Question

如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是（　　）

• A、A是反應物
• B、前2minA的分解速率為0.1mol?L^-1?min^-1
• C、前2minC的生成速率為0.2mol?L^-1?min^-1
• D、反應的方程式為：2A（g）?2B（g）+C（g）

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：

分析：由圖象可知，A的物質的量濃度減小，B和C的物質的量濃度增加，則A為反應物，B和C為生成物，由反應的濃度的變化之比等于化學計量數之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，則反應的化學方程式為2A2B+C，根據v=

△c

△t

計算反應速率．

解答： 解：A、由圖象可知，A的物質的量濃度減小，B和C的物質的量濃度增加，則A為反應物，B和C為生成物，故A正確；
B、由圖可知前2 minA的△c（A）=0.2mol/L，所以v（A）=

0.2mol/L

2min

=0.1 mol?L^-1?min^-1，故B正確；
C、根據反應速率之比等于計量數之比可知，前2minC的生成速率為v（C）=v（A）=0.1mol?L^-1?min^-1，故C錯誤；
D、由反應的濃度的變化之比等于化學計量數之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，則反應的化學方程式為2A2B+C，故D正確；
故選C．

點評：本題考查化學平衡圖象問題，題目難度不大，注意根據圖象書寫反應的化學方程式，注意應用速率之比等于計量數之比．