Question

【題目】(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是__________________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)．

(2)常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母序號，下同)。

A．c(H＋) B．

C．c(H＋)·c(OH－) D．

E．

若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的是___________。

(3)體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)_____________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)；理由是____________________；稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H+)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水電離出來的c(H+)。

(4)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的=____________。

(5)①25℃時，Ka(HCN)=4.9×l0-10，Ka(CH3COOH)=1.8×l0-5，H2CO3：K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11，25℃時有pH相等的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________．

②向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________．

Answer 1

【答案】Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al3+ + 3H2OAl(OH)3 (膠體)+ 3H+，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水 A ABCE 大于 稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大 大于 0.62 CH3COONa溶液＞NaCN溶液＞Na2CO3溶液 NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3

【解析】

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是Al3+水解生成Al(OH)3膠體，吸附水中的懸浮顆粒物，從而使其沉降。

(2) CH3COOHCH3COO-+H+，在加水稀釋過程中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)、c(H+)都減小，但c(OH－)增大。由此可分析各表達(dá)式，確定一定變小的選項(xiàng)。

若該溶液升高溫度，則醋酸的電離平衡、水的電離平衡都向正反應(yīng)方向移動，c(CH3COOH)減小，c(CH3COO－)、c(H+)、c(OH－)都增大，由此可判斷5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的選項(xiàng)。

(3)從圖中可以看出，HX的pH變化的幅度大，則HX的酸性較強(qiáng)，HX的電離平衡常數(shù)大；稀釋后，HX溶液的pH大，則水的電離程度大，電離產(chǎn)生的c(H+)大。

(4)將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH)=1.0×107 mol·L1時，c(H+)=1.0×107 mol·L1，由HSO3-H++SO32-可得，Ka2=，=，代入數(shù)據(jù)，即可求出結(jié)果。

(5)①酸的電離常數(shù)越大，越易發(fā)生電離，它的酸根離子越難發(fā)生水解，則水解生成相同濃度的OH-，所需酸根離子的濃度越大。從而可得出pH相等的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序。

②向NaCN溶液中通入少量CO2，因?yàn)?/span>4.9×l0-10>5.6×l0-11，所以H2CO3只能轉(zhuǎn)化為HCO3-。

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是Al3+水解生成Al(OH)3膠體，吸附水中的懸浮顆粒物，從而使其沉降。答案為：Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al3+ + 3H2OAl(OH)3 (膠體)+3H+，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水；

(2) CH3COOHCH3COO-+H+，在加水稀釋過程中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)、c(H+)都減小，但c(OH－)增大。

A．醋酸加水稀釋，雖然電離產(chǎn)生的H+數(shù)目增多，但溶液體積增大占主導(dǎo)地位，所以c(H＋)減�。�

B．=，加水稀釋，n(CH3COOH)減小，n(H+)增大，所以比值增大；

C．c(H＋)·c(OH－)=Kw，溫度不變時，Kw不變；

D．，加水稀釋過程中，c(H+)減小，c(OH－)增大，所以比值增大；

E．=Ka，溫度不變時，Ka不變。答案為：A；

若該溶液升高溫度，則醋酸的電離平衡、水的電離平衡都向正反應(yīng)方向移動，c(CH3COOH)減小，c(CH3COO－)、c(H+)、c(OH－)都增大。

A．水的電離程度增大，所以c(H＋)增大；

B．，升高溫度，平衡正向移動，c(CH3COOH)減小，c(H+)增大，所以比值增大；

C．c(H＋)·c(OH－)=Kw，溫度升高，Kw增大；

D．，升高溫度，c(H+)增大，c(OH－)增大，但H+主要來自醋酸電離，所以c(H+)增大更多，比值減��；

E．=Ka，溫度升高時，Ka增大。答案為：ABCE；

(3)從圖中可以看出，HX的pH變化的幅度大，則HX的酸性較強(qiáng)，HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液的pH大，則水的電離程度大，水電離產(chǎn)生的c(H+)大，所以HX溶液中由水電離出來的c(H+)大于醋酸溶液中由水電離出來的c(H+)。答案為：大于；稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大；大于；

(4)將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH)=1.0×107 mol·L1時，c(H+)=1.0×107 mol·L1，由HSO3-H++SO32-可得，Ka2=，===0.62。答案為：0.62；

(5)①酸的電離常數(shù)越大，越易發(fā)生電離，它的酸根離子越難發(fā)生水解，則水解生成相同濃度的OH-，所需酸根離子的濃度越大。從而可得出pH相等的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>CH3COONa溶液>NaCN溶液>Na2CO3溶液。答案為：CH3COONa溶液>NaCN溶液>Na2CO3溶液；

②向NaCN溶液中通入少量CO2，因?yàn)?/span>4.9×l0-10>5.6×l0-11，所以H2CO3只能轉(zhuǎn)化為HCO3-，化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。答案為：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。