紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，有氫氣生成，現(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并用簡單的方法收集、檢驗(yàn)生成的氫氣。請回答下列問題：
(1)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               。
(2)干燥管C內(nèi)盛放的藥品是      和       (填化學(xué)式)。干燥管的       (填“m”或“n”)端與g導(dǎo)管相連接。

(3)在D處畫出用試管收集氫氣的裝置圖(所需其他儀器自行選擇)。
(4)怎樣用簡單的方法檢驗(yàn)收集到的氣體是氫氣，簡述實(shí)驗(yàn)操作步驟和現(xiàn)象        。

(1)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2      (2)CaCl2    CaO   n
(3)
(4)用拇指堵住試管口，試管口向上，靠近酒精燈火焰，松開拇指，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲，說明收集的是H2。

解析試題分析：⑴鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 ；⑵裝置使用干燥管是干燥氫氣中的水蒸氣，干燥管中可裝不與H2反應(yīng)的干燥劑，如CaCl2、CaO等，干燥管中氣體應(yīng)從大管進(jìn)，小管出，所以n端與g導(dǎo)管相連接
⑶H2密度小于空氣，應(yīng)用向下排空法收集，用試管收集氫氣的裝置圖為⑷檢驗(yàn)收集到的氣體是氫氣，操作為：用拇指堵住試管口，試管口向上，靠近酒精燈火焰，松開拇指，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲，說明收集的是H2，答案：用拇指堵住試管口，試管口向上，靠近酒精燈火焰，松開拇指，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲，說明收集的是H2。
考點(diǎn)：鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了探究SO2與Na2O2的反應(yīng)是否類似于CO2與Na2O2的反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題：

（1）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，未見木條復(fù)燃，甲同學(xué)因此認(rèn)為SO2與Na2O2的反應(yīng)不同于CO2。請按甲同學(xué)的觀點(diǎn)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                       。
（2）乙同學(xué)認(rèn)為無論反應(yīng)原理如何，最終都有O2產(chǎn)生，乙同學(xué)的理由是                               。按照乙同學(xué)的觀點(diǎn)，該裝置需做的改進(jìn)是                                                                       
                                                                       。
（3）假設(shè)Na2O2完全反應(yīng)，反應(yīng)后B裝置中固體生成物可能是：①Na2SO3；②Na2SO4；③Na2SO3和Na2SO4。
請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)，寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論，完成下表：
限選試劑：2 mol·L－1 HCl溶液，1 mol·L－1 HNO3溶液，1 mol·L－1 BaCl溶液，1 mol·L－1 Ba（NO3）2溶液，0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液。

實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取B中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水，溶解，然后取少量待測液分別置于Ⅰ、Ⅱ試管中
固體完全溶解
步驟2：往Ⅰ試管中加入                           ，再滴加                     
                                                                       ，
則證明生成物中含Na2SO4
 
步驟3：往Ⅱ試管中                                                                       
 
                                                                       
若                                                                       ，
則證明生成物中有Na2SO3；若
 
                                                                       
 
則說明生成物中沒有Na2SO3。
 
 
（4）生成物中亞硫酸鈉含量的測定：
①取a g生成物配制成100 mL溶液，取10.00 mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.010 0 mol·L－1碘水進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為                                 。記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水20.00 mL。
②計(jì)算：生成物中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

我國化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學(xué)原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
（1）在實(shí)驗(yàn)室中利用上述原理從反應(yīng)所得溶液中分離出碳酸氫鈉晶體，應(yīng)選用下列裝置中的            。

（2）實(shí)驗(yàn)所得碳酸氫鈉晶體中，可能含有的雜質(zhì)離子有Cl—和NH4+，實(shí)驗(yàn)室鑒定Cl—所選用的試劑是、，鑒定另一種雜質(zhì)離子的方法是  （填序號）。

A．加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
B．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
C．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑
D．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑
（3）碳酸氫鈉晶體受熱分解可得到純堿，其化學(xué)反應(yīng)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，通入水蒸氣，并加熱，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。

請回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。
（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：                                                。
（2）實(shí)驗(yàn)前必須對整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，操作方法是                          。
（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是                            ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是                                 。
（4）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是先點(diǎn)燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點(diǎn)燃酒精噴燈；原因是                                                              。
（5）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是                   。
（6）試管中收集氣體是H2 ，如果要在A處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對該氣體進(jìn)行     ，
這一操作的目的是                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

根據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)推測，Na也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開展兩個(gè)階段的實(shí)驗(yàn)探究。

