【題目】Ⅰ掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ),下圖為三套實驗裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱:a.__________,b._____________。
(2)若利用裝置1分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是__________,將儀器補充完整后進行實驗,冷凝水由________(填f或g) 口通入。
(3)用裝置II分離混合物時,為使液體順利流下,應(yīng)進行的操作是_______________。
(4)實驗室用Na2CO3·10H2O 晶體配制0.05mol/L 的Na2CO3 溶液970mL。
①應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O 的質(zhì)量是____g。
②裝置III是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。圖中的錯誤是_______________。
③除了圖中給出的儀器和托盤天平以及燒杯外,為完成實驗還需要的儀器有:______________。
Ⅱ利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下:
(1)溶液配制:稱取1.200 0 g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在________中溶解,完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至100 mL的________中,加蒸餾水至________。
(2)滴定:取0.00950 mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應(yīng):Cr2O72-+6I-+14H+===3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-===S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當溶液______,即為終點。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80 mL,則樣品純度為______%(保留1位小數(shù))。
【答案】蒸餾燒瓶 冷凝管 酒精燈 g 打開分液漏斗上口的玻璃塞 143 未用玻璃棒引流 藥匙、量筒、玻璃棒、膠頭滴管 燒杯 容量瓶 凹液面最低處與刻度線相平 由藍色變?yōu)榈S綠色且半分鐘不變化 95.0
【解析】
Ⅰ(1)由圖及儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器的名稱;
(2)冷卻水在冷凝管中下進上出;
(3)為使液體順利流下,需先打開分液漏斗上口的玻璃塞;
(4)①配制0.05mol/L 的Na2CO3 溶液970mL,應(yīng)選用1000ml的容量瓶;
②轉(zhuǎn)移溶液應(yīng)用玻璃棒引流;
③根據(jù)配制溶液的實驗操作過程選擇所用儀器;
Ⅱ(1)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作;
(2)根據(jù)方程式中 I2、S2O32-之間的關(guān)系式計算。
Ⅰ(1)由圖可知,a為蒸餾燒瓶,b為冷凝管;
(2)若利用裝置1分離四氯化碳和酒精的混合物,進行的實驗操作的名稱為蒸餾,需要加熱,故還缺少的儀器有酒精燈,實際操作時冷卻水在冷凝管中下進上出,冷凝水由g口通入;
(3)裝置II可用于分液,分離互不相溶的液體混合物,為使液體順利流下,需要平衡內(nèi)外壓強,故應(yīng)進行的操作是:打開分液漏斗上口的玻璃塞;
(4)Na2CO3·10H2O 的質(zhì)量=1L×0.05mol/L×286g/mol=14.3g;
②轉(zhuǎn)移溶液應(yīng)用玻璃棒引流,防止溶液外濺,造成濃度偏低;
③操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解。冷卻后轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2-3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻。所用儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管。根據(jù)提供儀器,所以還需儀器有藥匙、量筒、玻璃棒、膠頭滴管;
Ⅱ(1)溶液配制:稱取1.200 0 g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在燒杯中溶解,完全溶解后,冷卻至室溫后,全部轉(zhuǎn)移至100 mL的容量瓶中,將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶,振蕩后加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相平;
(2)加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當溶液由藍色變?yōu)榈S綠色且半分鐘不變化,即為終點。根據(jù)方程式,Cr2O72-~3I2~6S2O32-,得n(Na2S2O35H2O)=n(S2O32-)=0.00950 mol·L-1×0.02L×6=1.14×10-3mol,樣品中m(Na2S2O35H2O)=1.14×10-3mol×248 g/mol×=1.14g,質(zhì)量分數(shù)=×100%=95%。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機物AH的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中A是植物生長調(diào)節(jié)劑,它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平;D是一種合成高分子材料,此類物質(zhì)如果大量使用易造成“白色污染”。
請回答下列問題:
(1)E官能團的電子式為_____。
(2)關(guān)于有機物A、B、C、D的下列說法,不正確的是____(選填序號)。
a. A、B、C、D均屬于烴類
b. B的同系物中,當碳原子數(shù)≥4時開始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象
c. 等質(zhì)量的A和D完全燃燒時消耗O2的量相等,生成CO2的量也相等
d. B不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色,但A和D可以
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)③:____________________________;
反應(yīng)⑥:_____________________________。
(4)C是一種速效局部冷凍麻醉劑,可由反應(yīng)①或②制備,請指出用哪一個反應(yīng)制備較好:_______,并說明理由:__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】雙極電化學(xué)法(裝置如圖)是在傳統(tǒng)電解裝置中放置了導(dǎo)電性電極BPE,通電時,BPE兩端界面產(chǎn)生電勢差,生成梯度合金。下列有關(guān)說法錯誤的是
A.m為電源負極
B.BPE的b端比a端的電勢高
C.BPE的a端發(fā)生的反應(yīng)為: 2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.BPE的b端到中心的不同位置,能形成組成不同的銅鎳合金
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】填空題
(1)“金屬鈣線”是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑,某“金屬鈣線”的主要成分為金屬M和金屬鈣Ca,并含有3.5%(質(zhì)量分數(shù))CaO.
