【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味,是一種常用的防腐劑。某化學興趣小組設計如圖所示裝置(省略夾持裝置)制備NaNO2并探究其性質。

已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;

NaNO2易被空氣氧化,NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3-;

HNO2為弱酸,室溫下存在反應3HNO2=HNO3+2NO+H2O。

回答下列問題:

1)裝置E中盛放銅片的儀器名稱是_____,檢査裝置E氣密性的方法是_____。

2)上述實驗裝置中,依次連接的合理順序為h-_____

3)裝置D中酸性KMnO4溶液的作用是_____(用離子方程式表示)。

4)反應結束后,取適量產(chǎn)品溶于稀硫酸中,觀察到的實驗現(xiàn)象為_____。

5)測定深水井中亞硝酸鈉含量:取1000mL水樣于錐形瓶中,立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高錳酸鉀溶液,充分反應后用0.001mol·L-1草酸鈉溶液滴定剩余的高錳酸鉀,終點時消耗草酸鈉溶液115.00mL。則水中NaNO2的含量為_____mg·L-1。若所取樣品在空氣中放置時間過長,則測定結果_____(填偏高”“偏低無影響)。

有關反應如下:

5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O;5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

【答案】圓底燒瓶 先關閉彈簧夾 ,從滴液漏斗處倒水,若形成一段穩(wěn)定的水柱,則證明裝置氣密性好 e-f-c-d-a-b-g 5NO+3MnO4+4H+=3Mn2++ 5NO3-+2H2O 有氣泡產(chǎn)生,液面上方變紅 0.69mg/L 偏低

【解析】

(1) (2)根據(jù)實驗安全與操作,進行分析;

(3)根據(jù)信息可知,酸性高錳酸鉀溶液能夠把剩余的氮的氧化物吸收處理;

(4)弱酸鹽與強酸反應,生成弱酸,再根據(jù)HNO2的性質作答;

(5) NO2可將MnO4還原為Mn2+,根據(jù)化合價變化可得反應的關系式:2MnO4~5NO2,多余的高錳酸鉀,可將草酸根氧化,根據(jù)化合價變化可得反應的關系式:2MnO4~5C2O42,據(jù)此計算。

(1)儀器名稱是圓底燒瓶;檢査裝置E氣密性的方法是先關閉彈簧夾 ,從滴液漏斗處倒水,若形成一段穩(wěn)定的水柱,則證明裝置氣密性好,故答案為:圓底燒瓶;先關閉彈簧夾 ,從滴液漏斗處倒水,若形成一段穩(wěn)定的水柱,則證明裝置氣密性好;

(2) Na2O2會與水反應,接A前要干燥,硝酸易揮發(fā),生成的二氧化氮和水反應生成一氧化氮,接C,多余的NO對空氣有害,接尾氣處理,順序為h-e-f-c-d-a-b-g,故答案為:e-f-c-d-a-b-g;

(3) NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3-,離子方程式為5NO+3MnO4+4H+=3Mn2++ 5NO3-+2H2O,故答案為:5NO+3MnO4+4H+=3Mn2++ 5NO3-+2H2O;

(4) 亞硝酸鈉與硫酸反應,生成HNO2,HNO2反應3HNO2=HNO3+2NO+H2ONO與空氣反應,生成二氧化氮,現(xiàn)象為:有氣泡產(chǎn)生,液面上方變紅,故答案為:有氣泡產(chǎn)生,液面上方變紅;

(5) NO2可將MnO4還原為Mn2+,根據(jù)化合價變化可得反應的關系式:2MnO4~5NO2,多余的高錳酸鉀,可將草酸根氧化,根據(jù)化合價變化可得反應的關系式:2MnO4~5C2O42,消耗0.001mol·L-1草酸鈉115.00mL,消耗高錳酸鉀的物質的量為0.001mol·L1×0.115 L×2/5=4.6×10-5mol,則1000mL水樣消耗高錳酸鉀的物質的量為0.001mol·L1×0.05 L-4.6×10-5mol=4×10-6mol,則水樣中含有亞硝酸鈉的物質的量為4×10-6mol×5/2=10-5mol,質量為10-5mol×69g/mol=6.9×10-4g=0.69mg,所以水中NaNO2的含量為0.69mg/1L=0.69mg/LNaNO2放置空氣中時間過長被氧化,實際含量降低,測定結果偏低,故答案為:0.69mg/L;偏低。

練習冊系列答案
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【題目】納米磷化鉆常用于制作特種鉆玻璃,制備磷化鉆的常用流程如圖:

1)基態(tài)P原子的電子排布式為___。P在元素周期表中位于___區(qū)。

2中碳原子的雜化類型是___C、NO三種元素的第一電離能由大到小的順序是___(用元素符號表示),電負性由大到小的順序為___

3CO32-C的價層電子對數(shù)為___,其空間構型為___。

4)磷化鈷的晶胞結構如圖所示,最近且相鄰兩個鈷原子的距離為n pm。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值, 則其晶胞密度為___gcm-3(列出計算式即可)。

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【題目】某溫度下,在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應2X(g)+Y(g)2W(g) ΔH<0,當充入2 mol X1 mol Y,經(jīng)20 s達到平衡時生成了0.4 mol W。下列說法正確的是(  )

