【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是
A. 0.1mol和0.1mol于密閉容器中充分反應(yīng),反應(yīng)后分子總數(shù)為0.2
B. 向過氧化鈉中通入足量的二氧化碳,當固體增重28g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為l
C. 在標準狀況下,22.4LHF與個中含有的電子數(shù)相同
D. 含有個膠粒的氫氧化鐵膠體中,鐵元素的質(zhì)量大于56g
【答案】C
【解析】
A. H2和I2反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,所以0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng),反應(yīng)后分子總數(shù)為0.2NA,故A正確;
B. 過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)時,增重的相當于其組成中的CO的質(zhì)量,且反應(yīng)掉1molCO2~增重28g~轉(zhuǎn)移1mol電子,故當固體增重28g時轉(zhuǎn)移NA個電子,故B正確;
C. 氟化氫在標準狀況下為液態(tài),無法根據(jù)22.4L/mol計算其物質(zhì)的量,故C錯誤;
D. Fe(OH)3膠粒是由許多個Fe(OH)3聚集而成的,所以含有個膠粒的氫氧化鐵膠體中,鐵元素的質(zhì)量大于56g,故D正確。
故答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)已知:Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-25 kJ·mol-1 ①
3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47 kJ·mol-1 ②
Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+19 kJ·mol-1 ③
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式:_______________________。
(2)某研究小組向某2 L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B,發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)D(g)+E(g) ΔH=Q kJ·mol-1。在T1 ℃時,反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表:
時間(min) 物質(zhì)的量(mol) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
B | 2.00 | 1.36 | 1.00 | 1.00 | 1.20 | 1.20 |
D | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
E | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
①T ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
②30 min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達到平衡,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填字母編號)。
a.通入一定量的B b.加入一定量的固體A
c.適當縮小容器的體積 d.升高反應(yīng)體系溫度
③若該密閉容器絕熱,實驗測得B的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的示意圖如圖所示。由圖可知,Q________0(填“大于”或“小于”),c點v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知25 ℃,醋酸溶液中各微粒存在下述關(guān)系:K= =1.75×10-5,下列有關(guān)說法可能成立的是
A. 25 ℃條件下,向該溶液中加入一定量的鹽酸時,K=8×10-5
B. 25 ℃條件下,向該溶液中加入一定量的鹽酸時,K=2×10-4
C. 標準狀況下,醋酸溶液中K=1.75×10-5
D. 升高到一定溫度,K=7.2×10-5
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【題目】高錳酸鉀可以通過電解法進行制備,裝置如圖所示,下列說法錯誤的是
A. 陽極的電極反應(yīng)式:MnO42- – e-= MnO4-
B. 該裝置的離子交換膜為陽離子交換膜
C. 當電路通過a mol電子時,陰極室電解質(zhì)溶液增加2a mol離子
D. 若電解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物質(zhì)的量之比為a∶b∶c,則流進電解池的電解液中K2MnO4和KOH的物質(zhì)的量之比為 (a + b)∶( c + a )
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】焰色實驗過程中,鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色實驗的觀察兩項操作如圖所示,下列敘述中不正確的是( )
A.每次實驗中都要先將鉑絲灼燒到火焰顏色,再蘸取被檢驗物質(zhì)
B.鉀的焰色實驗要透過藍色鈷玻璃觀察
C.焰色實驗是某種金屬元素灼燒時所具有的特殊顏色,是化學變化
D.沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進行實驗
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【題目】將3.64 g Fe2O3和Al2O3的混合物溶于200 mL 0.1 mol/L鹽酸中(鹽酸過量),再向該溶液中加入NaOH溶液使Fe3+和Al3+恰好完全沉淀,用去NaOH溶液100 mL。則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是( )
A. 0.1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.8 mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后,按下列流程制備二水合草酸亞鐵(),進一步制備高純度還原鐵粉。
已知:難溶于水;是二元弱酸,溶于水。
(1)步驟②中H2C2O4稍過量的目的是:_____________________;
(2)步驟②中得到FeC2O4.2H2O的離子反應(yīng)方程式為:_________________________。
