下列判斷不正確的是
A．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，則c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
B．pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水溶液等體積混合后溶液顯堿性
C．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后有：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

A

解析試題分析：A、0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，顯酸性，說明HA-的電離程度大于其水解程度，則有c(H2A)  <  c(A2-)，錯誤；B、pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水溶液等體積混合，氨水遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量溶液顯堿性，正確；C、該項為混合液的電荷守恒式，正確；D、混合液中電荷守恒式為：c（CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)＋c（Na＋），物料守恒式為：c（Na＋）＝1/2[c(CH3COOH)+c（CH3COO-)].把電荷守恒中的c（Na＋）用元素守恒式代替，整理可得，正確。
考點：考查電解質(zhì)溶液中 粒子濃度大小關(guān)系，強(qiáng)酸和弱酸的比較，溶液的酸堿性等考點的理解

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在稀CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－ + H＋，下列敘述正確的是

A．加入水時，平衡左移 B．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)減小
C．加入少量NaOH固體，平衡右移 D．加入少量CH3COONa固體，平衡右移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述，有錯誤的是（  ）

A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡
B．在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)
C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物
D．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H＋濃度之比(①∶②∶③∶④)是（  ）
①pH＝0的鹽酸
②0．1 mol·L－1的鹽酸
③0．01 mol·L－1的NaOH溶液
④pH＝11的NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1 000B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能促進(jìn)水的電離的是

A．W2-、X+ B．X+、Y3+ C．X+、Z2- D．Y3+、Z2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在醋酸的電離過程中，加入水會使下列比值增大的是

A．c(CH3COOH)/c(CH3COO—) B．c(CH3COO—)/c(OH—) 
C．c(H+)/c(CH3COOH) D．c(H+)/ c(OH—) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)（25 ℃）
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
 
則下列有關(guān)說法正確的是
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B．a(chǎn) mol·L-1 HCN溶液與a mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯堿性（pH＞7），則c (OH-)＞c(H＋)、c(Na＋)＞c(CN-)
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋) = c(OH-)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下amo1／L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是

A．c（OH一）>c（H+）時，a=bB．c（K+）>c（CH3COO—）時，a>b
C．c（OH一）=c（H+）時，a>bD．c（K+）<c（CH3COO—）時，a<b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/18/e/1l2na3.png" style="vertical-align:middle;" />，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是

A．
B．加適量固體可使溶液由點變到點
C．兩點代表的溶液中與乘積相等
D．、分別在、兩點代表的溶液中達(dá)到飽和

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