【題目】下列屬于弱電解質(zhì)的是
A. NH3·H2O B. CuSO4 C. Ba(OH)2 D. 酒精
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L NH3(g)溶于0.1L水中,得到的氨水密度為b gcm﹣3,則該氨水的物質(zhì)的量濃度是多少?(用a,b表示)
(2)已知反應(yīng):6NO + 4NH3= 5N2+ 6H2O,F(xiàn)有NO與NH3的混合物1mol,充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中,經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。若以上反應(yīng)進(jìn)行完全,試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量各是多少?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列敘述正確的是( )
A. 血紅蛋白、牛胰島素、蠶絲、人造奶油充分水解均可得到氨基酸
B. “光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”、“溫室效應(yīng)"、“酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
C. 天然氣、沼氣、酒精、水煤氣均屬于可再生能源
D. 用脫硫處理的煤代替原煤作燃料不能有效減少空氣中CO2含量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由 Al、Cu、Fe 三種金屬元素組成,回答下列問(wèn)題:
(1)準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過(guò)________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。
(2)基態(tài)Fe原子有________個(gè)未成對(duì)電子。Fe3+的電子排布式為_______________。
(3)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸,而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為________,1 mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為________。Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有__________個(gè)銅原子。鍺也是一種半導(dǎo)體材料,Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵,從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是______________________________。
(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖:
鑭鎳合金與上述合金都具有相同類(lèi)型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn,它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3,儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙,體積不變),則LaNin中n=________(填數(shù)值);氫在合金中的密度為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前,鐵是使用最廣泛的金屬之一,已知在高溫下,Fe與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。
應(yīng)用下列裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。
請(qǐng)回答下列的問(wèn)題。
(1)鐵在周期表中的位置是_______
(2)請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;
(3)曾利用鋁和鐵的氧化物反應(yīng)原理來(lái)焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)現(xiàn)有鐵和鉑組成的合金共a mol,其中Pt的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x,研成粉末狀后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中,使其充分反應(yīng),且HNO3的還原產(chǎn)物只有NO。試回答下列問(wèn)題:
①隨HNO3用量的增加,溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有四種情況,請(qǐng)用粒子符號(hào)填寫(xiě)下表空白:
① | ② | ③ | ④ | |
溶液中的金屬離子 | Fe2+ | |||
殘留固體成分 | Fe、Pt | Pt | Pt |
②當(dāng)x="0.5" ,且溶液中Fe3+與Fe2+和物質(zhì)的量相等,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生112mLNO。
則a = ,b = ,
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. NaHCO3分解過(guò)程中,只需克服離子鍵
B. Na2O溶于水的過(guò)程中破壞了離子鍵和共價(jià)鍵,形成了新的離子鍵和共價(jià)鍵
C. O3、CO2和SiO2都是由分子構(gòu)成的
D. 金剛石和足球烯(C60)均為原子晶體,沸點(diǎn)極髙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬鈦(Ti)是一種具有許多優(yōu)良性能的的金屬,鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。
(1)Ti(BH4)2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。
①Ti2+基態(tài)的電子排布式可表示為_____________________。
②BH的空間構(gòu)型是________________________________(用文字描述)。
③與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中,未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的元素有________種。
(2)二氧化鈦(TiO2 )是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑,常用于污水處理。
①納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如下圖所示。
化合物甲的分子中采取sp2雜化方式的碳原子個(gè)數(shù)為________, 化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____________。
②在 TiO2催化作用下,可將CN- 氧化成CNO- ,進(jìn)而得到N2 。與CNO- 互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為_____________、_______________(各寫(xiě)一種)。
(3)金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同,都是面心立方堆積方式,如下圖。若該晶胞的密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶胞的邊長(zhǎng)為________cm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A. NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性:Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O
B. 往NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱:NH+OH-===NH3↑+H2O
C. 往醋酸酸化的碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水:2I-+2H++H2O2===I2+2H2O
D. 氫硫酸里通入氯氣:H2S+Cl2===2H++S↓+2Cl-
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