4．17.1%的蔗糖溶液200g，加適量的水稀釋到5L，求稀釋后的蔗糖溶液的物質(zhì)的量濃度（蔗糖相對(duì)分子質(zhì)量為342）（　�。�
A．0.2 mol•L-1B．0.3 mol•L-1C．0.02 mol•L-1D．0.1 mol•L-1

分析 利用m=溶液的質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出蔗糖的質(zhì)量，再根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出蔗糖的物質(zhì)的量，稀釋過(guò)程中蔗糖的物質(zhì)的量不變，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出稀釋后的蔗糖溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：17%的蔗糖溶液200g，蔗糖的質(zhì)量為200g×17.1%=34.2g，
則蔗糖的物質(zhì)的量為：$\frac{34.2g}{342g/mol}$=0.1mol，
加適量的水稀釋到5L，稀釋過(guò)程中蔗糖的物質(zhì)的量不變，
則稀釋后的蔗糖溶液的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.1mol}{5L}$=0.02mol/L，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確質(zhì)量、物質(zhì)的量及稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變時(shí)解答本題的關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是（　�。�
A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯D．乙酸和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）95℃時(shí)，純水中c（H+）＞10 -7 mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”，下同），其pH＜7．
（2）把鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接起來(lái)后浸入盛有食鹽溶液的表面皿中，碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）NaHCO3溶液呈堿性，將NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混和，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（4）化學(xué)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.7×103，該溫度下向10L密閉容器中加入0.06mol SO2、0.04mol O2和0.4mol SO3，此反應(yīng)起始將向正方向進(jìn)行以達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若升高溫度，其平衡常數(shù)K將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）；若保持溫度不變，將容器體積縮小一半，平衡將正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
（5）在酸性條件下，NaNO2與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)生成I2，此反應(yīng)的離子方程式為4H++2NO2-+2I-=2NO↑+I2+2H2O
、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：
（1）負(fù)極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；
（2）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能，因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ、2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ、LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是Li，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是H2O；
②160g LiH與H2O反應(yīng)，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為32mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，反應(yīng)H2（g）+Br2（g）?2HBr（g），達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A．容器里的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變
B．單位時(shí)間內(nèi)生成2mol HBr的同時(shí)，消耗1 mol H2
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2mol HBr的同時(shí)，生成1 mol H2
D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都相等，都等于0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子；E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白．
（1）E元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（填元素符號(hào)），A和C形成的簡(jiǎn)單化合物的VSEPR模型為正四面體，空間構(gòu)型為三角錐形，解釋易溶于水的原因NH3與H2O分子之間存在氫鍵，NH3與H2O都是極性分子，相似相溶原理，NH3易溶于H2O．
（3）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子軌道的雜化類(lèi)型為sp2；1mol B2A4分子中含5mol σ鍵．
（4）已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物，化合物的化學(xué)式，甲為CuO，乙為Cu2O；高溫時(shí)，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)镃u2O中Cu原子d軌道為全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．由兩種元素組成的化合物A存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．已知：E為紅棕色氣體，F(xiàn)、H為金屬單質(zhì)，J為黑色非金屬單質(zhì)．L露置于空氣中時(shí)，由白色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色，B與F反應(yīng)時(shí)可生成C，也可生成G．試回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)K的名稱(chēng)是一氧化氮；I的晶體屬于離子晶體；
（2）已知A中兩種元素原子成最簡(jiǎn)整數(shù)比，且金屬元素與非金屬元素的質(zhì)量比為14：1，則A的化學(xué)式為Fe3C．
（3）寫(xiě)出L露置于空氣中時(shí)，由白色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）寫(xiě)出G與B的稀溶液反應(yīng)的離子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）若各步反應(yīng)都看成是進(jìn)行完全的，則當(dāng)生成a mol物質(zhì)L時(shí)，需要A0.22mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．自來(lái)水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來(lái)水去配制下列物質(zhì)溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題的是（　�。�
A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO3D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．Ag2S沉淀溶解電離方程式：Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq）
C．Fe3O4與稀硝酸溶液反應(yīng)：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
D．NaHCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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