(3)實現(xiàn)步驟④,必須在 ______(填儀器名稱)中進行,該步驟發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為:______________
(4)為實現(xiàn)步驟⑤,不宜用碳粉直接還原Fe2O3,理由是________________________。
(5)若將固體放在一個可稱出質(zhì)量的容器內(nèi)加熱,( Mr=180)首先逐步失去結(jié)晶水,溫度繼續(xù)升高時.(Mr=144)會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)殍F的各種氧化物。稱取18.00g,持續(xù)加熱,剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的部分數(shù)據(jù)如下表(其中450℃以前是隔絕空氣加熱,450℃以后是在空氣中加熱):
溫度/℃ | 25 | 150 | 300 | 350 | 400 | 450 | 500 | 600 | 700 | 800 |
固體質(zhì)量/g | 18.00 | 16.20 | 14.40 | 14.40 | 7.20 | 7.20 | 8.00 | 8.00 | 7.73 | 7.73 |
根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算并推斷:150℃剩余的固體物質(zhì)是________________(填化學式,下同);800℃剩余的固體物質(zhì)是________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵( FeTiO3),含有MgO、SiO2等雜質(zhì))為原料,制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下:
已知:①酸浸時, FeTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+和TO2+;②本實驗溫度下,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11;③溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol/L時,認為該離子沉淀完全。
請回答下列問題:
(1)酸浸時如何提高浸取速度和浸取率________(至少答兩種方法)
(2)“水解”生成H2TiO3的離子方程式為________。
(3)“沉鐵”過程中,氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為__________;該過程需控制反應(yīng)溫度低于35℃,原因為_______。
(4)濾液3可用于制備Mg(OH)2。若濾液3中c(Mg2+)=1.2×10-3mo/L,向其中加入NaOH固體,調(diào)整溶液pH值大于________時,可使Mg2+恰好沉淀完全。
(5)“電解”時,電解質(zhì)為熔融的CaO,兩電極材料為石墨棒。則_______極石墨棒需要定期更換,原因是________。
(6)測定鐵紅產(chǎn)品純度:稱取m克鐵紅,溶于一定量的硫酸之中,配成500.00mL溶液。從其中量取20.00mL溶液,加入過量的KI,充分反應(yīng)后,用 c mol/L硫代硫酸鈉(Na2S2O3)標準液滴定至終點,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。平行滴定三次,硫代硫酸鈉平均消耗體積為VmL。則鐵紅產(chǎn)品的純度為:________(用c、V、m表式)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究來自正確的理論指導,合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表:
溫 度(℃) | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
(1)①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為_____ (填放熱,吸熱,無法確定。┓磻(yīng)。
②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____(填序號)。
a.增大壓強有利于合成氨 b.使用合適的催化劑有利于快速生成氨
c.生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右 d.需要使用過量的N2,提高H2轉(zhuǎn)化率
(2)0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)放熱QkJ,請你用熱化學方程式表示其反應(yīng)式_____。
(3)常溫時,將amol氨氣溶于水后,再通入bmol氯化氫,溶液體積為1L,且c(NH4+)=c(Cl﹣),則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_____(用ab表示)。
(4)原料氣H2可通過反應(yīng) CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g) 獲取,已知該反應(yīng)中,當初始混合氣中的恒定時,溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示:
①圖中,兩條曲線表示壓強的關(guān)系是:P1_____P2(填“>”、“=”或“<”)。
②其它條件一定,升高溫度,氫氣的產(chǎn)率會__(填“增大”,“減小”減小,“不變”不變)。
(5)原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)獲取。
①T℃時,向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO,反應(yīng)達平衡后,測得CO的濃度為0.08molL﹣1,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_____。
②保持溫度仍為T℃,容積體積為5L,改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比,充入容器進行反應(yīng),下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____(填序號)。
a.容器內(nèi)壓強不隨時間改變
b.混合氣體的密度不隨時間改變
c.單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
d.混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6
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