-定條件下，在體積為VL的密閉容器中發(fā)生如下反應一段時間后達到化學平衡狀態(tài)。改變某一條件，下列說法正確的是

A．若升高溫度，反應混合氣體密度不變時即達到新平衡狀態(tài)
B．若增大B的濃度，△H減小
C．若使用適當催化劑，A的轉化率增大
D．若增大壓強，平衡向右移動，則m+n>p+q

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，對可逆反應2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s)  ΔH>0 的敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應速率增大，平衡向左移動
B．增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小
C．溫度、體積不變，充入He氣增大壓強，反應速率會加快
D．升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是(　    )

A．A是反應物
B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1
C．前2 min C的生成速率為0.2 mol·L－1·min－1
D．反應的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

等質量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份質量相同的過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產生H2的體積V（L）與時間t（min）的關系，其中正確的是（   ）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對反應A＋BAB來說，常溫下按以下情況進行反應：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol�、�50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL　 ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
四者反應速率的大小關系是                    (　　)
A．②>①>④>③     B．④>③>②>①      C．①>②>④>③      D．①>②>③>④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于A2＋3B2 2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是  (　　)
A、v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1
B、v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1
C、v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1
D、v(B2)＝4.2 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關系。則下列結論正確的是                                             （  ）
   
A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 04 mol·L－1·min－1
B．圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a＝2
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)＞v(逆)
D．200℃時向容器中再充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡，A 的體積分數(shù)小于0.5

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

2SO2+O22SO3是工業(yè)上制硫酸的反應。下列關于該反應的說法正確的是(      )

A．減少O2的濃度能加快反應速率
B．降低體系溫度能加快反應速率
C．使用催化劑不影響反應速率
D．一定條件下達到反應限度時SO2部分轉化為SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將幾滴KSCN（SCN-是“類鹵離子”，與氯離子性質相似）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液變成血紅色。將該紅色溶液分為兩份，①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。
下列說法不正確的是

A．①紅色褪去的原因可能是KMnO4將SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失
B．[Fe（SCN）]2+中Fe3+與SCN-以配位鍵結合。
C．②紅色褪去的原因是SO2具有漂白性
D．SCN-在適當條件下可失去電子被氧化劑氧化為（SCN）2

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