【題目】一定條件下,在固定容積的密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

容器中氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z,同時(shí)生成n mol X

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

【答案】C

【解析】試題分析:①XYZ物質(zhì)的量之比為1∶2∶2 與是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)沒(méi)有直接關(guān)系,錯(cuò)誤;②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化,說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),正確;該反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等,壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),正確;單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z,同時(shí)生成n mol X,表達(dá)了是正逆雙向反應(yīng),但是變化量之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,錯(cuò)誤。綜上②③正確,選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi),加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):H2g+I(xiàn)2g 2HIgΔH0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖甲所示:

1該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______。

2根據(jù)圖甲數(shù)據(jù),反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí),平均速率vHI為_(kāi)_______。

3反應(yīng)達(dá)到平衡后,第8分鐘時(shí):

若升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)K________增大”“減小不變,HI濃度的變化正確的是________用圖乙中a~c的編號(hào)回答。

若加入I2,H2濃度的變化正確的是________用圖乙中d~f的編號(hào)回答。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是( )

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

Na2CO3NaHCO3 的固體混合物加熱灼燒

除去NaHCO3中的Na2CO3

B

常溫時(shí)將CO通過(guò)裝有SiO2 的硬質(zhì)玻璃管

制取粗硅

C

向新制得的K2S溶液中滴加新制的氯水

比較氯與硫的得電子能力

D

分別向2支盛有冷水的試管中加入相同大小的鎂條和鋁條。

比較鎂鋁的金屬性強(qiáng)弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知:Sn的熔點(diǎn)為231 ;Sn2易水解、易被氧化;SnCl4極易水解、熔點(diǎn)為-33 、沸點(diǎn)為114 。請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問(wèn)題:

(1)元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3,錫的原子序數(shù)為________。

(2)用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測(cè)定:1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2;加入過(guò)量的Fe2(SO4)30.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià)),消耗20.00 mL。步驟中加入Fe2(SO4)3的作用是_____________________;此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù): ____________。

(3)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下:

步驟加入Sn粉的作用: _____________________及調(diào)節(jié)溶液pH

步驟用到的玻璃儀器有燒杯、________________________。

步驟生成SnO的離子方程式:________________________________

步驟中檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈的操作是__________________________,證明已洗凈。

步驟操作依次為________________________、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥。

(4)SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀,因而可制作煙幕彈,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________。

實(shí)驗(yàn)室欲用下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略),該裝置存在明顯缺陷,改進(jìn)方法是_________________。

(5)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)開(kāi)始裝置C中收集到有SnCl4時(shí)即可熄滅B處酒精燈,反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行的理由是________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)分類正確的是

A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C.鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物 D.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證S、CSi三種元素的非金屬性強(qiáng)弱。

1)儀器甲的名稱為 ,甲中所盛試劑的化學(xué)式為

2)乙中盛有白色粉末,可觀察到的現(xiàn)象為 。

3)丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

II.另一實(shí)驗(yàn)小組用該套裝置驗(yàn)證氧化性 KMnO4Cl2I2 (已知高錳酸鉀常溫下可氧化濃鹽酸生成氯氣)。

4)寫(xiě)出乙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。

5)丙中盛有KI溶液和苯的混合物,丙中觀察到的現(xiàn)象為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中不屬于烷烴的是

A.CH4 B.C2H4 C.C3H8 D.C4H10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1可以用來(lái)鑒別甲烷和乙烯的試劑是 。

A

B稀硫酸

C溴水

D酸性高錳酸鉀溶液

(2)在一定條件下,乙烯能與水反應(yīng)生成有機(jī)物A,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)某同學(xué)在學(xué)習(xí)A的知識(shí)后,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。操作步驟為:

在試管里加入2 mL A;

把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱;

立即將銅絲插入盛有A的試管里,反復(fù)操作幾次;

聞生成物的氣味,觀察銅絲表面的變化。

步操作中,銅絲表面的變化是 ;寫(xiě)出第步操作中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(4)A在一定條件下可以被氧化成乙酸,用化學(xué)方程式說(shuō)明乙酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱: 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2,會(huì)依次生成I2、Fe3+、IO3-,其中Fe3+、I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)由圖可知,I、Fe2+、I2三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______________________;

(2)按順序?qū)懗鐾ㄈ隒l2過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

__________________________________________;

__________________________________________;

__________________________________________。

(3)當(dāng)溶液中n(Cl)n(IO3-)=132時(shí),通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______。

II.新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐漸分解,在堿性溶液中穩(wěn)定。生產(chǎn)K2FeO4的工藝流程如下圖所示:

(1)寫(xiě)出“氧化”過(guò)程中生成Na2FeO4的離子方程式 。

(2)“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

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