【題目】阿司匹林(化合物L)是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長(zhǎng)效、緩釋阿司匹林(化合物P)的合成路線如下圖所示:
已知:①HC≡CH+RCOOH
②RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH(R、R’、R”代表烴基)
請(qǐng)回答:
(1)A中的官能團(tuán)是____________________。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。
(3)D→E的反應(yīng)類型是____________________。
(4)E→G的化學(xué)方程式是______________________________________。
(5)已知:H是芳香族化合物。在一定條件下2B → K + H2O,K的核磁共振氫譜只有一組峰。J→L的化學(xué)方程式是____________________。
(6)L在體內(nèi)可較快轉(zhuǎn)化為具有藥效的J,而化合物P與L相比,在體內(nèi)能緩慢持續(xù)釋放J。
① 血液中J濃度過(guò)高能使人中毒,可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋NaHCO3的作用:______________________________________________________________。
② 下列說(shuō)法正確的是______(填字母)。
a.P中的酯基在體內(nèi)可緩慢水解,逐漸釋放出J
b.P在體內(nèi)的水解產(chǎn)物中沒(méi)有高分子化合物
c.將小分子藥物引入到高分子中可以實(shí)現(xiàn)藥物的緩釋功能
【答案】羥基 HC≡CH 加聚反應(yīng) ac
【解析】
A是,乙醇連續(xù)氧化得乙酸,故B是,根據(jù)信息①,結(jié)合流程圖,C是,D是,D到E是加聚反應(yīng),E是,根據(jù)信息②可推知F為,G是,根據(jù)分子式H是,根據(jù)流程圖結(jié)合P的結(jié)構(gòu)可推知I為,J是,根據(jù)(5)小題,可以推知K是乙酸酐(),由P逆推知L為。
(1)A是乙醇,乙醇的官能團(tuán)是羥基,
答案為:羥基;
(2)據(jù)信息①,結(jié)合流程圖,可以推出C是,
故答案為:;
(3)D是, E是,D到E是雙鍵發(fā)生了加聚反應(yīng),
故答案為:加聚反應(yīng);
(4)E是,A是乙醇,根據(jù)信息②,該反應(yīng)為取代反應(yīng),
答案為:;
(5)根據(jù)信息可推知J是,K是乙酸酐(),
答案為:;
(6)①羧酸的酸性大于碳酸,酚的酸性小于碳酸, 故酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng),羧基和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,
故答案為:;
②a.P可以完全水解產(chǎn)生,以及乙酸,a正確;
b. P可以完全水解產(chǎn)生,該物質(zhì)為高分子,b錯(cuò)誤;
c. 根據(jù)題目信息,將小分子藥物引入到高分子中可以實(shí)現(xiàn)藥物的緩釋功能,c正確;
答案選ac。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在室溫下,下列五種溶液:①0.1 mol/L NH4Cl溶液,②0.1 mol/L CH3COONH4溶液,③0.1 mol/L NH4HSO4溶液,④0.1 mol/L 氨水,⑤0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液(顯堿性)。請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈____________性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是___________(用離子方程式表示)
(2)在上述①、②、③、④溶液中c(NH4+)濃度由大到小的順序是_________。(填序號(hào))
(3)在溶液⑤中,各離子濃度大小順序?yàn)?/span>___________。
(4)室溫下,測(cè)得溶液②的pH=7,則 CH3COO—與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO—)________c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。
(5)常溫下,0.1 mol/ L CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是____________(填字母)。
A. c(H+) B. c(H+)/ c(CH3COOH) C. c(H+)·c(OH-)
D. c(OH-)/ c(H+) E. c(H+)·c(CH3COO-) / c(CH3COOH)
(6)25℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】a、b、c、d 四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,a 和 b 分別位于周期表的第 2 列和第 13 列, 下列敘述正確的
A.離子半徑 b>d
B.b 可以和強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)
C.c 的氫化物空間結(jié)構(gòu)為三角錐形
D.a 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué),它的主要特點(diǎn)之一是提高原子的利用率,使原料中所有的原子全部 轉(zhuǎn)化到產(chǎn)品中,實(shí)現(xiàn)“零排放”。下列反應(yīng)符合綠色化學(xué)這一特點(diǎn)的是
A. 工業(yè)冶煉 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
D. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】AlN新型材料應(yīng)用前景廣泛,其制備與性質(zhì)研究成為熱點(diǎn)。
相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 與N2反應(yīng)溫度/℃ | 相應(yīng)化合物分解溫度/℃ |
Al | 660 | 2467 | >800 | AlN:>2000 (>1400升華) AlCl3:(>181升華) |
Mg | 649 | 1090 | >300 | Mg3N2:>800 |
(1)AlN的制備。
① 化學(xué)氣相沉積法。
Ⅰ.一定溫度下,以AlCl3氣體和NH3為原料制備AlN,反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
Ⅱ.上述反應(yīng)適宜的溫度范圍是______℃(填字母)。
a.75~100 b.600~1100 c.2000~2300
② 鋁粉直接氮化法。
Al與N2可直接化合為AlN固體,AlN能將Al包裹,反應(yīng)難以繼續(xù)進(jìn)行?刂茰囟龋Al粉中均勻摻入適量Mg粉,可使Al幾乎全部轉(zhuǎn)化為AlN固體。該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)有:__________________、_________和2Al + N2 2AlN。
③碳熱還原法。
以Al2O3、C(石墨)和N2為原料,在高溫下制備AlN。
已知:ⅰ. 2Al2O3(s) 4Al(g) + 3O2(g) H 1 =+3351 kJ·mol-1
ⅱ. 2C(石墨,s) + O2(g) = 2CO(g) H 2 =-221 kJ·mol-1
ⅲ. 2Al(g) + N2(g) = 2AlN(s) H 3 =-318 kJ·mol-1
運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析反應(yīng)ⅱ對(duì)反應(yīng)ⅰ的可能影響:______________________________________。
(2)AlN的性質(zhì)。AlN粉末可發(fā)生水解。相同條件下,不同粒徑的AlN粉末水解時(shí)溶液pH的變化如圖所示。
① AlN粉末水解的化學(xué)方程式是____________________________________。
② 解釋t1-t2時(shí)間內(nèi)兩條曲線差異的可能原因:_______________________________。
