【題目】常溫下,用0.1molL﹣1 NaOH溶液滴定20mL 0.1molL﹣1CH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.點①所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH﹣)
B.點②所示溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)+c(OH﹣)
C.點③所示溶液中:c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+)
D.在整個滴定過程中:溶液中 始終不變
【答案】D
【解析】解答:A.點①所示溶液中,滴入10mL氫氧化鈉溶液,則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉和醋酸,由于醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度,溶液顯示酸性,則:c(H+)>c(OH﹣)、c(CH3COO﹣)>c(CH3COOH),結(jié)合物料守恒可得:c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(CH3COOH),所以A錯誤;
B.點②所示溶液中一定滿足電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣),則c(Na+)+c(H+)<c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)+c(OH﹣),所以B錯誤;
C.點③所示溶液中,氫氧化鈉與醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉,醋酸根離子部分水解,溶液顯示堿性,則:c(CH3COO﹣)<c(Na+)、c(OH﹣)>c(H+),溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+),所以C錯誤;
D. 為醋酸電離平衡常數(shù)的倒數(shù),由于滴定過程中醋酸的電離平衡常數(shù)始終不變,則 的值不變,所以D正確;所以選D.
分析:本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷,明確反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵,注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,測得Al3+濃度為0.1mol/L,加入等體積0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀,則混合溶液中Na+的濃度為( 。
A.0.3 mol/L
B.0.45 mol/L
C.0.6 mol/L
D.0.15 mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能證明SiO2是酸性氧化物的是 ( )
A.SiO2 + 3C = SiC + 2CO↑
B.SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
C.SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O
D.SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2↑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵是一種應(yīng)用廣泛的金屬。下列有關(guān)鐵的說法錯誤的是
A.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與氫氣B.常溫下,鐵在濃硫酸中會發(fā)生鈍化
C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵D.鐵是一種銀白色金屬
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、X為化學(xué)常見物質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件未注明).請根據(jù)題中信息回答問題.
(1)若A為單質(zhì),E為白色難溶物且既能溶于鹽酸又能溶于C溶液,則
①D與X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;
②常溫下pH=10的C溶液與D溶液中,水的電離程度大(填C或D).
(2)若A為離子化合物,B為不溶于堿的白色難溶物,E與水反應(yīng)生成的濃溶液G遇C有白煙產(chǎn)生,則
①A的化學(xué)式為;
②等物質(zhì)的量濃度的G溶液與C溶液等體積混合,混合液中的質(zhì)子守恒式為: . (用微粒濃度表示)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說法正確的是( )
A.原子半徑:X<Y<Z
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Z
C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>W(wǎng)
D.Z、W均可與Mg形成離子化合物
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com