【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到

原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. (a+b)>(c+d)

C. Z的體積分?jǐn)?shù)變大 D. X的轉(zhuǎn)化率變小

【答案】D

【解析】試題分析:A.氣體體積壓縮到原來的一半,W的濃度為原來的1.8倍,說明壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),故A錯(cuò)誤;B.氣體體積壓縮到原來的一半,D的濃度為原來的1.8倍,說明壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),即a+bc+d,故B錯(cuò)誤;C.壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),Z的體積分?jǐn)?shù)減小,故C錯(cuò)誤;D.壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化率減小,故D正確。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某粒子用符號AZMn+表示,下列關(guān)于該粒子的敘述中,正確的是( )

A.所含質(zhì)子數(shù)為AnB.所含中子數(shù)為AZn

C.所含電子數(shù)為Z+nD.中子數(shù)電子數(shù)=A2Z+n

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把5.1g鋁鎂合金的粉末放入100mL某鹽酸中,恰好完全反應(yīng)得到5.6L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).試計(jì)算:
(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度;
(2)該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,錯(cuò)誤的是( )

A. 煉鐵時(shí),還原劑CO將鐵從鐵礦石中還原出來 B. 活潑金屬Na用電解法冶煉

C. 汞的冶煉只能用熱分解法 D. 鋁的冶煉一般用熱還原法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,溫度計(jì)放在反應(yīng)液里的是

A.石油分餾B.用乙醇制乙烯C.用苯制取硝基苯D.制備溴苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有如下藥品和裝置:質(zhì)量為w(w<1g)的鋅片、稀H2SO4、無水硫酸銅和蒸餾水,設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn),測定Zn的相對原子質(zhì)量(氣體體積均可認(rèn)為是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)如圖

(1)該反應(yīng)的離子方程式為
(2)應(yīng)選用的裝置的連接順序是(填接口字母)
(3)操作中,怎樣加放試劑以保證不漏出氫氣
(4)以下是測量收集氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟,則這三步操作的正確順序是
①調(diào)整量筒內(nèi)外液面調(diào)試使之相同
②使試管和量筒內(nèi)氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內(nèi)氣體的體積.
(5)若④中收集到水VmL,則鋅的相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為
(6)由于鋅片可能含不溶性雜質(zhì),實(shí)驗(yàn)測得的鋅的相對原子質(zhì)量可能比真實(shí)值(填“偏高”或“偏低”,下同); 若裝置氣密性不太好,測得值

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(

A.Si的熔點(diǎn)高,可用作半導(dǎo)體材料

B.HClO具有強(qiáng)氧化性,可用于漂白有色有機(jī)物質(zhì)

C.FeCl3溶液顯酸性,可用于蝕刻銅制電路板

D.Al2O3硬度很大,可用于制造耐火材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯的化學(xué)式為C6H6,若把苯分子中的一個(gè)碳原子換成氮原子,則生成物的式量為

A.78B.79C.80D.81

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子,可以大量共存的是 ()

A. H+、K+、Fe2+、NO3- B. OH-、Cl-、Na+、NH4+

C. Mg2+、K+、Cl-、NO3- D. Ag+、Na+、NO3-、Br-

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同步練習(xí)冊答案