下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、BF3
B、H2O
C、CH4
D、CO2
考點：原子核外電子排布
專題：
分析：對ABn型分子，A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8，則滿足所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，含有H元素的化合物中H元素一定不滿足8電子結(jié)構(gòu)．
解答： 解：A．BF3中，B原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=3+3=6，所以不滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B．H2O分子中H原子最外層滿足2電子結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C．CH4分子中H原子最外層滿足2電子結(jié)構(gòu)，故C錯誤；
D．CO2中，C原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=4+4=8，所以滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故D正確；
故選D．
點評：主要考查原子核外電子是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意判斷問題的角度．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br-、I-、HCO3-、SO32-、NO3-等離子①向該溶液中滴加氯水，無氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未變藍，則在該溶液中肯定存在的離子組是（　�。�
A、Na+、I-、SO32-
B、Na+、Br-、SO32-
C、Fe3+、Br-、NO3-
D、Na+、Br-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

電子垃圾淵含70%Cu、25%Al、4%Fe以及少量Pt、Au）實驗室現(xiàn)欲回收處理制備硫酸銅和硫酸鋁晶體，合成路線如下

查閱資料獲取下列信息Cu可與H2SO4、H2O2：反應生成CuSO4；鐵鋁銅等離子沉淀為氫氧化物的pH值如表所示
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀1.14.05.8
完全沉淀3.25.26.7
請回答下列問題
（1）寫出Cu與稀H2SO4、H2O2反應的離子方程式
 
；
（2）操作域中X的取值范圍
 
；
（3）操作芋中蒸發(fā)濃縮所需的玻璃儀器
 
；
（4）操作域中的濾渣生成Al2（SO4）3?18H2O的化學方程式
 
；
（5）為測定CuSOr5H：O晶體的純度取ag試樣配成100ml溶液，取25.00ml，消除干擾離子后，用bmol．L-1EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定Cu2+（離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+）滴定至終 點平均消耗EDTA12.00ml，則CuSO4?5H2O的純度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量，反應原理為：
2Mn2++5S2O82-+8H2O
 Ag+ 
.
 
2MnO4-+10SO42-+16H+
（1）基態(tài)錳原子的核外電子排布式為
 
．
（2）上述反應涉及的元素屬干同主族元素，其第一電離能由大到小的順序為
 
（填元素符號）．
（3）已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)如圖1．

①H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為
 

②上述反應中被還原的元素為
 
．
③上述反應每生成1mol MnO4-S2O82-斷裂的共價鍵類型及其數(shù)目為
 
．
（4）一定條件下，水分子間可通過O一H…O氫鍵將從H2O分子結(jié)合成三維骨架結(jié)構(gòu)，其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子，形成籠形水合包合物晶體
①圖2是一種由水分子構(gòu)成的正十二面體骨架（“o”表示水分子），其包含的氫鍵數(shù)為
 
；
②實驗測得冰中氫鍵的作用能為18.8目kJ?mol-1，而冰的熔化熱為5.0kJ?mol-1，其原因可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物．氫化物晶體的結(jié)構(gòu)有共價型和離子型之分．
（1）氨氣是共價型氫化物．工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-簡寫為Ac-）．反應方程式為：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac
①請寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式
 
．
②氨水溶液中各元素原子的電負性從大到小排列順序為
 
．
③醋酸分子中的兩個碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的雜化方式分別是
 
．
④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化學鍵類型有
 
．
a．離子鍵       b．配位鍵     c．σ鍵        d．π鍵
（2）某離子型氫化物化學式為XY2，晶胞結(jié)構(gòu)如圖 所示，其中6個Y原子（○）用阿拉伯數(shù)字1～6標注．
①已知1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上．則5、6號Y原子均在晶胞
 
．（填“側(cè)面”或“內(nèi)部”）
②XY2晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨3種氫化物熔沸點高低順序正確的是
 
．
a．XY2晶體＞硅烷晶體＞固態(tài)氨     
b．XY2晶體＞固態(tài)氨＞硅烷晶體
c．固態(tài)氨＞硅烷晶體＞XY2晶體     
d．硅烷晶體＞固態(tài)氨＞XY2晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知298K、101KPa條件下
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
據(jù)此判斷，下列說法正確的是（　�。�
A、H2（g）與O2（g）反應生成H2O（g）是吸熱反應
B、1molH2O（g）轉(zhuǎn)變成1molH2O（l）放出44.0kJ熱量
C、1molH2O（l）轉(zhuǎn)變成1molH2O（g）放出44.0kJ熱量
D、1molH2O（g）轉(zhuǎn)變成1molH2O（l）放出88.0kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（　　）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4     
②堿性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2
③氧化性：F＞C＞O   
④還原性：Cl＜S＜Si
⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S．
A、①②④⑤B、②③④
C、①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標況下，2.8 L丙烷中含有的極性共價鍵數(shù)為NA
B、在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
C、已知CH3COONH4溶液的PH=7，則1L 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COO-數(shù)為0.1NA
D、39g Na2O2和Al（OH）3的混合物中陰、陽離子的總數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，它們之間的關(guān)系如下：
Ⅰ．原子半徑：甲＜丙＜乙＜丁
Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：甲+丙=乙+丁=8
Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：丁＞乙=丙=2甲
Ⅳ．乙元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2
則下列說法不正確的是（　�。�
A、乙元素的最外層有5個電子，其氫化物含有極性鍵
B、四種元素中丙的非金屬性最強，其最高價氧化物對應的含氧酸酸性最強
C、丁元素的氧化物對應的水化物與乙元素最高價氧化物對應水化物恰好完全反應形成的鹽溶液顯酸性
D、乙、丙兩元素形成的簡單氫化物穩(wěn)定性丙的強于乙

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