【實(shí)驗(yàn)I】引發(fā)CO2與Na反應(yīng)。操作步驟為：
①按圖連接裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；      
②打開裝置a上活塞一段時(shí)間；
③點(diǎn)燃d處酒精燈，使CO2與Na充分反應(yīng)。停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻。
回答下列問題：
（1）裝置a中用到的玻璃儀器有試管和                      ；
（2）裝置b中裝入的試劑是　　　　　　　　　　　          ；
（3）裝置c的作用是　　　　　　　　　　　          ；
（4）步驟②中，當(dāng)觀察到　　　　　　　　　                時(shí)，才能進(jìn)入步驟③。
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】探究反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)機(jī)理。取反應(yīng)后雙通管中固體物質(zhì)29.2 g進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①仔細(xì)觀察固體，發(fā)現(xiàn)有黑色顆粒；
②將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1.8 g濾渣（干燥）；
③將濾液加水稀釋配成250 mL的溶液；
④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，觀察到白色沉淀,所得固體質(zhì)量為3.94g；再加幾滴酚酞試液，溶液變紅；
⑤取25.00 mL③的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0 mol·L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00 mL。
回答下列問題：
（5）如何判斷⑤中的滴定終點(diǎn)　　　　　　　　　　　                   
（6）反應(yīng)后裝置d中的固體物質(zhì)為　　　　　　　　　　　     ；通過計(jì)算分析：29.2 g殘留固體中，各組分的質(zhì)量各是多少?　　　　　　　　                   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某混合金屬粉末，除Fe外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在，探究過程如下：
【查閱資料】①Zn可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2
②Zn(OH)2為白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿及NH3·H2O
③Zn2+易形成絡(luò)合物如[Zn(NH3)4]2+，該絡(luò)合物遇強(qiáng)酸生成Zn2+、NH4+
【提出假設(shè)】假設(shè)①：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al元素
假設(shè)②：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Zn元素
假設(shè)③：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al、Zn元素
【實(shí)驗(yàn)探究】所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。
甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

乙同學(xué)同樣基于假設(shè)③設(shè)計(jì)另一實(shí)驗(yàn)方案如下：
 
（1）Fe元素在周期表中的位置是第     周期     族。
（2）試劑M是              ；沉淀B是              。
（3）你認(rèn)為甲、乙同學(xué)的方案   （填“甲”或“乙”）比較好，理由是           。
（4）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入            ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的               。
（5）乙同學(xué)將沉淀C洗滌、烘干、冷卻后稱重，質(zhì)量為m1g，經(jīng)計(jì)算即可得到樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為   （填“是”或“否”）準(zhǔn)確，原因是                        。
（6）電解法制金屬鋁的化學(xué)方程式是                                       。
以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5。
（1）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是           _________________________             ；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是         _______________________________            。
（2）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是                                       。
（3）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：
a.稱取3.7200g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①已知KMnO4酸性溶液與Fe2+反應(yīng)時(shí)被還原為Mn2+，請寫出該反應(yīng)的離                         ；
②在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇         式滴定管，理由是                                 ；
③計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                 （用小數(shù)表示，保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。該小組同學(xué)查閱資料知，固體產(chǎn)物中鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3，產(chǎn)生的氣體中含有CO、CO2。
請利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過程。
限選試劑：①蒸餾水②3％H2O2溶液③氧化銅④1.0mol/L鹽酸⑤濃硫酸⑥1.0mol/LNaOH溶液⑦澄清石灰水⑧0.5 mol/LCuSO4溶液⑨2％KSCN溶液⑩苯酚溶液
I．若用一套連續(xù)實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中CO的存在，并驗(yàn)證檢驗(yàn)過程中有CO2生成，應(yīng)選用的試劑為(按先后順序把所選試劑的標(biāo)號填入空格內(nèi))                           。
Ⅱ．探究固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。
（1）提出合理假設(shè)
假設(shè)1：只有Fe；
假設(shè)2：只有FeO；
假設(shè)3：                        
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
步驟1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水溶解，過濾分離出不溶固體。
步驟2：取少量上述不溶固體放人試管中，加入足量       溶液，充分振蕩。若固體無明顯變化，則假設(shè)     成立；若有暗紅色固體生成，則反應(yīng)的離子方程式為                          。
步驟3：取步驟2所得暗紅色固體于試管中，滴加過量         ，振蕩后靜置。若溶液基本無色，則假設(shè)            成立；若溶液呈          ，則假設(shè)3成立。
（3）問題討論
若固體產(chǎn)物中FeO含量較少，用步驟3方法難以確定。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明假設(shè)3成立(寫出實(shí)驗(yàn)的操作步驟、現(xiàn)象與結(jié)論)：                                      
Ⅲ．拓展與延伸
有資料介紹“在含F(xiàn)e2+的溶液中，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；若再滴加過量氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去”。假設(shè)溶液中的+3價(jià)鐵還能被氯水氧化為更高價(jià)的FeO42-”，試寫出該反應(yīng)的離子方程式                          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列試劑中，不能貯存在玻璃瓶中的是

A．濃硫酸 B．氫氟酸 C．濃氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液

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同步練習(xí)冊答案