Question

【題目】某化學興趣小組測定硫鐵礦（主要成分FeS2）礦樣中硫元素的質量分數，進行如下實驗：將m1g樣品放入如圖所示裝置C中，打開K1關閉K2，從a處不斷通入空氣，高溫灼燒石英管中的樣品。

請回答下列問題：

（1）裝置B的名稱為_____；a處不斷通入空氣的目的是_____。

（2）裝置A的作用是_____。

（3）反應結束后，關閉K1打開K2，向燒瓶中加入液體，點燃G處酒精燈，使燒瓶中反應發(fā)生，操作流程如圖。

①操作I所得溶液中所含的溶質有_____。

②操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重，檢驗固體是否洗凈的方法是_____。

③該硫鐵礦中硫元素的質量分數為_____（用含m1、m2的代數式表示）

（4）取煅燒后的熔渣（含有Fe2O3、FeO），欲驗證其中存在FeO，應選用的試劑是_____。

Answer 1

【答案】球形干燥管 提供氧氣使硫鐵礦充分燃燒，同時使煅燒生成的二氧化硫氣體完全被D中氫氧化鈉溶液吸收 控制通入空氣氣流使之平穩(wěn) Na2SO4、NaCl、NaClO 取最后一次洗滌液少許于試管中滴入少量吸收酸化的硝酸銀溶液，若無寶石沉淀生成掌握已經洗凈 ×100% 稀硫酸、高錳酸鉀溶液

【解析】

（1）根據儀器的結構可知，裝置B的名稱為球形干燥管；a處不斷通入空氣的目的是提供氧氣使硫鐵礦充分燃燒，同時使煅燒生成的二氧化硫氣體完全被D中氫氧化鈉溶液吸收；

（2）裝置A的作用是控制通入空氣氣流使之平穩(wěn)；

（3）①D中二氧化硫與過量氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉溶液，D瓶中為亞硫酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，通入過量的氯氣，氯氣將亞硫酸根離子氧化，生成硫酸鈉和鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，過量氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，故操作I所得溶液中所含的溶質有Na2SO4、NaCl、NaClO；

②操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重，檢驗固體是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中滴入少量吸收酸化的硝酸銀溶液，若無寶石沉淀生成掌握已經洗凈；

③操作Ⅱ后得到m2g固體為硫酸鋇沉淀，根據硫原子守恒，則硫鐵礦中硫元素的質量為g，故硫鐵礦中硫元素的質量分數為×100%；

（4）取煅燒后的熔渣（含有Fe2O3、FeO），欲驗證其中存在FeO，含有+3價鐵的情況下檢驗+2價鐵應利用+2價鐵的還原性進行檢驗，故選用的試劑是稀硫酸、高錳酸鉀溶液。