【題目】目前,鐵是使用最廣泛的金屬之一,已知在高溫下,Fe與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。

應(yīng)用下列裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗。

請回答下列的問題。

1)鐵在周期表中的位置是_______

2)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;

3)曾利用鋁和鐵的氧化物反應(yīng)原理來焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4)現(xiàn)有鐵和鉑組成的合金共a mol,其中Pt的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x,研成粉末狀后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中,使其充分反應(yīng),且HNO3的還原產(chǎn)物只有NO。試回答下列問題:

HNO3用量的增加,溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有四種情況,請用粒子符號填寫下表空白:






溶液中的金屬離子


Fe2+



殘留固體成分

Fe、Pt


Pt

Pt

當(dāng)x="0.5" ,且溶液中Fe3+Fe2+和物質(zhì)的量相等,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生112mLNO。

a = b = ,

【答案】1)第四周期,第

23Fe+4H2OgFe3O4+4H2

32Al+Fe2O3Al2O3 + 2Fe (答案合理即給分)

4






溶液中的金屬離子

Fe2+

Fe2+

Fe2+Fe3+

Fe3+

殘留固體成分

Fe、Pt

Pt

Pt

Pt

②a =0.012,b = 0.02

【解析】試題分析::(1Fe的原子序數(shù)為26,原子結(jié)構(gòu)中有4個電子層,最外層電子數(shù)為2,則位于元素周期表中第四周期,第族,故答案為:第四周期,第族;

2Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)為3Fe+4H2OgFe3O4+4H23)鋁和鐵的氧化物反應(yīng)生成氧化鋁和Fe,反應(yīng)為2Al+Fe2O3Al2O3 + 2Fe。(4HNO3用量的增加,硝酸不足,發(fā)生3Fe+8HNO3=3FeNO32+2NO↑+4H2O,金屬離子為Fe2+,殘留固體成分為FePt;若硝酸與Fe恰好發(fā)生3Fe+8HNO3=3FeNO32+2NO↑+4H2O,金屬離子為Fe2+,殘留固體成分為Pt;在上述反應(yīng)基礎(chǔ)上,再加硝酸,發(fā)生3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O,則金屬離子為Fe2+Fe3+,殘留固體成分為Pt;若亞鐵離子恰好被氧化,則發(fā)生3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O,則金屬離子為Fe3+,殘留固體成分為Pt;②x=0.5,且溶液中Fe3+Fe2+和物質(zhì)的量相等,則物質(zhì)的量均為0.25amol,由電子守恒可知,0.25a×2+0.25a×3=0.112/22.4×5-2),解得a=0.012,由N原子守恒可知b=0.25×0.012mol×2+0.25×0.012mol×3+0.112/22.4=0.02。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究,CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50molCH4和1.2molNO2,測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。

組別

溫度

時間/min

n/mol

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

0.15

下列說法正確的是

A. 組別①中,0~20min內(nèi),NO2的降解速率為0.0125 mol·L-1·min-1

B. 由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T12

C. 40min時,表格中T2應(yīng)填的數(shù)據(jù)為0.18

D. 0~10min內(nèi),CH4的降解速率①>②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某物質(zhì)只含C、H、O三種元素,其分子模型如圖所示,分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)。

(1)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(2)該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為_______________________________。

(3)下列物質(zhì)中,與該產(chǎn)品互為同系物的是(填序號,下同)________,

互為同分異構(gòu)體的是________

①CH3CH===CHCOOH、贑H2===CHCOOCH3

③CH3CH2CH===CHCOOH

④CH3CH(CH3)COOH

(4)該物質(zhì)與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________

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【題目】鋰常用來制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間,則冶煉金屬鋰應(yīng)采用的方法

A. 熱還原法 B. 熱分解法 C. 電解法 D. 鋁熱法

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【題目】下列敘述正確的是( )

A. 液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

B. 能使?jié)駶櫟牡矸?/span>KI試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

C. 某溶液中加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I

D. 某溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag

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【題目】下列屬于弱電解質(zhì)的是

A. NH3·H2O B. CuSO4 C. Ba(OH)2 D. 酒精

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【題目】下列實驗操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?  )

實驗?zāi)康?/span>

實驗操作

A

NaOH固體

先在托盤上各放一張濾紙,然后在右盤上添加2 g砝碼,左盤上添加NaOH固體

B

配制FeCl3溶液

將FeCl3固體溶于適量蒸餾水

C

檢驗溶液中是否含NH

取少量試液于試管中,加入NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體

D

驗證鐵的吸氧腐蝕

將鐵釘放入試管中,用鹽酸浸沒

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題:

1)鐵在元素周期表中的位置是______________,基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________________。

2)配合物FeCOx常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷FeCOx晶體屬于____________(填晶體類型)。

3COCO的一種生活中常見等電子體分子,兩者相比較沸點較高的為__________(填化學(xué)式)。CN-中碳原子雜化軌道類型為_______________C、NO三元素的第一電離能最大的為_______________(用元素符號表示)。

4)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示。每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目__________。

5M原子的價電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示(黑點代表銅原子)。

該晶體的化學(xué)式為_____________。

已知銅和M的電負(fù)性分別為1.93.0,則銅與M形成的化合物屬于________________(填離子、共價)化合物。

已知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,已知該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為體對角線的1/4,則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_______________pm(只寫計算式)。

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【題目】下列各項中括號里的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的藥品,其中錯誤的是( 。

A. SO2中混有HCl氣體(氫氧化鈉溶液) B. CO中混有CO2(石灰水、濃H2SO4

C. CO2中有少量CO(灼熱的氧化銅) D. Cl2中混有HCl(飽和食鹽水、濃H2SO4

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