有A，B，C三瓶失去標簽的無色溶液：Na2SO4、BaCl2、K2CO3，首先不用其他試劑就可鑒別出的是
 
．
考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：物質檢驗鑒別題
分析：在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有確定出的物質確定出來；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行判斷．
解答： 解：將溶液兩兩混合，Na2SO4與BaCl2反應生成白色沉淀，K2CO3與BaCl2反應生成白色沉淀，K2CO3與Na2SO4與混合無現(xiàn)象，則有一種溶液能與其余兩種溶液產生白色沉淀，該溶液是BaCl2溶液，但是剩余的兩種溶液無法鑒別，所以首先不用其他試劑就可鑒別出的是BaCl2；
故答案為：BaCl2．
點評：本題考查了常見物質的鑒別，可以依據(jù)物質的性質結合物質間反應的實驗現(xiàn)象進行，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中不屬于化學變化的是（　�。�
A、向雞蛋白溶液中緩慢加入飽和硫酸銨溶液析出沉淀
B、將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，得到紅褐色液體
C、向雞蛋白溶液中加入硫酸銅溶液有沉淀析出
D、液態(tài)植物油變固態(tài)脂肪

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖，其中X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　�。�
A、四種元素的原子半徑大小rY＞rW＞rX＞rZ
B、元素X的含氧酸只有一種，元素Y則有兩種
C、元素Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比元素Y的強
D、元素Y和W的氧化物是導致酸雨的主要原因

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科目：高中化學 來源： 題型：

COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）；△H＞0，當反應達到平衡時，下列措施能提高COCl2轉化率的是（　�。�
A、恒容通入惰性氣體
B、恒壓時通入惰性氣體
C、增加CO的濃度
D、加催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、為了快速配制好溶液，可以用容量瓶直接溶解氯化鈉固體來配制溶液
B、Cu中混有CuO，可以通過加入足量鹽酸溶液，再過濾、洗滌烘干可得到潔凈的Cu
C、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，1.0 L c（H+）=1.0mol/L的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為NA
D、Fe（OH）3膠體是能產生丁達爾效應的分散系，而CuSO4溶液和蒸餾水是不能產生丁達爾效應的分散系

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科目：高中化學 來源： 題型：

用石墨電極電解1000mL一定濃度的硫酸銅溶液，一段時間后，加入1.96g Cu（OH）2固體恰好使溶液恢復原樣，此時電解過程中共產生的氣體在標準狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

向等濃度、等體積的a、b兩份稀硫酸中分別加入過量的鐵粉，同時向a中加入少量膽礬，下列各圖表示產生氫氣的體積（V）與時間（t）的關系，其中正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，大部分化學反應都有一定的限度．以 KI溶液和FeCl3溶液反應為例（2Fe3++2I-=2Fe2++I2）設計實驗，探究此反應存在一定的限度．
可選試劑：①0.1mol?L-1KI溶液；②0.1mol?L-1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；
⑥CCl4．
實驗步驟：
（1）取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，再滴加幾滴0.1mol?L-1FeCl3溶液
（2）充分反應后，將溶液分成三份
（3）取其中一份，加試劑⑥，用力振蕩一段時間，現(xiàn)象
 
．
（4）另取一份，加試劑
 
（填序號），現(xiàn)象
 
，離子方程式為
 
，說明
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將含有2molKAl（SO4）2的溶液和含有3.5molBa（OH）2的溶液混合，則下列說法正確的是（　　）
A、反應后溶液呈堿性，且溶液中OH-的物質的量為1mol
B、反應后，鋁元素的存在形式有Al（OH）3和AlO2-，且物質的量分別為1mol、0.5mol
C、反應后溶液中有K2SO4和KAlO2兩種溶質
D、反應中生產沉淀Al（OH）3和BaSO4的物質的量分別為2mol、3.5mol

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同步練習冊答案