【題目】Ⅰ、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離方法的序號填在橫線上(每一項只填寫一種方法,用序號填空)。①溶解 ②裂解 ③分餾 ④裂化 ⑤干餾 ⑥蒸餾 ⑦過濾 ⑧電解 ⑨萃取
(1)將海水淡化 。
(2)從海水得到的無水MgC12中提取金屬鎂 。
Ⅱ、下圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化及其產(chǎn)物檢驗的實驗裝置(圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出)。
圖中:A為無水乙醇(沸點為78℃),
B為繞成螺旋狀的細銅絲或銀絲,
C為無水CuSO粉末,
D為堿石灰,
F為新制的氫氧化銅懸濁液。
已知: 含—CHO的物質(zhì)在加熱條件下與新制的Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀.
(1)在上述裝置中,實驗時需要加熱的儀器為(填儀器或某部位的代號) 。
(2)為使A中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣,常采用的方法是_____________。
D處使用堿石灰的作是 。
(3) E處是一種純凈物,其反應方程式為 。
(4)寫出乙醇發(fā)生催化氧化的化學方程式 。
【答案】I ⑥(2分),⑧ (2分) II (1)A、B、E、F (2分) (2)水浴加熱, 防止F中的水進入C處(2分)(3)2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (2分) (4)2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O(2分)
【解析】
試題分析:I:(1)從海水中獲取淡水,可用蒸餾的方法分離,加熱時水蒸發(fā),冷卻后可得到純凈水,故答案為:⑥;(2)Mg為活潑金屬,工業(yè)用電解MgCl2的方法制得單質(zhì)Mg,故答案為:⑧.Ⅱ、:(1)固體加熱制氧氣需要加熱,乙醇變?yōu)檎羝杓訜,乙醇的催化氧化要加熱,醛和與新制的Cu(OH)2懸濁液反應也要加熱,故答案為: A、B、E、F;(2)為使A中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣,常采用的方法是水浴加熱;堿石灰具有吸水作用,D處使用堿石灰可以防止F中的水蒸氣進入C中與無水CuSO4作用,否則會影響產(chǎn)物水的檢驗,故答案為:水浴加熱;防止F中的水蒸氣進入C中與無水CuSO4作用,影響產(chǎn)物水的檢驗;(3)固體純凈物加熱制氧氣的只能是加熱高錳酸鉀制氧氣,反應為:2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑,答案為:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;(4)乙醇在通過催化劑時,可以被氧化為乙醛,反應的方程式為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某媒體以《中國醬油遭遇歐盟高門檻》為題,報道了我國廣東某地生產(chǎn)的醬油很可能在歐洲市場被判死刑,從而失去幾百萬美元的份額一事,其原因是醬油中的氯丙醇嚴重超標.三氯丙醇(分子中只含一個羥基)的同分異構(gòu)體有(—OH和—Cl不在同一個C原子上)( )
A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題:
(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是
a.原子半徑和離子半徑均減小
b.金屬性減弱,非金屬性增強
c.氧化物對應的水化物堿性減弱,酸性增強
d.單質(zhì)的熔點降低
(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 ,氧化性最弱的簡單陽離子是 。
(3)已知:
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
類型 | 離子化合物 | 離子化合物 | 離子化合物 | 共價化合物 |
熔點/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是 ;
制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是 。
(4)晶體硅(熔點1410 ℃)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下:
寫出SiCl4的電子式: ;在上述由SiCl4制純硅的反應中,測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式:
(5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是
a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2
(6)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400 ℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應的化學方程式:
(7)工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:
完成Ⅰ中反應的總化學方程式:
Ⅱ該反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一套電化學裝置,如下圖所示,E 為沾有 Na2SO4溶液的濾紙,并加入幾滴酚酞。A、B分別為Pt片,壓在濾紙兩端,R、S為電源的電極。M、N是用多微孔的 Ni 制成的電極材料,它在堿性溶液中可以視為惰性電極。G為電流計,K為開關。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點上一滴紫色的 KMnO4溶液,斷開K,接通外電源一段時間后,C、D中有氣體產(chǎn)生。
(1)S為________(填“正”或“負”)極。
(2)A極附近溶液的現(xiàn)象是______________, B 極附近發(fā)生的電極反應式為___________。
(3)濾紙上的紫色點向______(填“A”或“B”)方移動。
(4)當 C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時,切斷外電源并接通開關K,經(jīng)過一段時間,C、D中氣體逐漸減少,D中的電極為________ (填“正”或“負”)極,電極反應式為___________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是
A.若a=b且c(X-)= c(Y-)+ c(HY),則HX為強酸
B.若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),則c(X-)+ c(OH-)> c(Y-)+ c(OH-)
C.若a>b且c(X-)= c(Y-),則酸性HX>HY
D.若兩溶液等體積混合,則c(Na+)=(a+b) mol/L(忽略混合過程中的體積變化)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)發(fā)生反應后固體質(zhì)量一定減少的是
A.FeCO3在空氣中灼燒 B.鋁條插入冷的濃硫酸中
C.Na2O2敞放在空氣中 D.向Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列說法中不正確的是
A.蛋白質(zhì)、棉花、PVC、淀粉都是混合物
B.廢棄的玻璃、金屬、紙制品是可回收利用的資源
C.鐵在潮濕的空氣中放置,易發(fā)生化學腐蝕而生銹
D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】配制下列溶液時常需加入少量括號內(nèi)的物質(zhì),其中不是為了抑制離子水解的是
A.FeSO4(Fe) B.SnCl2(HCl) C.FeCl3(HCl) D.NaAlO2(NaOH)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】青蒿素是烴的含氧衍生物,為無色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點為156~157℃,熱穩(wěn)定性差,青蒿素是高效的抗瘧藥。已知:乙醚沸點為35℃,從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法、乙醚浸取法的主要工藝為:
請回答下列問題:
(1)對青蒿進行干燥破碎的目的是__________;
(2)操作Ⅰ需要的玻璃儀器主要有:燒杯、玻璃棒、__________,操作Ⅱ的名稱是__________;操作Ⅲ的名稱是__________;
(3)通常用燃燒的方法測定有機物的分子式,可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒,根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置。
①按上述所給的測試信息。裝置的連接順序應是__________(每個裝置限用一次)。
②該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差,造成測定含氧量偏低,改進方法是__________;
③青蒿素樣品的質(zhì)量為28.2 g。用合理改進后的裝置進行試驗,稱得A管增重66 g,B管增重19.8 g,則測得青蒿素的最簡式是__________。
④要確定該有機物的分子式,還必須知道的數(shù)據(jù)是__________。
(4)某學生對青蒿素的性質(zhì)進行探究.將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量較小,加熱并攪拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液紅色變淺,與青蒿素化學性質(zhì)相似的物質(zhì)是__________(填字母代號)
A.乙醇 B.乙酸 C.葡萄糖 D.乙酸乙酯
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