11．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．含有共價鍵的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度
B．晶格能由大到�。篘aI＞NaBr＞NaCl＞NaF
C．含陽離子的化合物一定有陰離子
D．空間利用率：面心立方＞六方密堆積＞體心立方

分析 A．含有共價鍵的晶體，可能為分子晶體，如干冰；
B．離子晶體中，晶格能與離子半徑有關(guān)；
C．含陽離子的化合物，一定為電中性；
D．空間利用率：面心立方=六方密堆積．

解答 解：A．含有共價鍵的晶體可能為分子晶體或原子晶體，如為分子晶體，則不一定含有較高的熔沸點和硬度，故A錯誤；
B．離子半徑：F-＜Cl-＜Br-＜I-，結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大，則晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故B錯誤；
C．含有陽離子的化合物，一定為離子化合物，一定由陰離子和陽離子構(gòu)成，故C正確；
D．空間利用率：面心立方=六方密堆積，都為74%，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查晶體的組成、晶格能的大小比較以及晶體的堆積模型，題目難度中等，學(xué)習(xí)中注意把握常見晶體的結(jié)構(gòu)以及影響性質(zhì)的因素．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧，因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行尾氣處理．
（1）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O     ①
NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O  ②
在反應(yīng)①中，氧化劑是NO2，還原劑是NO．在反應(yīng)②中，氧化劑是NO2，還原劑是NO2．
（2）汽車尾氣中含有一氧化碳和二氧化氮，消除這兩種物質(zhì)對大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO2+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+4CO2
（3）氨氣可用來處理氮氧化物．氨氣可與二氧化氮發(fā)生如下反應(yīng)：6NO2+8NH3═7N2+12H2O，試計算：要處理含NO213.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的尾氣，需要氨氣13.6g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．現(xiàn)有九種有機物：①甲烷  ②溴乙烷  ③乙炔  ④丙三醇  ⑤ ⑥苯  ⑦甲苯   ⑧乙烯  ⑨乙醇
（1）將序號填入下列相應(yīng)的空格中：
日常生活中作燃料的是①⑨（至少寫一種）；作為制取炸藥原料的是⑦（至少寫一種）；常溫下能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是③⑧；常溫下呈液態(tài)，能作溴水的萃取劑，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是⑦；互為同系物的是⑥⑦．
（2）⑤號物質(zhì)的名稱是鄰甲基苯酚或2-甲基苯酚．
（3）請完成以下方程式：②→⑧CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{氫氧化鉀的醇溶液}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O；⑨→②CH3CH2OH+HBr$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2Br+H2O．
實驗室制�、鄣姆磻�(yīng)CaC2+H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各種混合物中，不能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．苯和水B．正己烷和水C．溴乙烷和水D．乙酸和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如圖：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)
B．苯酚、苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
C．步驟（1）中由苯酚生成苯氧乙酸的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D．步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇（CH2=CHCH2OH）可用溴水檢驗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．25℃時，pH均為11的Na2CO3溶液和NaOH溶液，則由水電離的OH-離子濃度之比為（　�。�
A．1010：1B．5×109：1C．108：1D．1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
填寫下列空白：
（1）該同學(xué)推測的四種離子濃度大小關(guān)系，肯定不可能存在的是②（填序號）．
（2）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是氯化銨，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是①（填序號）．
（3）若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是HCl和NH4Cl．
（4）若該溶液由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞、＜、=”）＜c（NH3•H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-B．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
C．Ba2+、K+、NO3-、Cl-D．Zn2+、Na+、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列分散系最穩(wěn)定的是（　�。�
A．懸濁液B．乳濁液C．膠體D．溶液

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