①升高溫度,W的體積分數(shù)減小,ΔH增大、谝Y的濃度變化表示的反應速率為0.01 mol·L1·s1 ③在其他條件不變的情況下,增加1 mol X,則XY的轉化率均提高、茉龃髩簭,正反應速率增大,逆反應速率減小,則平衡向正反應方向移動 ⑤再向容器中通入2 mol X1 mol Y,達到平衡時,X、Y的轉化率均增大

A. B. ①⑤ C. ②③④ D. ④⑤

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【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)是新型鋰離子電池常用的正極材料。工業(yè)上以軟錳礦漿為原料可制備錳酸鋰,同時制得副產(chǎn)品MnSO4·H2O晶體,其流程如圖所示。

已知:(1)軟錳礦漿的主要成分為MnO2,還含有Fe2O3MgO、Al2O3CaO,SiO2等雜質。

2)溫度高于27℃時,MnSO4晶體的溶解度隨溫度升高而逐漸降低。

3)有關物質的溶度積常數(shù)如下表:

1浸出過程中MnO2轉化為Mn2+的離子方程式為_____。該過程中,為提高軟錳礦中MnO2的浸出率,下列措施可行的有_____(填字母)。

A.不斷攪拌,使SO2和軟錳礦漿充分接觸

B.增大通入SO2的流速

C.適當升溫

D.減少軟錳礦漿的進入量

2)第1步除雜中加入H2O2的目的是_____。

3)第2步除雜,主要是將Ca2+,Mg2+轉化為相應的氟化物沉淀除去,其中MnF2除去Mg2+反應的離子方程式為MnF2(s)+Mg2+(aq)=Mn2+(aq)+MgF2(s),該反應的平衡常數(shù)為_____

4)圖中的一系列操作指的是_____。

5)將MnO2Li2CO341的物質的量之比配料,混合攪拌,然后高溫煅燒600~750℃,制取產(chǎn)品LiMn2O4。寫出該反應的化學方程式:_____

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【題目】室溫下,用0.20mol/LNaOH溶液滴定10.00mL0.20mol/LNaHSO3溶液,滴定過程中溶液的pH變化和滴加NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.溶液中水的電離程度:b>a>c

B.pH=7時,消耗的V(NaOH)<10.00mL

C.在室溫下K2(H2SO3)約為1.0×10-7

D.c點溶液中c(Na+)c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+)

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A. 電池工作時H移向負極

B. 該電池用的電解質溶液是KOH溶液

C. 甲電極反應式:CO(NH2)2+H2O+6e===CO2+N2+6H

D. 電池工作時,理論上每凈化1 mol CO(NH2)2,消耗標況下氧氣33.6 L O2

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【題目】某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料,以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質,其電池總反應為MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]·xH2O,其電池結構如圖甲所示,圖乙是有機高聚物的結構片段。

(1)Mn2+的核外電子排布式為__;有機高聚物中C的雜化方式為__

(2)已知CN-N2互為等電子體,推算擬鹵素(CN)2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為__。

(3)NO2-的空間構型為__

(4)MnO是離子晶體,其晶格能可通過如圖的BornHaber循環(huán)計算得到。

Mn的第一電離能是__,O2的鍵能是__,MnO的晶格能是__

(5)R(晶胞結構如圖)Zn、S組成,其化學式為__(用元素符號表示)。已知其晶胞邊長為a cm,則該晶胞的密度為__g·cm-3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

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【題目】壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是(  )

A. C(s)+CO2(g)2CO(g)B. 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

C. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D. H2(g)+I2(g)2HI(g)

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【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑,而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。已知: ClO2濃度過高或受熱易分解,甚至會爆炸,F(xiàn)有下列制備ClO2的方法:

1)方法一:氧化法

可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備,反應原理為5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是_______________________。

②研究表明:若反應開始時鹽酸濃度較大,則氣體產(chǎn)物中有Cl2,用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因__________________________________________________

2)方法二:草酸還原法

在酸性溶液中用草酸(H2C2O4)還原氯酸鈉的方法來制備ClO2

①寫出制備ClO2的離子方程式:__________________________________________;

②與電解法相比,用草酸還原法制備ClO2的特點是____________________,提高了生產(chǎn)、儲存及運輸過程的安全性。

3)已知: ClO2I-還原為ClO2-、Cl-的轉化率與溶液pH 的關系如圖所示。當pH<2.0 時,ClO2-也能被I- 完全還原為Cl-。反應生成的I2Na2S2O3 反應的方程式: 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI。用ClO2消毒的飲用水中含有ClO2、ClO2-。測定飲用水中ClO2、ClO2-的含量,分兩步進行:

①用紫外分光光度法測得水樣中ClO2的含量為a mol/L。

②用滴定法測量ClO2-的含量。請完成相應的實驗步驟:

步驟1: 準確量取V mL 上述水樣加入錐形瓶中。

步驟2: 調節(jié)水樣的pH小于2

步驟3: 加入足量的KI 晶體,充分反應。

步驟4: 加入少量淀粉溶液,用c mol/L Na2S2O3 溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3 溶液V1 mL。

根據(jù)上述分析數(shù)據(jù),測得該飲用水中ClO2-的濃度為___________mol/L( 用含字母的代數(shù)式表示)。

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