【題目】阿司匹林(化合物L)是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長(zhǎng)效、緩釋阿司匹林(化合物P)的合成路線如下圖所示:

已知:①HCCH+RCOOH

RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OHR、R’、R”代表烴基)

請(qǐng)回答:

(1)A中的官能團(tuán)是____________________。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________

(3)D→E的反應(yīng)類型是____________________。

(4)E→G的化學(xué)方程式是______________________________________。

(5)已知:H是芳香族化合物。在一定條件下2B → K + H2O,K的核磁共振氫譜只有一組峰。J→L的化學(xué)方程式是____________________

(6)L在體內(nèi)可較快轉(zhuǎn)化為具有藥效的J,而化合物PL相比,在體內(nèi)能緩慢持續(xù)釋放J。

血液中J濃度過(guò)高能使人中毒,可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋NaHCO3的作用:______________________________________________________________。

下列說(shuō)法正確的是______(填字母)。

aP中的酯基在體內(nèi)可緩慢水解,逐漸釋放出J

bP在體內(nèi)的水解產(chǎn)物中沒(méi)有高分子化合物

c.將小分子藥物引入到高分子中可以實(shí)現(xiàn)藥物的緩釋功能

【答案】羥基 HC≡CH 加聚反應(yīng) ac

【解析】

A,乙醇連續(xù)氧化得乙酸,故B,根據(jù)信息①,結(jié)合流程圖,C,D,DE是加聚反應(yīng),E,根據(jù)信息②可推知F,G,根據(jù)分子式H,根據(jù)流程圖結(jié)合P的結(jié)構(gòu)可推知I,J,根據(jù)(5)小題,可以推知K是乙酸酐(),由P逆推知L。

1A是乙醇,乙醇的官能團(tuán)是羥基,

答案為:羥基;

2)據(jù)信息①,結(jié)合流程圖,可以推出C,

故答案為:;

3D, E,DE是雙鍵發(fā)生了加聚反應(yīng),

故答案為:加聚反應(yīng);

4E,A是乙醇,根據(jù)信息②,該反應(yīng)為取代反應(yīng),

答案為:

5)根據(jù)信息可推知J,K是乙酸酐(),

答案為:;

6)①羧酸的酸性大于碳酸,酚的酸性小于碳酸, 故酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng),羧基和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,

故答案為:;

a.P可以完全水解產(chǎn)生,以及乙酸,a正確;

b. P可以完全水解產(chǎn)生,該物質(zhì)為高分子,b錯(cuò)誤;

c. 根據(jù)題目信息,將小分子藥物引入到高分子中可以實(shí)現(xiàn)藥物的緩釋功能,c正確;

答案選ac。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在室溫下,下列五種溶液:①0.1 mol/L NH4Cl溶液,②0.1 mol/L CH3COONH4溶液,③0.1 mol/L NH4HSO4溶液,④0.1 mol/L 氨水,⑤0.1 mol/L NH3·H2O0.1 mol/L NH4Cl混合液(顯堿性)。請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白:

1)溶液①呈____________性(填),其原因是___________(用離子方程式表示)

2)在上述①、②、③、④溶液中cNH4+)濃度由大到小的順序是_________。(填序號(hào))

3)在溶液⑤中,各離子濃度大小順序?yàn)?/span>___________。

4)室溫下,測(cè)得溶液②的pH=7,則 CH3COONH4+濃度的大小關(guān)系是cCH3COO________cNH4+)(填“>”、“<”“=”)。

5)常溫下,0.1 mol/ L CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是____________(填字母)。

A. c(H+) B. c(H+)/ c(CH3COOH) C. c(H+c(OH)

D. c(OH)/ c(H+) E. c(H+c(CH3COO) / c(CH3COOH)

625℃時(shí),將pH=9NaOH溶液與pH=4H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】a、bc、d 四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,a b 分別位于周期表的第 2 列和第 13 列, 下列敘述正確的

A.離子半徑 b>d

B.b 可以和強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)

C.c 的氫化物空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

D.a 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué),它的主要特點(diǎn)之一是提高原子的利用率,使原料中所有的原子全部 轉(zhuǎn)化到產(chǎn)品中,實(shí)現(xiàn)零排放。下列反應(yīng)符合綠色化學(xué)這一特點(diǎn)的是

A. 工業(yè)冶煉 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2

C. 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

D. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AlN新型材料應(yīng)用前景廣泛,其制備與性質(zhì)研究成為熱點(diǎn)。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

N2反應(yīng)溫度/

相應(yīng)化合物分解溫度/

Al

660

2467

800

AlN:>2000 (>1400升華)

AlCl3:(>181升華)

Mg

649

1090

300

Mg3N2:>800

(1)AlN的制備。

化學(xué)氣相沉積法。

.一定溫度下,以AlCl3氣體和NH3為原料制備AlN,反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

.上述反應(yīng)適宜的溫度范圍是______℃(填字母)。

a.75~100 b.600~1100 c.2000~2300

鋁粉直接氮化法。

AlN2可直接化合為AlN固體,AlN能將Al包裹,反應(yīng)難以繼續(xù)進(jìn)行?刂茰囟龋Al粉中均勻摻入適量Mg粉,可使Al幾乎全部轉(zhuǎn)化為AlN固體。該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)有:__________________、_________2Al + N2 2AlN。

③碳熱還原法。

Al2O3、C(石墨)和N2為原料,在高溫下制備AlN。

已知:ⅰ. 2Al2O3(s) 4Al(g) + 3O2(g) H 1 =3351 kJ·mol-1

. 2C(石墨,s) + O2(g) = 2CO(g) H 2 =221 kJ·mol-1

. 2Al(g) + N2(g) = 2AlN(s) H 3 =318 kJ·mol-1

運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析反應(yīng)ⅱ對(duì)反應(yīng)ⅰ的可能影響:______________________________________。

