向等濃度、等體積的a、b兩份稀硫酸中分別加入過量的鐵粉，同時向a中加入少量膽礬，下列各圖表示產(chǎn)生氫氣的體積（V）與時間（t）的關(guān)系，其中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：化學平衡建立的過程,化學平衡的影響因素
專題：圖示題
分析：反應均發(fā)生Fe+2H+═Fe2++H2↑，F(xiàn)e過量，則等濃度、等體積的稀硫酸完全反應，生成氫氣相同，且a中加入少量膽礬，構(gòu)成Cu、Fe原電池，加快反應的速率，以此來解答．
解答： 解：由題意可知，反應均發(fā)生Fe+2H+═Fe2++H2↑，F(xiàn)e過量，則等濃度、等體積的稀硫酸完全反應，生成氫氣相同，且a中加入少量膽礬，構(gòu)成Cu、Fe原電池，加快反應的速率，所以a反應速率快，達到反應結(jié)束時的時間短，顯然只有B圖象符合，
故選B．
點評：本題考查影響化學反應速率的因素，注意原電池加快反應速率及Fe過量是解答本題的關(guān)鍵，明確圖象中線的意義即可解答，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用鉑電極電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別為H2和O2的是（　　）
A、稀NaOH溶液
B、HCl溶液
C、NaCl溶液
D、酸性AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在一個3L密閉容器中發(fā)生如圖反應：
（1）該反應的化學方程式為
 
；
（2）反應物的起始物質(zhì)的量之比為X：Y=
 
；
（3）用Z表示的反應速率=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A，B，C三瓶失去標簽的無色溶液：Na2SO4、BaCl2、K2CO3，首先不用其他試劑就可鑒別出的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，由A、B氣態(tài)烴組成的混合氣體2.24L，完全燃燒后生成4.50g水與7.7g CO2該烴的組成可能的是（　�。�
A、CH4、C2H6
B、CH4、C3H8
C、CH4、C3H6
D、CH4、C4H8

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科目：高中化學 來源： 題型：

將3.9g Na2SO4和Na2CO3的混合物溶于水得到溶液A，在A中加入足量的一定濃度的BaCl2溶液20.0mL，然后過濾得沉淀B和濾液C．在C中加足量AgNO3溶液，又生成11.48g沉淀，向B中加入足量稀硫酸，沉淀增加0.36g．計算：
（1）氯化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在105℃時1L兩種氣態(tài)混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積為10.5L，再將氣體通過堿石灰，體積縮小6L．則下列各組混合烴中符合此條件的是（　�。�
A、CH4，C4H8
B、CH4，C4H10
C、C2H4，C3H8
D、C2H2，C4H10

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科目：高中化學 來源： 題型：

露置的苛性鉀經(jīng)分析含H2O：7.62%，K2CO3：2.38%，KOH：90%，將此樣品1g放入1mol?L-1鹽酸46mL中，過量的酸用1.070mol?L-1 KOH中和至中性，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體（　�。�
A、4.00gB、3.43g
C、4.50gD、無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

火箭推進器中裝有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水（H2O2），當它們混合反應時，即生成大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱，已知0.5moL液態(tài)肼與過量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出320.8kJ的熱量．
（1）該反應的熱化學方程式為
 
．
（2）已知①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=67.7kJ?mol-1；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ?mol-1．根據(jù)蓋斯定律寫  出肼與NO2完全反應的熱化學方程式：
 
．
（3）此反應應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是
 
．

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