Question

【題目】某溫度下，向4.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol PCl5，反應PCl5(g) →PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

時間/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.32	0.38	0.40	0.40

下列說法正確的是

A．反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)＝0.0064 mol/(L·s)

B．若保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，則反應的△H﹤0

C．相同溫度下，起始時向該容器中充入 4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于 80%

D．相同溫度下，起始時向該容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、由表中數(shù)據(jù)可知50s內(nèi)，△n(PCl3)=0.32mol，v(PCl3)= 0.0016 mol/(L·s)，故A錯誤；B、由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時n(PCl3)=0.4mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)=0.11 mol/L，則n′(PCl3)=0.11 mol/L×4L=0.44mol，說明升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應，即△H＞0，故B錯誤；C、原平衡時PCl5轉(zhuǎn)化率為20%，等效為2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，此時PCl3的轉(zhuǎn)化率為80%，現(xiàn)在起始時充入 4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，與原平衡相比，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，平衡時的PCl3轉(zhuǎn)化率高于80%，故C錯誤；

D、對于可逆反應： PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g)，

開始（mol/L）：0.5 0 0

變化（mol/L）：0.1 0.1 0.1

平衡（mol/L）：0.4 0.1 0.1

所以平衡常數(shù)k==0.025。

起始時向容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 molPCl3和0.40 molCl2，起始時PCl5的濃度為0.5mol/L、PCl3的濃度為0.1mol/L、Cl2的濃度為0.1mol/L，濃度商Qc==0.02，K＞Qc，說明平衡向正反應方向移動，反應達平衡前v（正）＞v（逆），故D正確；故選D。