(2)AlN的性質(zhì)。AlN粉末可發(fā)生水解。相同條件下,不同粒徑的AlN粉末水解時(shí)溶液pH的變化如圖所示。

AlN粉末水解的化學(xué)方程式是____________________________________

解釋t1-t2時(shí)間內(nèi)兩條曲線差異的可能原因:_______________________________。

(3)AlN含量檢測(cè)。向a g AlN樣品中加入足量濃NaOH溶液,然后通入水蒸氣將NH3全部蒸出,將NH3用過(guò)量的v1 mL c1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收完全,剩余的H2SO4v2 mL c2 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和,則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CoCl2可用于電鍍,是一種性能優(yōu)越的電池前驅(qū)材料,由含鈷礦(Co元素主要以Co2O3、CoO存在,還含有Fe、Si、CuZn、MnNi、MgCa元素)制取氯化鈷晶體的一種工藝流程如下:

已知:①焦亞硫酸鈉Na2S2O5,常做食品抗氧化劑。CaF2、MgF2難溶于水。

CoCl2·6H2O熔點(diǎn)86℃,易溶于水、乙醚等;常溫下穩(wěn)定無(wú)毒,加熱至110—120℃時(shí),失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷。

③部分金屬離子形成氫氧化物的pH見(jiàn)下表:

Co3+

Fe3+

Cu2+

Co2+

Fe2+

Zn2+

Mn2+

Mg2+

開(kāi)始沉淀pH

0.3

2.7

5.5

7.2

7.6

7.6

8.3

9.6

完全沉淀pH

1.1

3.2

6.6

9.2

9.6

9.2

9.3

11.1

回答下列問(wèn)題:

1)操作①的名稱為_________,NaClO3具有氧化性,其名稱為__________________

2)浸取中加入Na2S2O5的作用是___________________________。

3)濾液1中加入NaClO3/span>的作用是_______________________________________,相關(guān)的離子方程式為__________________________________________。

4)加入Na2CO3溶液生成濾渣2的主要離子方程式為___________________________。

5)濾渣3主要成分為________________________(寫化學(xué)式)

濾液3經(jīng)過(guò)多次萃取與反萃取制備CoCl2晶體

6)濾液3中加入萃取劑I,然后用稀鹽酸反萃取的目的是_______________________。

7)制備晶體CoCl2·6H2O,需在減壓環(huán)境下烘干的原因是_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為原料合成尿素是利用的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:

反應(yīng)Ⅰ:

反應(yīng)Ⅱ:

總反應(yīng):

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

反應(yīng)Ⅰ的______________

____高溫低溫情況下有利于反應(yīng)Ⅱ的自發(fā)進(jìn)行。

氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以、、的形式存在。

溶浸 ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _______

鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示,分析 時(shí)鋅浸出率最高的原因?yàn)?/span> __________

濾渣 3”的主要成分為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中和熱的測(cè)定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取0.55mol/LNaOH溶液50mL0.25mol/L的硫酸50mL置于下圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:

1從上圖實(shí)驗(yàn)裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是__________,除此之外,裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是___________________________________。

2為保證該實(shí)驗(yàn)成功該同學(xué)采取了許多措施,如圖的碎紙條的作用在于_________

3若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO450mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_______(填相等”“不相等),若實(shí)驗(yàn)操作均正確,則所求中和熱__________(填相等”“不相等

4倒入NaOH溶液的正確操作是:________。(從下列選出)

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

5)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1

終止溫度t2/

溫度差平均值

(t2t1)/

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

___________

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c4.18 J/(g·)。則中和熱ΔH_________。(提示:ΔH=,保留一位小數(shù))。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

6如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱____57.3 kJ(填大于、小于等于)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】五水硫代硫酸鈉(化學(xué)式為Na2S2O3 5H20)不溶于乙醇,易溶于水,可用于鞣制皮革、礦石提銀、水產(chǎn)養(yǎng)殖、醫(yī)療解毒等,工業(yè)上常用Na2S、Na2CO3為原料制備,其生產(chǎn)流程如下圖所示,回答下列問(wèn)題。

(1)五水硫代硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)為__________。常溫下,Na2S溶液的pH_______7(選填、“=”)

(2)溶解原料的蒸餾水需加熱煮沸一段時(shí)間后待用,其目的是____________。

(3)Na2SNa2CO3按物質(zhì)的量比2:1投料后加熱,將S02緩緩?fù)ㄈ肴芤褐校纯色@得 Na2S203,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________

(4)上述制備實(shí)驗(yàn)一般須控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行,若在酸性條件下產(chǎn)品會(huì)發(fā)黃,用離子方程式表示其可能的原因___________________________。

(5)充分反應(yīng)后趁熱過(guò)濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出后用乙醇洗滌表面,即可獲得純凈的無(wú)色透明晶體。趁熱過(guò)濾和用乙醇洗滌的目的是 ___________________________

(6)為測(cè)定產(chǎn)品中Na2S2O3 5H2O的純度,準(zhǔn)確稱取樣品質(zhì)量,用適量的蒸餾水溶解,加入指示劑用已知濃度的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

反應(yīng)原理為:2S2O32-+I2= S4O62-+2I-

①加入的指示劑為______________________(填名稱)

②滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化______________________。

③該實(shí)驗(yàn)中,滴加標(biāo)準(zhǔn)碘液的操作正確的是________________________________(填圖中對(duì)應(yīng)操作的字母編號(hào))。

④下列操作可使產(chǎn)品純度檢測(cè)值偏髙的是___________(選填編號(hào))。

a.裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗

b.滴定過(guò)程中出現(xiàn)漏液

c.滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

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