【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 電解熔融氧化鋁時反應的離子方程式為4Al3＋＋6O2－4Al＋3O2↑

B. 反應2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應

C. 將1 mol Cl2通入1 000 g H2O中，轉移電子的數(shù)目約為6.02×1023

D. 鉛蓄電池放電時負極的電極反應式為Pb－2e－===Pb2＋

【答案】A

【解析】

根據(jù)有關反應原理分析判斷正誤。

A項：電解熔融氧化鋁時，陽極反應2O2－－4e-=O2↑，陰極反應Al3＋＋3e-=Al，總反應的離子方程式為4Al3＋＋6O2－4Al＋3O2↑，A項正確；

B項：反應中氣體分子數(shù)減少，ΔS<0；常溫下可自發(fā)，必有ΔH<0，該反應為放熱反應，B項錯誤；

C項：氯氣與水的反應可逆，1 mol Cl2通入水中不可能完全反應，故轉移電子的數(shù)目小于6.02×1023，C項錯誤；

D項：鉛蓄電池中電解質溶液為稀硫酸，負極生成的Pb2＋會轉化為難溶于水的PbSO4，故負極反應為Pb－2e－+SO42－＝PbSO4↓，D項錯誤。

本題選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下發(fā)生反應：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g) ΔH，反應物起始濃度相同，現(xiàn)在不同的溫度T1和T2下反應分別達到平衡狀態(tài)，B轉化率與溫度的關系如圖所示，則下列敘述正確的是

A. 平衡時D的體積分數(shù)：狀態(tài)Ⅱ大于狀態(tài)Ⅰ B. T1＞T2

C. 平衡時正反應速率：狀態(tài)Ⅱ比狀態(tài)Ⅰ大 D. ΔH＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，可用離子方程式+=表示的是

A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

（1）在30mL的大試管 ①中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；

（2）按下圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；

（3）待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；

（4）分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。

請根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）配制該混合溶液時，濃硫酸、乙醇、乙酸的滴加順序是：_______。寫出制取乙酸乙酯的化學方程式 ________。

（2）試管②中所加入的物質是：________，作用為_________。

A．中和乙酸和乙醇；

B．中和乙酸并吸收部分乙醇；

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出；

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率。

（3）步驟（2）中需要小火均勻加熱，溫度不能太高，其主要理由是：_____（答一條即可）。

（4）分離出乙酸乙酯層所用到的主要儀器是________；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）：_______。

A．P2O5 B．無水Na2SO4 C．堿石灰 D．NaOH固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列應用的原理(用化學方程式表示)及基本反應類型均正確的是

A. 用赤鐵礦高爐煉鐵：Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2 置換反應

B. 加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制取氧氣：2KClO32KCl+3O2↑ 分解反應

C. 硫酸廠污水可用熟石灰中和處理：H2SO4 + Ca(OH)2=CaSO4+ H2O 復分解反應

D. 用紅磷氣中氧氣含量：2P +5O22P2O5 氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：

(1)某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸，現(xiàn)要配制該濃度的溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要__________(填儀器名稱)；需要量取98%濃硫酸____________mL進行配制；

(2)配制溶液時有如下操作：a.稀釋溶解b.搖勻c.洗滌d.冷卻e.量取f.將溶液移至容量瓶g.定容，實驗操作順序正確的是（___________）。

A. e→a→f→d→c→f→g→b B. e→a→d→f→c→f→g→b

C. e→a→f→d→c→f→b→g D. e→a→d→f→c→f→b→g

(3)下列為配制過程中部分操作的示意圖，其中有錯誤的是____(填序號)；

(4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的過程中，下列情況會引起配制所得的硫酸溶液物質的量濃度偏高的是___；

A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗滌后，未干燥處理

C.定容時仰視觀察液面 D.未洗滌燒杯和玻璃棒

(5)為中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后顯中性，需要加入________mL 4.6mol·L-1稀硫酸。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作中正確的是（ ）

A. 蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B. 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部

C. 萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

D. 分液操作時，分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與E、D與F分別同主族， E、F、G同周期；A、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，A與D形成的化合物常溫下為液態(tài)，A分別與F、G形成的氣體分子電子總數(shù)相等、B有多種同素異形體，其中一種是原子晶體，是自然界中最硬的物質，可做首飾品或做切削工具。

請回答下列問題：

（1）元素C在周期表中的位置是_______________

元素E的原子結構示意圖為________________

（2）C的氣態(tài)氫化物的水化物與其最高價氧化物的水化物可發(fā)生反應，離子方程式為：

______________________________________________________________________________

（3）在一定條件下，A、D的單質和A、D、E形成的離子化合物的水溶液可構成電池，該電池負極的電極反應式為___________________________________________________， 該電池在放電過程中，電解質溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）化合物C2A4(g) 是一種高效清潔的火箭燃料，0.25 mol C2A4完全燃燒的生成物是一種氣態(tài)單質和一種氣態(tài)化合物，它們對環(huán)境無污染，同時放出熱量133.5 kJ的熱量。則該反應的熱化學方程式為（用具體物質化學式表示）____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）具有透光率高、自重輕、安全性能高等優(yōu)點，目前它廣泛用于制作儀器儀表零件、照明燈罩、光學鏡片、透明屋頂、電話亭、廣告燈箱、標志牌等。

下圖是以2—甲基丙烯為原料合成有機玻璃E（聚—2—甲基丙烯酸甲酯）的路線：

(1)有機化合物 中含有的官能團名稱是_____________________________________。

(2)寫出B的結構簡式：___________________________________

(3)寫出反應①的化學方程式____________________________________________________________________

(4)寫出反應⑥的化學方程式__________________________________________________________________

(5)在上述① ~ ⑥反應中，屬于取代反應的是______________，屬于加成反應的是___________，

(6)寫出E的結構簡式：___________________________

(7)寫出有機物 通過縮聚形成高分子聚酯F的結構簡式：___________________________

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