【題目】鋰常用來制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應采用的方法

A. 熱還原法 B. 熱分解法 C. 電解法 D. 鋁熱法

【答案】C

【解析】

鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，說明Li是活潑的金屬，工業(yè)上鎂的冶煉需要電解法，則冶煉金屬鋰應采用的方法是電解法。

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+)為電解質(zhì)，電池反應為：2Na+xS=Na2Sx，電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 放電時，Na作負極，反應式為Na-e-=Na+ B. 鈉硫電池在常溫下也能正常工作

C. 放電時Na+向正極移動 D. 當外電路通過0.25mol電子時消耗16g硫，則x=4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗中若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物,形成一個循環(huán),則可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。在如圖所示有編號的反應中,屬于氧化還原反應的有

A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列敘述正確的是（ ）

A. 血紅蛋白、牛胰島素、蠶絲、人造奶油充分水解均可得到氨基酸

B. “光化學煙霧”、“臭氧空洞”、“溫室效應"、“酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

C. 天然氣、沼氣、酒精、水煤氣均屬于可再生能源

D. 用脫硫處理的煤代替原煤作燃料不能有效減少空氣中CO2含量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，充分反應。下列說法不正確的是

A．當Al3+恰好完全沉淀時，消耗氫氧化鋇1.5 mol

B．當恰好完全沉淀時，鋁元素全部以偏鋁酸根離子的形式存在

C．當向溶液中加入1.5 mol氫氧化鋇時，反應可用下列離子方程式表示：2Al3++3+3Ba2++6OH

===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

D．隨加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由 Al、Cu、Fe 三種金屬元素組成，回答下列問題：

(1)準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過________方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

(2)基態(tài)Fe原子有________個未成對電子。Fe3＋的電子排布式為_______________。

(3)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為________，1 mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為________。Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有__________個銅原子。鍺也是一種半導體材料，Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是______________________________。

(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖：

鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前，鐵是使用最廣泛的金屬之一，已知在高溫下，Fe與水蒸氣可發(fā)生反應。

應用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。

請回答下列的問題。

（1）鐵在周期表中的位置是_______

（2）請寫出該反應的化學方程式： ；

（3）曾利用鋁和鐵的氧化物反應原理來焊接鋼軌，該反應的化學方程式為

（4）現(xiàn)有鐵和鉑組成的合金共a mol，其中Pt的物質(zhì)的量分數(shù)為x，研成粉末狀后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反應，且HNO3的還原產(chǎn)物只有NO。試回答下列問題：

①隨HNO3用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有四種情況，請用粒子符號填寫下表空白：


①

②

③

④

溶液中的金屬離子


Fe2+



殘留固體成分

Fe、Pt


Pt

Pt

②當x="0.5" ，且溶液中Fe3+與Fe2+和物質(zhì)的量相等，在標準狀況下共產(chǎn)生112mLNO。

則a = ，b = ，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦(Ti)是一種具有許多優(yōu)良性能的的金屬，鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。

(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。

①Ti2＋基態(tài)的電子排布式可表示為_____________________。

②BH的空間構(gòu)型是________________________________(用文字描述)。

③與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有________種。

(2)二氧化鈦(TiO2 )是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。

①納米TiO2催化的一個實例如下圖所示。

化合物甲的分子中采取sp2雜化方式的碳原子個數(shù)為________， 化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序為____________。

②在 TiO2催化作用下，可將CN－ 氧化成CNO－ ，進而得到N2 。與CNO－ 互為等電子體的分子、離子化學式分別為_____________、_______________(各寫一種)。

(3)金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如下圖。若該晶胞的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的邊長為________cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見有機物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(以下變化中，某些反應條件及產(chǎn)物未標明)。A是天然有機高分子化合物，D是一種重要的化工原料。在相同條件下，G蒸氣密度是氫氣的44倍。

(1)D的名稱：_____________。

(2)C和E反應的化學方程式：_____________________________________。

(3)檢驗A轉(zhuǎn)化過程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的試劑是_____________。

(4)某烴X的相對分子質(zhì)量是D、F之和，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是5∶1。下列說法正確的是________(填字母)。

A．X 不溶于水，與苯互為同系物 B．X性質(zhì)穩(wěn)定，高溫下不會分解

C．X的同分異構(gòu)體可能存在4個甲基 D．X可能和溴水發(fā)生加成反應

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