①Ca元素原子結(jié)構(gòu)示意圖________,Ca(OH)2堿性比Mg(OH)2______(填“強”或“弱”).
②配平用“金屬鈣線”脫氧脫磷的方程式:___P +____FeO +____CaO____Ca3(PO4)2 +____Fe
③將“金屬鈣線”試樣溶于稀鹽酸后,加入過量NaOH溶液,生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的M(OH)n,該顏色變化過程的化學(xué)方程式為:_____________________,實驗室檢測Mn+最常用的試劑是___________(填化學(xué)式)
④取3.2 g“金屬鈣線”試樣,與水充分反應(yīng),生成448 mL H2(標準狀況),在所得溶液中通入適量的CO2,最多能得到CaCO3________g,“金屬鈣線”試樣中金屬M的質(zhì)量分數(shù)為______.
(2)氫化鈣(CaH2)固體登山運動員常用的能源提供劑
①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___.
②請你設(shè)計一個實驗,用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣,寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象_____.
③登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑,與氫氣相比,其優(yōu)點是_______________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ(1)標準狀況下,1.7 g NH3與_______L H2S氣體含有的氫原子數(shù)相同。
(2)2 mol的CO2與3 mol的SO3的原子數(shù)之比是__________。
(3)常溫常壓下22.4升CO2中分子個數(shù)___64克SO2的分子個數(shù)(填“>、<或=”)
(4)標準狀況下,33.6L的NH3所含電子的物質(zhì)的量約為______mol,將其溶解于水配成1L的溶液,則溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L
(5)在一定溫度和壓強下,0.4mol某氣體的體積為9.8L,則該條件下的氣體摩爾體積為________。
(6)某鹽混合溶液中含有離子:Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣,測得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物質(zhì)的量濃度依次為:0.2molL﹣1、0.25molL﹣1、0.4molL﹣1,則c(SO42﹣)=__________.
(7)有等體積的NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液,分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng),若生成沉淀的質(zhì)量相等,則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為_____________。
(8)標準狀況下,NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L,該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_________________,NH3的體積分數(shù)為______________.
(9)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag,取0.5VmL溶液稀釋到2VmL,則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是_____________mol/L。
Ⅱ.請按照要求完成下列方程式。
(1)寫出泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式:_______________________________________。
(2)鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________。
(3)NaCN屬于劇毒物質(zhì),有一種處理方法其原理為CN-與S2O32-反應(yīng)生成兩種離子,一種與Fe3+可生成紅色溶液,另一種與H+作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體,寫出CN-與S2O32-反應(yīng)的離子方程式:___________________________________。
(4)亞硝酸鹽是毒性較強的物質(zhì),其具有較強的還原性,將亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液(橙色)中,溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3+),試寫出反應(yīng)的離子方程式:__________________________。
(5)將NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液中至中性的離子反應(yīng)方程式:_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)生活中有很重要的作用。已知:實驗室中可用KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng):
(_____)KClO 3+(_____)HCl(濃)-(_____)KCl+(_____)Cl2↑+(____) H2O,
(1)請配平該反應(yīng),并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。______________
(2)該反應(yīng)中氧化劑為______;氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______;氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______;被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為_________。
(3)濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是________________(填寫編號)。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸
(4)當此反應(yīng)中產(chǎn)生標準狀況下13.44L的Cl2 ,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為_____;被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為______mol,參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為______mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】純堿是重要的化工原料,在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用。某實驗小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿,流程如下:
(1)工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中SO42-、Ca2+離子,依次加入的試劑及其用量是______________、_______________、過濾、_______________。
(2)已知:幾種鹽的溶解度
NaCl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NH4Cl | |
溶解度(20°C,100gH2O時) | 36.0 | 21.7 | 9.6 | 37.2 |
①寫出裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。
②寫出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。
(3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________。
(4)若制出的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl。
①檢驗用該純堿配制的溶液中含有Cl―的方法是_________________________。
②向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥,稱其質(zhì)量為b g,則該純堿的純度(質(zhì)量分數(shù))為__________(用m、b來表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項中I、II兩個反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是( )
選項 | 反應(yīng)I | 反應(yīng)II |
A | CH2=CH2→CH3CH2Cl | |
B | CH3CH2Cl→CH3CH2OH | CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3 |
C | CH3CH2OH→CH2=CH2 | CH3CH2OH→CH3CHO |
D | 油脂→甘油 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標準狀況下,有四種氣體:①6.72 L CH4;②3.01×1023個HCl分子;③13.6g H2S;④0.2 mol NH3。下列有關(guān)比較中正確的是
A.體積大。孩>③>①>④
B.質(zhì)量大小:②>③>④>①
C.氫原子數(shù)目多少:④>①>③>②
D.摩爾質(zhì)量的大。孩>②>③>①
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