． 根據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸的規(guī)律，該實(shí)驗(yàn)證明酸性：硫酸>碳酸 >硅酸，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（1）用氫氣還原氧化銅。__、__。

（2）加熱氯酸鉀分解制取氧氣。__、__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列判斷正確的是(　　)

A.圖1可表示電解200 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液過程中，產(chǎn)生氫氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量的關(guān)系曲線

B.圖2可表示常溫下0.1 mol·L－1鹽酸滴加到40 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲線

C.高溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的能量變化如圖3所示，則該反應(yīng)的ΔS>0

D.圖4可表示反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t1時(shí)刻擴(kuò)大容器體積時(shí)，v逆隨時(shí)間的變化曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁鎂合金是飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白：

[方案一]

[實(shí)驗(yàn)方案]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。

實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

[實(shí)驗(yàn)步驟]

(1)稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質(zhì)的量濃度為4.0molL-1NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥___mL。

(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

[方案二]

[實(shí)驗(yàn)方案]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積。

[實(shí)驗(yàn)步驟]

(1)同學(xué)們擬選用如圖1實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是A接___接___接___(填接口字母，可不填滿)。

(2)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用是___。

②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL，則產(chǎn)生氫氣的體積為___mL。

③若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Prolitane是一種抗抑郁藥物，以芳香烴A為原料的合成路線如下：

請(qǐng)回答以下問題：

(1)D的化學(xué)名稱為______，H→Prolitane的反應(yīng)類型為______。

(2)E的官能團(tuán)名稱分別為______和______。

(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(4)F→G的化學(xué)方程式為______。

(5)C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有______種(不含立體異構(gòu))；

①屬于芳香化合物 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能發(fā)生水解反應(yīng)

其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，其峰面積比為3∶2∶2∶1，寫出符合要求的該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

(6)參照Prolitane的合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯和乙醇為原料制備苯甲酸乙酯的合成路線_____________(其他無機(jī)試劑和溶劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A.在0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.1NA

B.常溫常壓下，由32gO2與O3組成的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NA

C.36.0gCaO2與足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.1molCH4與1molCl2混合，充分反應(yīng)后，生成氣體分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列除雜方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.加熱除去食鹽中少量的NH4Cl固體

B.用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2

C.用稀鹽酸除去銅粉中少量的鐵粉

D.用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為同學(xué)們使用的一種碳素墨水筆，在組成這種墨水筆的各種材料中：

(1)屬于有機(jī)高分子材料的是(選填一種即可)________。

(2)屬于金屬材料的是(填元素符號(hào))________，______。

(3)目前世界上對(duì)廢金屬材料已得到回收利用，這樣做的意義是______。

(4)碳素墨水是________(填“混合物”或“純凈物”)。

(5)寫出其中的金屬材料與硫酸銅溶液反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)（純凈物或水溶液），其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物未標(biāo)出；反應(yīng)條件未標(biāo)出）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）若D為氣體，在標(biāo)況下的密度為1.964g·L-1；A為強(qiáng)堿溶液，其焰色反應(yīng)為黃色，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________.

（2）若B為白色膠狀沉淀，D為強(qiáng)堿溶液．則反應(yīng)③的離子方程式為___________

（3）若A為黃綠色的氣體，D為目前使用量最大的金屬單質(zhì)，則檢驗(yàn)B物質(zhì)中的陽離子時(shí)發(fā)生的離子方程式為_______________.

（4）若A為一種金屬單質(zhì)，常溫下D濃溶液不能溶解A，D稀溶液能溶解A，但不產(chǎn)生H2．則反應(yīng)②的離子方程式為_______________________．

（5）若D為O2，要實(shí)現(xiàn)上面的轉(zhuǎn)化，A、C分別可以是________________(各填一種，填化學(xué)式) ．

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