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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應失去電子數為0.3 NA
B.64g SO2含有NA個SO2分子
C.16g CH4所含的電子數為NA
D.標況下，4.48L的水中含有H2O分子的數目為0.2NA

【答案】B
【解析】解：A、5.6g鐵的物質的量為0.1mol，而鐵和鹽酸反應后變?yōu)?2價，故0.1mol鐵反應失去0.2mol電子即0.2NA個，故A錯誤；
B、64g二氧化硫中含有的分子個數N= = ×NA=NA ， 故B正確；
C、16g甲烷的物質的量為1mol，而1mol甲烷中含10mol電子即10NA個，故C錯誤；
D、標況下，水為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故D錯誤．
故選B．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氮的固定的說法錯誤的是

A.氮的固定包括人工固氮和自然固氮

B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮

C.自然固氮中氮元素被氧化

D.氮的的固定中參與元素至少有兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2 ， 引起了各國的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗，
在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率 v （H2）=mol/（Lmin）．
②該反應的平衡常數表達式為 ．
③下列措施中能使 n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ．
A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離 D．再充入1molCO2和3molH2
（2）①在載人航天器的生態(tài)系統中，不僅要求分離去除CO2 ， 還要求提供充足的O2 ． 某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO2═2CO+O2 ， CO可用作燃料．
已知該反應的陽極反應為：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O則陰極反應式為：
②有人提出，可以設計反應2CO═2C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染．請你判斷是否可行并說出理由：；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下面敘述正確的是（　　）

A. 標準狀況下，11.2L CCl4所含分子數為0.5NA

B. 1L 1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數為NA

C. 常溫下，4.4g CO2和N2O（不反應）混合物中所含有的原子數為0.3NA

D. 1mol Cl2與足量的鐵發(fā)生反應，轉移的電子總數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于海水綜合利用問題，下列說法錯誤的是（ ）

A.從能量轉換角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將電能轉化為化學能的過程
B.在過程②中若要獲得無水MgCl2不可直接蒸干灼燒
C.除去粗鹽中雜質（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
D.第③④步的目的是為了濃縮富集溴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容量瓶上沒有標記的是（ ）

A.刻度線B.溫度C.濃度D.容量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中含有豐富的化工原料資源，可以從海水中提取各種化工原料．如圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖：試回答下列問題：

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質，除去Mg2+所用試劑為 ．
A.過量鹽酸
B.過量BaCl2溶液
C.過量NaOH溶液
D.過量Na2CO3溶液
（2）電解飽和食鹽水時，陰極反應為 ． 若欲將電解后飽和食鹽水恢復至電解前，則可采取的方法是
（3）由MgCl26H2O晶體脫水制無水MgCl2時，MgCl26H2O晶體應在通入氣體的氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是 ．
（4）電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列氣體中冷卻．
A.Ar
B.N2
C.CO2
D.O2 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．

（1）若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是__（填元素符號）．

（2）用稀H2SO4浸泡上述反應制取銅后剩余的固體殘渣，取少量所得溶液，檢驗溶液中存在Fe3+的方法是__（注明試劑、現象）．

（3）上述冶煉過程產生大量SO2．下列處理方案中合理的是__（填代號）

a．高空排放 b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收

（4）驗證黃銅礦冶煉銅的反應后氣體中含有SO2的方法是__．

（5）實驗室制備，收集干燥的SO2，所需儀器如下．

①其中裝置A產生SO2，反應的化學方程式為__．

②請按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→__→　　→　　→　　f，裝置E中NaOH溶液的作用是__．E中反應的離子方程式__．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氧原子的質量為a g，12C原子的質量為b g，且NA表示阿氏常數，下列說法中正確的是： （ ）

A．氧元素的相對原子質量為12a/b B．1mol該原子質量為bNAg

C．x g該氧原子所含電子數為8x/a D．y g 該氧原子的中子數一定為8y/a

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