Question

【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中充入1mol X和1mol Y進行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反應(yīng)達到平衡，生成Z的物質(zhì)的量為0.3mol。下列說法正確的是

A.X的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

B.若將容器體積變?yōu)?/span>20L，則Z的平衡濃度小于原來的

C.若增大壓強，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率減小

D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH＞0

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．60s后反應(yīng)達到平衡，生成Z的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)方程式2X(g)＋Y(g)Z(g)，反應(yīng)的X為0.6mol，則X的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，故A錯誤；

B．將容器容積變?yōu)?/span>20L時，氣體的壓強減小，平衡向體積增大的方向移動，即平衡逆向移動，Z的物質(zhì)的量減小，即小于0.3mol，Z的新平衡濃度將小于原平衡濃度的，故B正確；

C．增大壓強后，平衡向著正反應(yīng)方向移動，則Y的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡逆向移動，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH＜0，故D錯誤；

故選B。