(3)AlN含量檢測(cè)。向a g AlN樣品中加入足量濃NaOH溶液,然后通入水蒸氣將NH3全部蒸出,將NH3用過(guò)量的v1 mL c1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收完全,剩余的H2SO4用v2 mL c2 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和,則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CoCl2可用于電鍍,是一種性能優(yōu)越的電池前驅(qū)材料,由含鈷礦(Co元素主要以Co2O3、CoO存在,還含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素)制取氯化鈷晶體的一種工藝流程如下:
已知:①焦亞硫酸鈉Na2S2O5,常做食品抗氧化劑。CaF2、MgF2難溶于水。
②CoCl2·6H2O熔點(diǎn)86℃,易溶于水、乙醚等;常溫下穩(wěn)定無(wú)毒,加熱至110—120℃時(shí),失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷。
③部分金屬離子形成氫氧化物的pH見(jiàn)下表:
Co3+ | Fe3+ | Cu2+ | Co2+ | Fe2+ | Zn2+ | Mn2+ | Mg2+ | |
開(kāi)始沉淀pH | 0.3 | 2.7 | 5.5 | 7.2 | 7.6 | 7.6 | 8.3 | 9.6 |
完全沉淀pH | 1.1 | 3.2 | 6.6 | 9.2 | 9.6 | 9.2 | 9.3 | 11.1 |
回答下列問(wèn)題:
(1)操作①的名稱為_________,NaClO3具有氧化性,其名稱為__________________。
(2)浸取中加入Na2S2O5的作用是___________________________。
(3)濾液1中加入NaClO3/span>的作用是_______________________________________,相關(guān)的離子方程式為__________________________________________。
(4)加入Na2CO3溶液生成濾渣2的主要離子方程式為___________________________。
(5)濾渣3主要成分為________________________(寫化學(xué)式)。
濾液3經(jīng)過(guò)多次萃取與反萃取制備CoCl2晶體
(6)濾液3中加入萃取劑I,然后用稀鹽酸反萃取的目的是_______________________。
(7)制備晶體CoCl2·6H2O,需在減壓環(huán)境下烘干的原因是_________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以和為原料合成尿素是利用的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:
反應(yīng)Ⅰ:
反應(yīng)Ⅱ:
總反應(yīng):
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
反應(yīng)Ⅰ的______________。
在____填“高溫”或“低溫”情況下有利于反應(yīng)Ⅱ的自發(fā)進(jìn)行。
氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以、、、的形式存在。
“溶浸”中 ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _______。
鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示,分析 時(shí)鋅浸出率最高的原因?yàn)?/span> __________。
“濾渣 3”的主要成分為_______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中和熱的測(cè)定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于下圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:
(1)從上圖實(shí)驗(yàn)裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是__________,除此之外,裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是___________________________________。
(2)為保證該實(shí)驗(yàn)成功該同學(xué)采取了許多措施,如圖的碎紙條的作用在于_________。
(3)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_______(填“相等”“不相等”),若實(shí)驗(yàn)操作均正確,則所求中和熱__________(填“相等”“不相等”)
(4)倒入NaOH溶液的正確操作是:________。(從下列選出)
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(5)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ___________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 |
②近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH=_________。(提示:ΔH=-,保留一位小數(shù))。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
(6)如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱____57.3 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】五水硫代硫酸鈉(化學(xué)式為Na2S2O3 5H20)不溶于乙醇,易溶于水,可用于鞣制皮革、礦石提銀、水產(chǎn)養(yǎng)殖、醫(yī)療解毒等,工業(yè)上常用Na2S、Na2CO3為原料制備,其生產(chǎn)流程如下圖所示,回答下列問(wèn)題。
(1)五水硫代硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)為__________。常溫下,Na2S溶液的pH_______7(選填“>”、“<”或“=”)。
(2)溶解原料的蒸餾水需加熱煮沸一段時(shí)間后待用,其目的是____________。
(3)Na2S和Na2CO3按物質(zhì)的量比2:1投料后加熱,將S02緩緩?fù)ㄈ肴芤褐校纯色@得 Na2S203,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
(4)上述制備實(shí)驗(yàn)一般須控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行,若在酸性條件下產(chǎn)品會(huì)發(fā)黃,用離子方程式表示其可能的原因___________________________。
(5)充分反應(yīng)后趁熱過(guò)濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出后用乙醇洗滌表面,即可獲得純凈的無(wú)色透明晶體。趁熱過(guò)濾和用乙醇洗滌的目的是 ___________________________。
(6)為測(cè)定產(chǎn)品中Na2S2O3 5H2O的純度,準(zhǔn)確稱取樣品質(zhì)量,用適量的蒸餾水溶解,加入指示劑用已知濃度的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
反應(yīng)原理為:2S2O32-+I2= S4O62-+2I-
①加入的指示劑為______________________(填名稱)。
②滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化______________________。
③該實(shí)驗(yàn)中,滴加標(biāo)準(zhǔn)碘液的操作正確的是________________________________(填圖中對(duì)應(yīng)操作的字母編號(hào))。
④下列操作可使產(chǎn)品純度檢測(cè)值偏髙的是___________(選填編號(hào))。
a.裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗
b.滴定過(guò)程中出現(xiàn)漏液
c.滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com