19．最近韓國首爾大學科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬時凝固形成了“暖冰”．下列說法正確的是（　　）
A．“暖冰”中水分子上的3個原子位于同一條直線上
B．水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化
C．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
D．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”

分析 A．根據(jù)價層電子對互斥理論判斷水分子的空間構(gòu)型；
B．物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別是：是否有新物質(zhì)生成；
C．化合物的穩(wěn)定性取決于化學鍵，與氫鍵無關(guān)；
D．根據(jù)題意知，電場作用下，水分子間更易制得“暖冰”．

解答 解：A．水分子中氧原子含有2個σ鍵和2個孤對電子，所以水分子是V型結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B．水凝固形成20℃時的“暖冰”沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；
C．氫鍵是分子間作用力的一種，化合物的穩(wěn)定性取決于分子內(nèi)化學鍵的強弱，與氫鍵無關(guān)，故C錯誤；
D．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”，否則20℃時，水分子不能瞬間凝固形成冰，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了分子的空間構(gòu)型、化學變化的判斷等知識點，難度不大，注意氫鍵是分子間作用力的一種，只能影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，化合物的穩(wěn)定性源于化學鍵的強弱，與氫鍵無關(guān)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．下列是利用烴C3H6合成有機高分子E和烴C6H14的流程圖，請回答以下問題：

（1）①～⑥中屬于取代反應的有①②⑤．
（2）C6H14核磁共振氫譜只有兩種峰，則C6H14的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2CHCH（CH3）2；寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）D的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的同分異構(gòu)體有3種，其中氫原子核磁共振氫普峰最少的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）OOCH．
①含碳碳雙鍵　　　　　　　②能水解　　　　　　　　�、勰馨l(fā)生銀鏡反應
（4）根據(jù)你所學知識和圖中相關(guān)信息，以乙醇為主要原料通過三步可能合成環(huán)己烷（無機試劑任選），寫出第三步化學反應的化學方程式（有機物質(zhì)寫結(jié)構(gòu)簡式）：3 BrCH2CH2Br+6Na→+6NaBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．請結(jié)合下圖回答問題：

（1）寫出有標號的儀器名稱：①試管，②長頸漏斗．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取O2的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，用A、C裝置制取O2時，為防止高錳酸鉀進入導管，可采取的措施是在試管口放一小團棉花．
（3）實驗室用B、D裝置制取CO2的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，若將發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點是可隨時控制反應的發(fā)生和停止．
（4）SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水．SO2的某些化學性質(zhì)與CO2相似，實驗中常用NaOH溶液吸收SO2尾氣．用下圖所示裝置收集一瓶干燥的SO2，裝置中導管按氣流方向連接順序是①→②→④→③→⑤（填序號）；圖中漏斗的作用是防止倒吸現(xiàn)象；燒杯中NaOH溶液的作用是2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．在一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中加入1mol A氣體和2mol B氣體，發(fā)生反應：A（g）+2B（g）?2C（g），下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1：2：2
B．單位時間消耗0.1 mol•L-1 A，同時消耗0.2 mol•L-1 B
C．容器內(nèi)壓強不隨時間變化
D．容器內(nèi)平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（　�。�
A．兩性氧化物  氧化鋁  Al2O3B．鹽  小蘇打  Na2CO3
C．堿性氧化物  氧化鐵  FeOD．酸性氧化物  碳酸氣  CO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有如下兩個反應：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O
（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)兩反應本質(zhì)，判斷能否設計成原電池A：不能，B：能（填“能”與“不能”）如果不能，說明其原因（A）的反應非氧化還原反應，沒有電子轉(zhuǎn)移
（2）根據(jù)能設計成原電池的反應選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池：
①負極材料是銅片，正極材料是石墨，電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液；
②寫出正極的電極反應式Fe3++e-=Fe2+，正極發(fā)生還原反應（填“氧化”或“還原”），
③若導線上轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則負極質(zhì)量變化3.2克．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某同學為測定維生素C中碳、氫的質(zhì)量分數(shù)，取維生素C樣品研碎，稱取該試樣1.76g，
置于燃燒管中，不斷通入氧氣流．用酒精噴燈持續(xù)加熱樣品，使樣品完全氧化．將生成物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重0.72g和2.64g，生成物完全被吸收．
試回答以下問題：
（1）維生素C中碳的質(zhì)量分數(shù)是40.9%，氫的質(zhì)量分數(shù)4.5%．（保留一位小數(shù)點）
維生素中是否含有氧元素？有（填有或否）
（2）若維生素C的相對分子質(zhì)量為176，請寫出它的分子式C6H8O6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．乙烯和聚氯乙烯都能發(fā)生加成反應
B．苯、乙醇和乙酸都可以發(fā)生取代反應
C．乙烷、乙醇和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣
D．纖維素和蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物均是葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．加碘食鹽中通常加入的是KIO3，該物質(zhì)在酸性條件下表現(xiàn)出較強的氧化性，可以和碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)發(fā)生反應．
（1）寫出KIO3與KI在稀硫酸介質(zhì)中發(fā)生反應的離子方程式IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
（2）為測定菜加碘鹽中碘元素的含量，某學生甲設計了如下實驗：
A、準確稱取wg食鹽，使其完全溶解在適量的蒸餾水中；
B、用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量的Ⅺ溶液，使其充分反應；
C、以淀粉溶液為指示劑，運滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的硫代硫酸鈉溶液10．OmL，恰好完全反應，判斷反應完全的實驗現(xiàn)象為溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘無變化，則該加碘鹽樣品中碘元素的含量為$\frac{1270}{3w}$mg/Kg（用含w的代數(shù)式表示）．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
（3）某學生乙又進行了下列實驗：
A、準確稱取1.0g純凈的NaCl，加3mL蒸餾水配成溶液，溶液為無色；
B、滴入5滴指示劑和1mL 0．lmol/L Kl溶液，充分振蕩，溶液不變化；
C、繼續(xù)滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振蕩，溶液變藍色
推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的原因，用離子方程式表示4I-+4H++O2=2I2+2H2O根據(jù)學生乙的實驗結(jié)果，請對學生甲的實驗結(jié)果進行分偏大（偏大、偏小、正確），其原因是因為甲同學加入了過量的KI，I-在稀硫酸環(huán)境中被氧氣氧化生成了碘．

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